УДК 620.22
Приведены методические указания к выполнению лабораторных работ по изучению процесса электролиза, определению склонности сталей к межкристаллитной коррозии, исследованию влияния водорода в сталях на их механические свойства, определению температуры и расхода газов, изучению конструкций нагревательных устройств.
Предназначены для студентов, обучающихся по направлению 6.050403 – инженерное материаловедение.
Составители: С.И. Пинчук, д-р техн. наук, проф.
А.Н. Ковзик, канд. техн. наук, доц.
А.А. Внуков, ст. преподаватель
А.М. Грещик, канд. хим. наук, доц.
И.Г. Рослик, канд. техн. наук, проф.
Ответственная за выпуск С.И. Пинчук, д-р техн. наук, проф.
Рецензент А.М. Гришин, канд. техн. наук, доц. (НМетАУ)
Задачи проведения лабораторного занятия состоят в том, чтобы
В любом растворе электролита имеются положительные и отрицательные ионы — катионы и анионы, движущиеся в беспорядке. Если в такой раствор погрузить электроды, один из которых заряжен положительно, а другой — отрицательно, то катионы станут перемещаться к отрицательному электроду — катоду, а анионы к положительному электроду — аноду. При этом на катоде электроны переходят от металлического электрода к иону. Например, при электролизе ZnCl2 на катоде выделяется цинк:
а на нерастворимом аноде выделяется хлор
При электролизе некоторых солей, например Na2SO4, на электродах выделяются не продукты электролиза растворенной соли, а продукты электролиза воды — водород на катоде и кислород на аноде.
В других случаях электролиз идет сложнее, например, при электролизе серной кислоты в определенных условиях на аноде образуется надсерная кислота
2SO42- - 2e- → S2O82-.
При электролизе хлорида железа (III) на катоде может получаться ион железа (II):
Основным законом электролиза является закон Фарадея.
Большое значение при электролизе имеет характер выделяющихся осадков металлов. Металл на катоде может выделяться в виде мелко- или крупнокристаллического, порошкообразного или губчатого осадка. Характер выделяющихся осадков зависит от ряда факторов.
Кратко рассмотрим влияние этих факторов.
Концентрация ионов металла в электролите. Для получения плотных осадков на катоде необходимо обеспечить такую концентрацию ионов данного металла, чтобы обеспечить скорость выделения атомов металла на катоде, соизмеримую со скоростью роста кристаллов. В этих условиях растущие кристаллы примыкают друг к другу, не оставляя зазоров.
Если концентрация ионов в электролите мала, то между растущими кристаллами возникают разрывы и образуется рыхлый порошкообразный осадок. При пониженной концентрации ионов металла также становится более возможным образование водорода на катоде. Выделение пузырьков водорода дополнительно способствует разрыхлению осадка. В пределах значений концентраций, обеспечивающих образование рыхлых осадков, повышение концентрации увеличивает средний размер частиц порошка.
Экспериментально установлена зависимость между плотностью тока (iK, А/см2) и концентрацией катионов металла в электролите (С, моль/л), позволяющая определять условия получения осадков с заданными свойствами. Плотные осадки выделяются при
При более высокой плотности тока или при меньшей концентрации электролита образуется переходная структура осадков и при
образуются рыхлые, порошкообразные осадки. Приведенные соотношения между iK и С удовлетворительно отражают поведение многих солей металлов (сульфитов, хлоридов, нитридов и т.д.) при значениях К для разных солей, колеблющихся от 0,5 до 0,9.
Электролитический способ получения металлических порошков нашел широкое распространение в промышленности. Этим методом можно получать порошки почти всех металлов. Важным преимуществом электролитического метода является высокая техническая чистота получаемого продукта, его хорошая прессуемость и спекаемость. Кроме того, варьируя состав ванн и режим электролиза, можно получать порошки с широким диапазоном свойств. Например, насыпная масса электролитического медного порошка в зависимости от условий его получения может изменяться от 0,4 до 4,0 г/см3. Электролиз позволяет также получать легированные порошки. Основным недостатком электролитического метода является высокая стоимость порошка [2].
