Контроль по теме «Химическая реакция»

Вариант 1

А1.Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия является

1)выделение газа 2)образование осадка

3)растворение осадка 4)появление запаха

А2.В уравнении реакции между оксидом натрия и оксидом серы (VI) сумма коэффициентов равна

1)3 2)4 3)5 4)6

А3. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 2)CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃+2KCl

3)AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃ 4)Zn(OH)₂=ZnO+H₂O

А4. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к реакциям

1)соединения 2)замещения 3)разложения 4)обмена

А5. К неэлектролитам относится

1)сульфат меди (II) 2)гидроксид бария 3)оксид серебра 4)карбонат лития

А6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль

1)FeCl₂ 2)Fe(OH)₂ 3)FeS 4)Fe(NO₃)₃

А7. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1)хлорида натрия и нитрата меди (II) 2)серной кислоты и нитрата бария

3)сульфата калия и гидроксида натрия 4)нитрата калия и сульфата железа (III)

А8.При добавлении раствора карбоната калия к раствору нитрата кальция

1)выпадает осадок 2)выделяется газ

3)выпадает осадок и выделяется газ 4)видимых изменений не происходит
В1.Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем.

1)C+4Na=Na4C 2)2C+O₂=2CO

3)CO₂+2Mg=2MgO+C 4)CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

5)C+2H₂SO₄=CO₂+2H₂O+2SO₂

В2. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем

1)С ⁰ → С ^{+ 2} 2)С ^{+ 2} → С ^{- 2}

3)С ⁺⁴ → С ^{- 4} 4)С ^-2 →С ^{- 4}

5)С ^{- 4} → С ⁰

В3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления

окислителя в ней.

Схема реакции: Изменение степени окисления окислителя:

А) N0₂ + Н₂О→ HN0₃ + N0; 1) N⁺² → N⁺⁴

Б) NO + 0₂→ N0₂; 2) N⁺⁴ → N⁺⁵

В) NO + Mg → N₂ + MgO; 3) N⁺⁴ → N⁺²

Г) NH₃ + 0₂ → N₂ + Н₂0. 4) N^-3 → N⁰

5) N⁺² → N⁰

6) О⁰ → О^-2
С1. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, для первой реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

Ca(OH)₂ – CaCO₃ – X – Na₂CO₃

Контроль по теме «Химическая реакция»
Вариант 2

А1. Признаком химической реакции между растворами гидроксида железа (II) и серной кислотой является

1)выделение газа 2)образование осадка

3)растворение осадка 4)появление запаха

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и серной кислотой равна 1)7 2)5 3)6 4)4

А3. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1)MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O 2)CaO+2H₂O=Ca(OH)₂

3)Zn+2HCl =ZnCl₂+H₂ 4)2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

А4. Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием относится к реакциям

1)соединения 2)замещения 3)разложения 4)обмена

А5. К хорошо растворимым электролитам относится

1)фосфат кальция 2)гидроксид бария 3)сульфид меди(II) 4)оксид железа(II)

А6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль

1)AlCl₃ 2)Zn(OH)₃ 3)Al(OH)₃ 4)Zn(NO₃)₂

А7. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1)нитрата натрия и сульфата меди (II) 2)серной кислоты и нитрата калия

3)сульфата калия и гидроксида бария 4)хлорида натрия и сульфата железа (III)

А8. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

1)соляной кислоты и гидроксида бария 2)нитрата цинка и сульфата натрия

3)карбоната калия и серной кислоты 4)гидроксида натрия и азотной кислоты

В1. Выберите уравнения реакций, в которых углерод является восстановителем

1)2CO+O₂=2CO₂

2)CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O

3)CO₂+2Mg=2MgO+C

4)5C+4KNO₃=2K₂CO₃+3CO₂+2N₂

5)3BaCO₃+4Al=3BaO+3C+2Al₂O₃

В2. Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем

1)С ^{- 2} — С ^{+ 2} 2)С ^{+ 2} — С ⁰

3)С ⁰ — С ^{+ 2} 4)С ^{— 4} — С ⁰

5)С ^{+ 4} — С ^{- 4}

В3. Установите соответствие между схемой реакции и веществом, которое является

в ней восстановителем.

