КИСЛОРОД И ОЗОН
-
Явление взаимопревращения простых веществ, образованных атомами одного и того же химического элемента, называется аллотропией. Простые вещества, образованные атомами одного и того же химического элемента, называются аллотропными видоизменениями (модификациями) данного химического элемента. -
Рассмотрите структурные (графические) формулы фтора, хлора, кислорода и озона и ответьте на вопрос: почему галогены не образуют аллотропных видоизменений, а кислород – образует?
F F Cl Cl O O O O
O
-
Заполните таблицу: (расположив ее поперек тетрадного листа)
Кислород и озон – аллотропные видоизменения химического элемента кислорода
|
|
Кислород |
Озон |
|
Физические свойства |
Заполните самостоятельно |
Газ светло фиолетового цвета, имеет характерный запах (свежести после грозы, хвойного леса), тяжелее воздуха примерно в 1,7 раза: MO3 по воздуху = 48/29 ≈ 1, 7 Озон хорошо растворяется в воде, обладает бактерицидными свойствами, в больших количествах вызывает отравление
|
|
Строение молекулы |
O2 ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ : O∙ + ∙ O: → : O : : O : ∙ ∙
O = O Связь ковалентная неполярная, двойная |
O3 ∙∙ ∙∙
: O∙ + ∙ O: ∙ ∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ → : O∙∙ O: ∙O∙ O
∙∙ ∙∙ Связь ковалентная неполярная, одинарная |
|
Химические свойства |
Взаимодействует с простыми и сложными веществами, образуя оксиды. Запишите уравнения реакций: Mg + O2→ Al + O2→ ZnS + O2→ (в данном уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса)
|
Озон легко разлагается на молекулярный и атомарный кислород: O3 → O2 + O Атомы кислорода химически очень активны, поэтому озон более сильный окислитель, чем кислород. Многие вещества (красный фосфор, этиловый спирта) воспламеняются в атмосфере озона, каучук становится хрупким, красители обесцвечиваются. Озон способен окислять серебро в обычных условиях, в отличие от кислорода. |
|
Получение |
Заполните самостоятельно: а) в промышленности б) в лаборатории в) в природе |
В промышленности и в лаборатории озон получают в озонаторах, пропуская электрическую искру через кислород. В природе озон образуется во время гроз, а также под действием веществ, содержащихся в смоле хвойных деревьев. |
|
Применение |
В металлургии для интенсификации процесса получения металлов, при взрывных работах, при резке и сварке металлов, в качестве окислителя в ракетных двигателях, в авиации, медицине |
Для обеззараживания питьевой воды, сточных вод, в медицине как дезинфицирующее средство |
-
Вопросы для закрепления:
Определите, в каком случае говорится о кислороде как о простом вещества, а в каком – об озоне.
-
Значительно тяжелее воздуха …… -
Может использоваться для обеззараживания воды…. -
Образуется в процессе фотосинтеза…. -
Газ с резким запахом…. -
Жизнь на Земле без этого газа невозможна … -
В промышленности получают из воздуха… -
В больших количествах убивает живые организмы… -
Энергично реагирует со многими веществами… -
В лаборатории получают разложением перманганата калия…