В зависимости от условий электролиза, природы осаждаемого металла и электролита можно получить три типа катодных осадков, пригодных для производства металлических порошков:
1) твердые хрупкие осадки в виде плотных слоев, чешуек или ветвистых кристаллов, которые в дальнейшем могут быть превращены в порошок какими-либо добавочными операциями;
2) губчатые мягкие осадки - скопления отдельных мелких кристаллов, легко поддающиеся разрушению;
3) рыхлые (черные) осадки, представляющие высокодисперсные порошки, получающиеся в готовом виде непосредственно при самом электролизе.
Некоторые хрупкие, но компактные электролитические отложения металлов, легко поддающиеся размолу, получают при значительных концентрациях водородных ионов в электролите, низких содержаниях ионов металла и высоких плотностях тока. В таких условиях легко получаются хрупкие осадки никеля, кобальта, железа и хрома. Технологический процесс получения порошков из компактного крупнокристаллического металла после электролиза сводится к дроблению и последующему измельчению. Для удаления водорода из частиц металла порошок подвергается отжигу.
Губчатые катодные осадки (объемистая, рыхлая, ноздреватая масса, часто темно-серого цвета) получается при низких плотностях тока. Осадок сначала образуется обычно в отдельных точках катода, а затем постепенно разрастается по всей его поверхности. Это явление наблюдается при электровыделении немногих металлов. Особую склонность к образованию губки отмечают у цинка, кадмия, олова, свинца и сурьмы.
Наиболее удобный способ получения больших количеств металлических порошков - непосредственно в порошкообразной форме. Такой вид осадков не требует растирания или размола. Рыхлые порошкообразные осадки получаются на катоде при высоких плотностях тока. При этом в большинстве случаев по внешнему виду они представляют собой аморфные отложения, хотя при наблюдении под микроскопом в них часто удается выявить ясную высококристаллическую структуру [3].
1.4.2 Опустить крышку с электродами в электролизер, после чего заполнить его электролитом.
1.4.3 Поставить электролизер на магнитную мешалку (в случае реализации режима с циркуляцией раствора).
1.4.4 В присутствии преподавателя включить источник тока, и установить по амперметру силу тока в цепи, соответствующую плотности тока на катоде, равной 10 А/дм2.
Рисунок 1.1 – Схема экспериментальной установки
1.4.6 По истечению времени осаждения выключить источник тока, полученный осадок шпателем удалить с поверхности катода в стакан, несколько раз промыть водой, затем этиловым спиртом, отфильтровать и вместе с фильтром просушить в сушильном шкафу 10-15 минут при температуре 100-150°С. Взвесить массу полученного порошка на аналитических весах (GПР).
1.4.7 Проделать аналогичный эксперимент при различных плотностях тока на катоде и разных скоростях перемешивания электролита (по заданию преподавателя).
1.5 Обработка экспериментальных данных и порядок оформления отчета
1.5.1 Определить теоретический выход порошка в соответствии с законом Фарадея по формуле
(1.3)
где АCu - атомная масса меди; I - сила тока, А; τ - продолжительность электролиза, час.; n - валентность ионов меди; F - число Фарадея (26,8 А·ч/г·экв.).
1.5.2 Для каждого опыта определить выход по току по формуле
(1.4)
1.5.3 Полученные результаты обсудить с точки зрения влияния плотности тока и скорости циркуляции электролита на вид получаемого осадка при электролизе. Обсудить причину отличия практического выхода порошка от теоретического. Полученные данные занести в таблицу 1.1.
Таблица 1.1 - Режим получения и характеристики порошка меди, полученного электролизом
№ |
Плотность тока, А/дм2 |
Состав электролита |
Напряжение, В |
Температура электролита, °С |
Время электролиза, час |
Циркуляция, л/мин |
Вид осадка |
Выход по току, % |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
1.5.4 Сделать выводы о проделанной работе и полученных результатах.
Задачи проведения лабораторной работы состоят в том, чтобы
В результате проведения занятия студенты должны
знать: методы испытания коррозионно-стойких хромоникелевых сталей на склонность к межкристаллитной коррозии, способы уменьшения склонности этих сталей к межкристаллитной коррозии;
уметь: самостоятельно проводить испытания хромоникелевых сталей на склонность к межкристаллитной коррозии методом анодного травления.