Схема реакции: Вещество-восстановитель:

1. 
   Si + С→SiC; 1) кремний;
   

Б) N0₂ + Mg → MgO + N₂ 2) углерод;

В) S0₂ + 0₂→ S0₃; 3) магний;

Г) N0₂ + S0₂→ S0₃ + NO 4)оксид серы (IV);

5) оксид серы (IV)

6) кислород
С1. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, для одной реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

CuSO₄ – X – CuO – Cu(NO₃)₂

Контроль по теме «Химическая реакция»

Вариант 3

А1. Признаком химической реакции карбоната калия с серной кислотой является

1)образование осадка 2)выделение газа

3)выделение света 4)появление запаха

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции получения фосфата кальция из оксида кальция и ортофосфорной кислоты равна

1)9 2)10 3)11 4)12

А3.Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1)CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 2)CaCO₃=CaO+CO₂

3)2AgNO₃+Zn=2Ag+Zn(NO₃)₂ 4)Zn(OH)₂+2HCl=ZnCl₂+2HCl

А4. Взаимодействие оксида углерода (II)и кислорода относится к реакциям

1)соединения 2)замещения 3)разложения 4)обмена

А5. К неэлектролитам относится

1)нитрат железа (III) 2)гидроксид бария 3)хлорид кальция 4)оксид азота (II)

А6. Наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль

1)NaNO₃ 2)Na₂SO₄ 3)Na₃PO₄ 4)Na₂S

А7. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1)нитрата цинка и сульфата калия 2)фосфорной кислоты и хлорида натрия

3)гидроксида калия и нитрата бария 4)карбоната натрия и соляной кислоты

А8. При добавлении раствора сульфата калия к раствору нитрата свинца

1)выпадает осадок 2)выделяется газ

3)выпадает осадок и выделяется газ 4)видимых изменений не происходит
В1. Выберите уравнения реакций, в которых фосфор является окислителем

1)P+3K=K₃P

2)4P+5O₂=2P₂O₅

3)2P+3Mg=Mg₃P₂

4)P₂O₃+O₂=P₂O₅

5)PH₃+2O₂=H₃PO₄

В2. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем

1)С ^{+ 4} — С ^{+ 2} 2)С ^{+ 2} — С ⁺⁴

3)С ⁰ — С ^{– 2} 4)С ^—2 — С ^{- 4}

5)С ^{- 4} — С ⁰

В3. Установите соответствие между реагентами и схемой превращения, происходящего в ходе реакции.

Реагенты: Схема превращений:

1. 
   Fe и НС1; 1) Fe⁰ → Fe⁺³
   

Б) Fe и Br₂; 2) Fe⁺² → Fe⁰

2. 
   FeO и СО; 3) Fe⁺² → Fe⁺³
   

Г) Fe(OH)₂ и Н₂0₂. 4) Fe⁰ → Fe⁺²
С1. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, для первой реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

AlCl₃ – Al(OH)₃ – X – AgCl

Контроль по теме «Химическая реакция»

Вариант 4.

А1. Признаком химической реакции цинка с соляной кислотой является

1)образование осадка 2)выделение газа

3)выделение света 4)растворение осадка

А2. В уравнении реакции между гидроксидом калия и оксидом углерода (IV) коэффициент перед формулой образующейся средней соли равен

1)1 2)2 3)3 4)4

А3. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂ 2)Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂

3)Na₂O+2HCl =2NaCl+H₂O 4)2 Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O

А4. Взаимодействие оксида натрия и воды относится к реакциям

1)соединения 2)замещения 3)разложения 4)обмена

А5. К хорошо растворимым электролитам относится

1)сульфид цинка 2)гидроксид меди (II) 3)сульфат калия 4)карбонат железа (II)

А6. Наибольшее число хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль

1)NaCl 2)AlCl₃ 3)KClO₃ 4)MgCl₂

А7. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1)сульфата алюминия и нитрата калия 2)серной кислоты и карбоната кальция

3)гидроксида натрия и хлорида бария 4)нитрата натрия и соляной кислоты

А8. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

1)сульфата калия и азотной кислоты 2)карбоната натрия и соляной кислоты

3)серной кислоты и гидроксида натрия 4)сульфида натрия и нитрата кальция
В1. Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем

1)N₂+O₂=2NO

2)2NO+2H₂=N₂+2H₂O

3)NO₂+SO₂=SO₃+NO

4)4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

5)8HNO₃+3Cu=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

В2. Выберите схемы превращений, в которых фосфор является окислителем

1)Р⁺⁵ — Р⁰

2)Р⁺³ — Р ⁺⁵

3)Р⁰ — Р ^-3

4)Р ^-3 — Р⁰

5)Р⁺³ — Р⁺⁵

В3.Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, которое является в ней окислителем.

Уравнение реакции: Вещество-окислитель:

А) 2NO + 2Н₂ == N₂ + 2Н₂0 1) водород;

Б) 2NO + О₂ = 2N0₂; 2) оксид азота (II);

1. 
   2Na + Н₂ = 2NaH; 3) натрий
   

Г) ЗН₂ + N₂ = 2NH₃. 4) кислород

5) азот.
С1. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, для первой реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

Fe₂(SO₄)₃ – X – Fe₂O₃ – Fe