Контрольная работа №1 по теме “Атомы химических элементов”

1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:Ga, Al, In, Tl.

б) Напишите 3 элемента, у которых по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне.
2. Определите по формуле элемент …3s²3p².Напишите его графическую и электронную формулы. Определите число протонов, электронов и нейтронов в этом элементе.
3. Опренделите вид связи в соединениях. Составьте электронные и графические формулы (где возможно): SCl₂, CaCl₂, CL₂, Na.
4. Вычислите массовую долю каждого элемента в соединении CaSO₄.
5.* Напишите электронную формулу и расположение электронов по уровням следующих частиц: Na⁺, S^2-, Mo.
Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Часть А

1. Простое вещество-металл: а) кислород б) медь в) фосфор г) сера

2. Простое вещество-неметалл: а) натрий б) углерод в) калий г) алюминий

3. Агрегатное состояние ртути: а) жидкое б) твердое в) газообразное

4. Ковалентная неполярная связь в веществе: а) железо б) хлор в) вода

5. Аллотропная модификация кислорода: а) графит б) алмаз в) белый фосфор г) озон

6. Запись 3О₂ означает: а) 2 молекулы кислорода б)3 молекулы кислорода в) 5 атомов кислорода

7. Расположите элементы Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств.

8. Даны элементы: C S, Si. Выберите «лишний» элемент на основании его положения в Периодической системе и строения атома.

9. Определите вид связи в соединениях: а) Cl₂ б) K в) NaCl г) NH₃

10. металлу соответствует электронная формула: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ б) 1s²2s¹ в) 1s²2s²2p⁵
Часть В

1. Масса 3 моль H₂S равна: а) 33г б) 34г в) 99г г) 102г

2. Объем, который занимает 2 кмоль сернистого газа SO₂ (н.у.): а) 22,4м³ б) 33,6м³ в) 44,8м³ г) 67,2м³
3. Количество углекислого газа, в котором содержится 36^.10²³ молекул, равно: а) 0,6 моль б) 3 моль в) 5 моль г) 6 моль

4. Рассчитайте объем 160г кислорода и его относительную плотность по азоту.

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»
1. Составьте химические формулы соединений:

а) оксид кальция б) соляная кислота в) ортофосфат кальция г) гидроксид бария д) хлорид железа(III)

2. Назовите соединения:

а) HNO₃ б) Al₂O₃ в) Ca(ОН)₂ г) СаSO₄ д) Н₃РО₄

3. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

а) Н₂СО₃ б) Мg(ОН)₂ в) Аl(ОН)₃ г) НNО₃ д) NaОН

4. Определите степень окисления азота в соединениях: NH₃, NO₂, N₂O₅, NO, HNO₂

5.Определите заряды ионов в соединениях: НСl, Na₂SO₄, CuCl₂, AlI₃, H₃PO₄

6. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет21%?
7. К 80 кг 20% раствора сахара добавили ещё 15 кг сахара. Определите массовую долю сахара во вновь приготовленном растворе.

Контрольная работа №4 по теме «Химические уравнения»
1. Физическое явление-это…

а) ржавление железа б) горение древесины в) плавление свинца.

2. Уравнение экзотермической реакции:

а) N₂+3H₂=2NH₃ б) 2H₂O=2H₂+O₂ в) 2HBr=H₂+Br_2.

3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al+Cl₂=AlCl₃ равна:

а) 4 б) 5 в) 7.

4. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H₂+O₂=2H₂O с 1 моль кислорода, равен:

а) 8,96л б) 44,8л в) 67,2л.

5. По данной левой части уравнения восстановите его правую часть CuO+H₂SO₄=…

а) CuSO₄+H₂O б) CuSO₄+2H₂O в) CuSO₄+H_2.

6. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно ещё более сложное вещество по реакции:

а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена.

7. Напишите уравнение реакции и укажите её тип:

азотная кислота + гидроксид кальция = нитрат кальция + вода.

8. Расставьте коэффициенты, вставьте пропущенные вещества и укажите тип реакций:

а) Li+? =Li₂O б) Fe₂O₃+? = Al₂O₃+? в)?+ 2HCL=FeCl₂+H₂ г) 2Al+?=2AlCl₃.

9. Найдите массу и количество вещества оксида меди(II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди(II).

Контрольная работа №5 по теме «Электролитическая диссоциация»
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации; а) хлорида калия; б) серной кислоты; в) гидроксида кальция; г) нитрата меди (II); д) сульфата алюминия.
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и карбоната калия.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид меди (II), нитрат натрия? Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.
4.* Какие соли подвергаются гидролизу: LiCl, Na₂S, FeSO₄. Напишите уравнения реакций гидролиза.
Итоговая контрольная работа №6 за 8 класс
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

Si → P → S → Cl

-- у какого элемента радиус атома наименьший?

-- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl₂ Fe(OH)₃ Ca(OH)₂ SO₃ BaCO₃ H₂SO₄ Al(OH)₃ Zn(OH)₂ HNO₃ FeO SiO₂ CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl ← MgCL₂ → Mg → MgO → MgSO₄ → Mg(OH)₂
5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?
Проверочная работа по теме «Химическое равновесие»

1.Дано уравнение реакции получения азотной кислоты:

4NO_2(Г) + O_2(Г) + 2H₂O_(Ж) ↔^Kat 4HNO_3(Ж) + Q

Дайте характеристику реакции по следующим признакам:

- тип реакции (по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции);

- тепловой эффект;

- агрегатное состояние участвующих в реакции веществ;

- участие катализатора;

- обратимость реакции

Как сместиться химическое равновесие при а) увеличении концентрации оксида азота(IV), б) повышении температуры, в) уменьшении давления?

2. Скорость химической реакции--- это…

Обратимые реакции---это…