2.2 Основные теоретические положения
Хромистые и хромоникелевые нержавеющие стали при определенных условиях подвергаются межкристаллитной коррозии (МКК). Этот вид коррозионного разрушения очень опасен, т.к. конструкция может потерять прочность даже без заметного изменения внешнего вида. Наиболее общепринятой и хорошо объясняющей большинство опытных данных о влиянии на МКК температуры и длительности отпуска, содержания углерода, хрома, карбидообразующих элементов и др. является теория обеднения границ зерен хромом. Согласно этой теории при температурах 500-800°С по границам зерен выделяются карбиды хрома или другие фазы, богатые хромом, что приводит к снижению содержания хрома в прилегающих участках твердого раствора ниже первого порога устойчивости (12,5 % Cr).
МКК является одной из разновидностей электрохимической коррозии. Склонный к МКК сплав является многоэлектродной системой, в которой границы зерен (независимо от причин) являются единственными малополяризуемыми анодами, а само зерно - катодом. Вследствие этого сталь типа Х18Н10 в ряде агрессивных сред теряет коррозионную стойкость и интенсивно растворяется вдоль границ зерен [4].
Для уменьшения склонности сталей типа X18H10 к МКК в них вводят так называемые стабилизаторы или карбидообразующие элементы: титан, ниобий. Карбиды титана и ниобия термодинамически более прочны, чем карбиды хрома, что способствует сохранению хрома в твердом растворе.
Коррозионно-стойкие хромоникелевые стали проходят испытания на склонность к МКК в соответствии с ГОСТ 6032-75, который включает следующие методы:
- АМ, АМУ - непрерывное кипячение в водном растворе CuSО4 и H2SО4 с добавлением медной стружки в течение 24 часов (AM) или 8 часов (АМУ);
- В - кипячение в течение 144 часов, в том же растворе (CuSО4 + H2SО4) с добавлением цинковой пыли;
- ВУ - кипячение в течение 48 часов в водном растворе железа сернокислого окисного и серной кислоты;
- ДУ - кипячение в водном растворе азотной кислоты в течение пяти циклов по 48 часов;
- Б - анодное травление в водном растворе серной кислоты в течение пяти минут при комнатной температуре.
Склонность стали к МКК после испытаний по методам «АМ», «АМУ», «В», «ВУ» определяют осмотром изогнутых на угол 90° (или Z-образный изгиб) образцов с помощью лупы с увеличением 8-12 раз. Наличие трещин на поверхности изогнутого образца, исключая продольные трещины и трещины непосредственно на кромках, свидетельствует о склонности к МКК. По методу «ДУ» образцы считают склонными к МКК, если скорость коррозии стали после любого цикла превышает 0,5 мм/год.
Свидетельством склонности стали к МКК но методу «Б» является наличие непрерывной сетки в местах анодного травления при рассмотрении образца под микроскопом с увеличением не менее чем в 20 раз [5].
Из рассмотренных выше методов, метод «Б» является наиболее простым, относительно безопасным, характеризующимся малым временем испытаний и наглядностью. Он используется в лабораторной работе. В соответствии с ГОСТ 6032-75 этот метод применяется для контроля изделий, изготовленных методом сварки, горячей штамповки (прокатки) и гибки из сталей 12Х18Н9, 12XI8Н9T, 04X18H10, 08X18Н10, 18X18Н10T, 12X18H10T, 03Х18Н11, 06X18H11, 08X18H12T, 12X18H12Т.
2.4.2 Замерить диаметр образцов штангенциркулем и вычислить силу тока, необходимую для установления оптимальной плотности тока для анодного травления, равной 0,65 А/см2.
2.4.3 Собрать схему согласно рисунку 2.1. Закрепить неотожженный образец таким образом, чтобы расстояние между ним и свинцовым электродом было 3-5 мм, и подключить к положительному полюсу выпрямителя. Катодом является свинцовый электрод.
