Flatik.ru

Перейти на главную страницу

Поиск по ключевым словам:

страница 1
Лабораторная работа по химии.

Сера, селен, теллур.


Выполнил: студент химического факультета ННГУ

Ивлев Евгений, 212 гр.



Проверил: Пахомов Р. В.
Цель работы: получить соединения серы, селена и теллура и исследовать их свойства

Ход работы.

  1. Плавление и получение аллотропических модификаций серы.

а). В пробирку помещаем немного серы и осторожно нагретаем на пламени, газовой горелки до температуры кипения серы (444,6°С) с образованием ее желто-оранжевых паров. Сера при этом темнеет и к температуре кипения приобретает темно-коричневый цвет.

б) Расплавили серу в пробирке и вылили кипящую серу тон­кой струей в стакан с холодной водой. Получается пластичная светло-коричневая нить.



  1. Получение оксида серы (IV) и его свойства.

Собираем прибор, изображенный на рисунке.

В колбу помещаем 10 г медных стружек, в капельную воронку наливаем рассчитанное количество 96% (конц.) серной кислоты. Газоотводную трубку соединяем через склянку с 96% сернокислотной ловушкой, помещенной в стакан с охлади­тельной смесью (снег о солью).





Приливаем серную кислоту к медным стружкам при нагревании колбы на песчаной бане. В охлажденной пробирке собирается бесцветная жидкость с очень резким запахом. В полученную жидкость насыпаем магниевых стружек. Признаков реакции нет. При приливании небольшого количества воды начинается бурная реакция с выделением газа.

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

Mg + H2O + SO2 MgSO3 + H2



  1. Получение сероводорода и его свойства.

а) Держим над пламенем сероводорода влажную синюю лакмусовую бумажку и наблюдали изменение ее цвета на красный вследствие выделения SO2:

SO2 + H2O H2SO3

б) В две пробирки по отдельности наливаем по 4-5 капель растворов сульфата марганца и добавляем такой же объем серово­дородной воды.
в) Наливаем в пробирку 2-3 мл 0,5 Н. раствора бихромата калия, подкислили несколькими каплями концентрированной серной кислоты и прибавляем 2 мл сероводородной воды. Наблюдается обесцвечивание раствора.

K2Cr2O7 + H2S + 4 H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + SO2 + 5H2O

г)В пробирку к 2 мл 0.1н перманганата калия приливаем несколько капель концентрированной серной кислоты и 2 мл серо­водородной воды. Наблюдается обесцвечивание раствора.

KMnO4 + 5 H2S + 9 H2SO4 6 MnSO4 + 3 K2SO4 + 5 SO2 + 14 H2O



  1. Свойства серной кислоты

а) Наливаем в пробирку 2 мл воды, осторожно добавляем к ней I мл концентрированной серной кислоты. Наблюдается сильное разогревание.

б) Наливаем в пробирку немного концентрированной серной кислоты, опускаем в нее лучинку. Она обуглилась, так как концентрированная серная кислота является очень сильным окислителем и способна отнимать воду у органических соединений.

в) В одну пробирку помещаем кусочек серы, в другую кусочек угля. Приливаем в пробирку по I мл концентрированной серной кислоты и осторожно нагреваем. Сера и уголь растворяютя с выделением газа:

S + 2 H2SO4 3 SO2 + 2 H2O

C + 2 H2SO4 2 SO2 + CO2 + H2O

г) Помещаем в пробирку 0,5 г медных стружек, приливаем в нее 1 мл концентрированной серной кислоты. Подогреваем содержимое пробирки. Аналогичный опыт проделываем с 1 н раствором. Реакция пошла только с концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

д) Наблюдаем действие разбавленной (1н.) серной кислоты на гранулированный цинк. Тот же опыт проделываем с концентрирован­ной серной кислотой.

Zn + H2SO4 (р) ZnSO4 + H2

Zn + H2SO4 (к) ZnSO4 + H2O + SO2



  1. Получение тиосульфата натрия и его свойства

В
звешиваем на технохимических весах 16 г кристаллического сульфита натрия и 4 г порошкообразной серы, Сульфит натрия растворяем в стакане в 30 мл дистиллированной воды при, нагре­вании. Собираем прибор для получения тиосульфата натрия:

Раствор сульфита натрия наливаем в колбу, добавляем в нее предварительно смоченную несколькими, каплями спирта серу, закрываем колбу пробкой со стеклянной трубкой (длиной 80 см и диа­метром I см).

Нагреваем полученную суспензию серы с помощью газовой горелки в течение 30 мин. Раствор фильтруем от избытка серы в фарфоровую чашку и на водяной бане упариваем фильтрат до начала кристаллизации. Охлаждаем раствор с помощью льда и ­фильтруем кристаллы под уменьшенным давлением на воронке Бюхнера.

Na2SO3 + S Na2S2O3

Расчетная масса продукта – 19,7 г, экспериментальная – 8 г, выход – 40,6 %.

Растворяем 0,1 г полученного тиосульфата натрия в 10 мл воды. Раствор разливаем поровну в три пробирки, В одну из проби­рок добавляем 2 мл концентрированной серной кислоты, в другую - хлорной воды, в третью - по каплям йодной воды. Наблюда­ется обесцвечивание, в пробирке с серной кислотой выпал белый осадок



2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI
Вывод: В результате проделанной работы мы получили соединения серы, селена и теллура и исследовали их свойства.

Проверил Пахомов Р. В.

Лабораторная работа по химии. Сера, селен, теллур

Цель работы: получить соединения серы, селена и теллура и исследовать их свойства

42.43kb.

13 10 2014
1 стр.


Высокочистые халькогенидные стекла и волоконные световоды на их основе

Разработаны технологии изготовления высокочистых стекол систем мышьяк-сера и мышьяк–селен-теллур и волоконных световодов на их основе с малыми оптическими потерями в ик-диапазоне

23.44kb.

13 10 2014
1 стр.


Лабораторная работа №7: Сера. Цель: ознакомиться с типичными свойсвами серы и ее соединений

Оборудование и реактивы: химическая посуда, спиртовка, щипцы, водяная баня, сера и ее соединения

80.87kb.

08 10 2014
1 стр.


Лабораторная работа №1 Работа в Oracle Database Express Edition 1 Лабораторная работа №6

Лабораторная работа Выполнение расчетов с использованием программирования в среде Visual Basic for Applications

232.43kb.

18 12 2014
1 стр.


Теллур назначение и описание

Теллур технический порошкообразный марки Т1 выпускают по гост 17614-80. Размер частиц не более 1 мм. Получение методом гидрохимии. Применение: в лакокрасочной, стекольной промышлен

34.45kb.

13 10 2014
1 стр.


Лабораторная работа №1 Изучение автоматической телеграфной станции ат-пс-пд лабораторная работа №2 и зучение телеграфного коммутационного сервера «Вектор-2000»

Рецензент – зам начальника Гомельской дистанции сигнализации и связи Белорусской железной дороги В. И. Прокопюк

822.36kb.

29 09 2014
3 стр.


Лабораторная работа №1 по курсу "Информационная безопасность" Лабораторная работа №1

Простейшей и в то же время наиболее надежной из всех схем шифрования является так называемая схема однократного использования (рис. 1), изобретение, которое чаще всего связывают с

118.45kb.

10 10 2014
1 стр.


Селен в плазме крови и окисление мембранных белков у женщин при патологии беременности

Многогранные эффекты селена (антиапоптические, противовирусные, противоопухолевые, антистрессорные и др.), которые обусловлены экспрессией многочисленных внутриклеточных селен-зави

138.51kb.

09 10 2014
1 стр.