2.4.4 Налить в стакан раствор электролита (60% H2SО4 + 0,5% уротропина) в таком количестве, чтобы рабочая часть образца была погружена в раствор на 5-6 мм.
2.4.5 В присутствии преподавателя включить питание выпрямителя и замкнуть цепь собранной схемы. Затем установить вычисленную силу тока.
Рисунок 2.1 - Схема установки для анодного травления
2.4.6 По истечении 5 мин. выключить установку. При повышенной травимости опыт необходимо повторить со вторым неотожженным образцом, сократив продолжительность травления до 1-2 мин. Затем при сокращенной продолжительности травления провести опыт с отожжеными образцами.
2.4.7 Каждый образец сразу после травления вынуть из раствора, тщательно промыть поверхность проточной водой и высушить фильтровальной бумагой.
2.5.2. В отчете привести условия испытаний, схему установки, фотографии протравленных образцов.
2.5.3 Провести анализ полученных результатов, сделать выводы о склонности к МКК данной марки стали и о влиянии длительности отпуска на склонность стали к МКК.
2.6 Контрольные вопросы
1. Опишите сущность явления межкристаллитной коррозии и способы уменьшения склонности сталей к МКК.
6. Какие Вы знаете методы испытаний хромоникелевых сталей на МКК?
10. Как МКК влияет на механическую прочность сплавов?
Задачи проведения лабораторного занятия состоят в том, чтобы
При других процессах (таблица 3.1) водород образуется вне изделия и проявляет свое вредное влияние на свойства металла только тогда, когда он диффундирует в кристаллическую решетку в виде атома или протона. Наиболее благоприятные пути диффузии – границы зерен. Именно они вносят преимущественный вклад в охрупчивание металла. Диффундировать водород может также по порам, неметаллическим включениям и самому зерну. Катализаторами наводораживания являются сероводород, сульфиды, мышьяк, фосфор, селен и др.
Процесс |
Источник поступления |
Литье, сварка |
Термическая диссоциация и ионизация воды. При быстром охлаждении расплава водород остается в решетке железа |
Газовая цементация |
Реакция: 3Fe + CH4 = Fe3C +2H2 (4Н) |
Термическая диссоциация газов |
Разложение водорода по реакции: Н2→2Н |
Кислотное травление |
Образование водорода по реакции: Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 (2Н) |
Электрохимическая коррозия |
Окисление железа по реакциям: А: Fe →Fe2++ 2e; K: H+ + e →1/2H2 (Н) |
Гальваническое нанесение покрытий |
Восстановление катиона покрывающего металла и иона водорода, находящегося в растворе. Например, по реакциям: Zn2++2e→Znтв; Н++е →1/2Н2 (Н) |
Ионная бомбардировка |
Ионы Н+, ускоренные в плазме |
Охрупчивающее влияние водорода связано с тем, что он внедряется между атомами кристаллической решетки и искажает ее. В микропорах и пустотах водород накапливается и молизуется, создавая при этом большое давление (до сотен атмосфер). При этом в металле возникают высокие внутренние напряжения, способствующие его разрушению. Эти процессы интенсифицируются при действии внешней нагрузки, холодной деформации, низких температурах. Например, даже при 20°С, когда растворимость водорода в стали составляет около 10-5 %, небольшие механические воздействия на металл могут вызвать появление трещин.
Количество растворенного в металле водорода можно определить путем экстракции, в частности, вакуумной либо в несущем газе. Изменение механических свойств металла за счет его наводораживания оценивают при испытаниях образцов на скручивание или растяжение. В данной лабораторной работе для этих целей используется машина для испытания проволоки на скручивание К-5.
3.3 Приборы и принадлежности
Приборы: машина для испытания проволоки на скручивание К-5.
Принадлежности: 15 образцов проволоки диаметром до 2 мм, растворы серной кислоты (20%; 20% с ингибитором), два стакана емкостью 500 см3.
3.4 Краткое описание устройства машины К-5 и работы на ней
Машина К-5 – вертикального исполнения. Общий вид машины показан на рисунке 3.1. Корпус машины установлен на основании. К корпусу закреплен двухскоростной двигатель. От двигателя вращение передается на шпиндель с захватом. С помощью барабанного переключателя можно задать скорость вращения шпинделя 30 или 60 оборотов в минуту. Второй (верхний) захват является неподвижным. В захваты зажимается образец.
В конструкции машины предусмотрен механизм регулируемого нагружения образца при испытаниях.
Количество оборотов до разрыва образца фиксируется счетчиком.
Для проведения испытаний сбрасывают показания счетчика, устанавливают груз на подвеску механизма нагружения. Поворачивая рукоятку вниз до упора, опускают верхний захват. Специальным ключом зажимают образец в захватах. Возвращают рукоятку в первоначальное положение. Барабанный переключатель ставят в положение 30 или 60.
Учитывая выбранное направление вращения, включают машину нажатием кнопки «левое» или «правое». При обрыве образца двигатель выключается. Счетчик показывает число полных оборотов от начала испытаний до разрушения проволоки.
1 — двигатель; 2 — стойка; 3— подвеска; 4 —микропереключатель;
5 — рукоятка для опускания шпинделя; 6 — верхняя бабка;
7 — маховичок; 8 — рукоятка; 9 — захваты; 10 — электрошкаф; 11 — рукоятка; 12 — червяк; 13 — крышка; 14 — корпус машины; 15 — основание; 16 — механизм нагружения; 17 — микропереключатель; 18 — ограждение; 19 — счетчик
Рисунок 3.1 - Общий вид машины К-5
Запрещается:
- ремонт машины во время ее работы, а также замена плавких вставок, чистка электрооборудования и устранение неисправностей под напряжением;
- произведение испытаний при открытом ограждении;
- испытание проволоки диаметром более указанного в технической характеристике;
- включение машины при вставленной в гнездо вала червяка рукоятке ручного поворота.
3.5 Порядок выполнения работы
3.5.1 Залить в один стакан 20% H2SO4, в другой – 20% H2SO4 с ингибитором. Высота растворов в стаканах должна соответствовать длине образцов.
3.5.2 Погрузить по 5 проволочных образцов в растворы кислот и выдержать 10-20 мин. (по указанию преподавателя).
3.5.3 По истечении указанного времени образцы извлечь при помощи лабораторных щипцов, сразу промыть проточной водой, протереть ветошью.
3.5.4 Обработанные образцы, а также 5 необработанных скручивать на машине К-5, определяя число оборотов до разрушения.
3.5.5 Полученные данные занести в таблицу 3.2, определить среднее значение числа оборотов до разрушения образцов (по трем вариантам).
Таблица 3.2 – Число оборотов до разрушения образцов
№ образца |
Обработка образца | ||
без обработки |
в 20% H2SO4 |
в 20% H2SO4 с ингибитором | |
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
5 |
|
|
|
Среднее |
|
|
|
3.5.6 Сделать вывод о влиянии наводораживания на механические свойства металла при травлении его в кислотных растворах.
2. Расскажите механизм водородного охрупчивания металла.
3. Как влияет кислотное травление металла на его механические свойства?
4. Как влияет добавка ингибитора на процесс наводораживания стали при кислотном травлении?
Задачи проведения лабораторного занятия состоят в том, чтобы
Пределы измерений термопар зависят от материала термоэлектродов. Термопары типа ТПП с платино-платинородиевыми электродами применяется для диапазона температур от -20 до +1300°С, типа ТПР с платинородий-платинородиевыми – от +300 до 1600°С, типа ТХК с хромель-копелевыми – от -50 до +600°С.
Для измерения т.э.д.с. в комплекте с термопарами в качестве вторичных приборов применяют магнитоэлектрические милливольтметры и автоматические потенциометры.
4.2.2 Расход газов
Расход вещества определяется его количеством, проходящим в единицу времени через данное сечение канала. Различают массовый (кг/с) и объемный (м3/с) расход вещества.
Для измерения расхода вещества используются приборы (расходомеры), которые по принципу действия можно разделить на реометры, ротаметры, газовые часы.
Действие U-образного реометра основано на перепаде давления на концах капилляра (капиллярный реометр) (рисунок 4.1) или до и после диафрагмы (диафрагменный). Разность давлений зависит от скорости газа (расхода), температуры, диаметра капилляра или диафрагмы, вязкости газа. Для каждого реометра и данного газа все параметры, за исключением расхода газа, являются величинами постоянными, поэтому можно отградуировать реометр, установив связь расхода газа и перепада жидкости в реометре. В качестве рабочих жидкостей, используемых в реометрах, применяют бензин, дибутилфталат, подкрашенную воду.
Градуировку реометров проводят с помощью пенного измерителя (см. рис. 4.1) или газометра.
Для приближенного определения расхода газов используются ротаметры поплавкового типа. Ротаметр представляет собой стеклянную трубку, внутри которой движется вращающийся вдоль оси поплавок. Газ проходит снизу вверх, поднимая поплавок на определенную высоту. Высота подъема поплавка соответствует расходу газа.
Большие расходы газов измеряют газовыми часами. Их недостатком является невозможность использования для контроля расхода агрессивных и растворимых в воде газов.
Рисунок 4.1 – Общий вид установки по определению расхода газов
4.4.1.1 Собрать экспериментальную установку согласно схеме, представленной на рисунке 4.2.
4.4.1.2 Установить на ЛАТРе значение напряжения, указанное преподавателем, и включить электрическую плитку.
4.4.1.3 Через 10 мин. зафиксировать показания потенциометра (или вольтметра) при размещении спая термопары на поверхности плиты и на расстоянии 10 и 20 мм от нее.
1 – лабораторный автотрансформатор (ЛАТР); 2 – термопара;
3 – электрическая плитка; 4 – потенциометр (или магнитоэлектрический милливольтметр)
Рисунок 4.2 – Схема экспериментальной установки
4.4.1.5 Результаты определений занести в таблицу 4.1.
Расстояние от рабочей поверхности плитки, мм |
0 |
10 |
20 |
Показания потенциометра (или вольтметра), т.э.д.с., мВ |
|
|
|
Температура, °С |
|
|
|
4.4.2 Градуировка реометра и определение расхода газа.
4.4.2.1 Собрать установку согласно схеме, показанной на рис. 4.1.
4.4.2.2 Кран реометра установить в положение, указанное преподавателем.
4.4.2.3 Включить воздушный компрессор.
4.4.2.4 Резиновой грушей создать пленку пены и при помощи секундомера определить время прохождения пленки от нижней до верхней отметки. Зафиксировать перепад уровня жидкости в реометре.
4.4.2.5 Операцию 4.4.2.4 повторить для четырех различных расходов газа. Расход газа изменять вращением регулировочного винта компрессора.
4.4.2.6 Результаты определений занести в табл. 4.2.
Время прохождения пленки между отметками, с |
|
|
|
|
|
Расход газа, см3/с |
|
|
|
|
|
Перепад уровня жидкости в реометре, см |
|
|
|
|
|
4.4.2.7 Построить градуировочную прямую реометра в координатах «расход газа – перепад уровня жидкости в реометре».
4.4.2.8 Отсоединить пенный расходометр.
4.4.2.9 Определить расход газа, подаваемого компрессором, фиксируя перепад уровня жидкости в реометре и используя градуировочную прямую.
2. На чем основан принцип действия термопары?
3. Из каких металлов (сплавов) изготавливают термопары?
4. Приведите классификацию приборов для определения расходов газов.
5. На чем основано действие U-образного реометра?
6. Как производится градуировка U-образного реометра с помощью пенного расходометра?
Задачи проведения лабораторной работы состоят в том, чтобы
- индукционные;
- печи сопротивления;
- дуговые печи;
- плазменно-дуговые и др.
Наиболее часто в лабораторных исследованиях используют печи сопротивления. Они просты по конструкции и в обслуживании, малогабаритны и могут быть снабжены устройствами высокоточного регулирования температуры. Печи сопротивления представляют собой вертикальные или горизонтальные конструкции с встроенными в стенки, навитыми на трубы или свободно расположенными нагревательными элементами. Через них пропускается электрический ток, при этом образуется тепло. Нагреватели печей изготавливаются в виде проволоки, ленты, труб, стержней.
Нагреватели могут быть изготовлены из металлических и неметаллических материалов. Выбор материала нагревателя зависит от температуры работы печи, среды, агрессивности нагреваемых материалов и др. и может быть произведен с учетом информации, приведенной в таблице 5.1.
Таблица 5.1 - Характеристика материалов нагревателей
Материал нагревателя |
Максимальная рабочая температура, °С |
Защитная атмосфера |
Металлические нагреватели | ||
Нихром |
1100 |
нет |
Сплав Fe-Cr-Al (Al 5 %) |
1300 |
нет |
Молибден |
1800-2000 |
водород или вакуум |
Вольфрам |
3000 |
водород или вакуум |
Тантал |
2500 |
вакуум |
Неметаллические нагреватели | ||
Графит |
2300/2800 |
нет/защита |
Карбид кремния (силит) |
1300 |
нет |
Дисилицид молибдена |
1600 |
нет |
На рисунке 5.1. приведена схема устройства камерной печи сопротивления.
Рисунок 5.1. - Схема устройства камерной печи сопротивления периодического действия
Все элементы печи помещены в стальной кожух. Изнутри к нему примыкает теплоизоляционный слой, изготовленный из пеношамота, огнеупорной ваты. Рабочее пространство и подовая плита изготовлены из высокоогнеупорного материала (шамота).
Основными характеристиками печи являются:
- тип печи;
- максимальная рабочая температура;
- размеры рабочего пространства;
- мощность печи;
- кривая «разгона», являющаяся зависимостью температуры в рабочем пространстве печи от времени нагрева (при определенном токе или напряжении, подаваемом на нагреватели).
5.3 Приборы и принадлежности
Приборы: печь сопротивления (по указанию преподавателя), вторичный прибор к термопаре.
Принадлежности: термопара, измерительная линейка.
5.4 Порядок выполнения работы
5.4.1 Определить тип печи, размеры рабочего пространства.
5.4.2 Для достижения конкретно заданной температуры рассчитать требуемую мощность печи по формуле Кинджери
где Am – площадь поверхности рабочего пространства, см2; t – температура в рабочем пространстве, ºС; l – толщина теплоизоляции, см.
Расчётную мощность необходимо увеличить на 20 – 30 % для быстрого достижения заданной температуры и еще на 20 % для компенсации потерь через крышку (дверцу).
5.4.3 Снять кривую разгона печи, фиксируя температуру в рабочем пространстве печи через каждые 5 мин. в течение 1 часа. Напряжение, подаваемое на нагреватели печи задается преподавателем.
5.4.4 Построить график зависимости «температура в рабочем пространстве — время».
5.5 Контрольные вопросы
2. Кипарисов С.С, Либенсон Г.А. Порошковая металлургия.- М.: Металлургия, 1980.- 658 с.
3. Практикум по прикладной электрохимии. / Под ред. Н.Т. Кудрявцева.- Л.: Химия, 1973.- С. 109-118.
4. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов.- М.: Металлургия, 1976. - С.420-425.
5. Томашов Е.Д., Жук Н.П., Титов В.А. и др. Лабораторные работы по коррозии в защите металлов.- М.: Металлургия,1971.- С. 152-160.
6. Физико-химические методы исследования металлургических процессов: Учебник для вузов / Арсеньев П.П. и др.-М.: Металлургия, 1998.– 511 с.
7. Линчевский Б.В. Техника металлургического эксперимента.- М.: Металлургия-1979. – 256 с.
8. Котов К.И., Шершевер М.А. Средства измерения, контроля и автоматизации технологических процессов.- М.: Металлургия, 1998. – 526 с.
электролиза на свойства осаждаемого металла……………..…………………..3
стали к межкристаллитной коррозии…………………………………………..11
на их механические свойства…………………………...………………………16
и расхода газов…………………………………………………………………...21
печей……………………………………………………………………………...26
23 09 2014
6 стр.
11 10 2014
5 стр.
18 12 2014
1 стр.
26 09 2014
1 стр.
08 10 2014
10 стр.
06 10 2014
1 стр.
16 12 2014
1 стр.
24 09 2014
3 стр.