Лабораторная работа по химии.
Сера, селен, теллур.
Выполнил: студент химического факультета ННГУ
Ивлев Евгений, 212 гр.
Проверил: Пахомов Р. В.
Цель работы: получить соединения серы, селена и теллура и исследовать их свойства
Ход работы.
-
Плавление и получение аллотропических модификаций серы.
а). В пробирку помещаем немного серы и осторожно нагретаем на пламени, газовой горелки до температуры кипения серы (444,6°С) с образованием ее желто-оранжевых паров. Сера при этом темнеет и к температуре кипения приобретает темно-коричневый цвет.
б) Расплавили серу в пробирке и вылили кипящую серу тонкой струей в стакан с холодной водой. Получается пластичная светло-коричневая нить.
-
Получение оксида серы (IV) и его свойства.
Собираем прибор, изображенный на рисунке.
В колбу помещаем 10 г медных стружек, в капельную воронку наливаем рассчитанное количество 96% (конц.) серной кислоты. Газоотводную трубку соединяем через склянку с 96% сернокислотной ловушкой, помещенной в стакан с охладительной смесью (снег о солью).
Приливаем серную кислоту к медным стружкам при нагревании колбы на песчаной бане. В охлажденной пробирке собирается бесцветная жидкость с очень резким запахом. В полученную жидкость насыпаем магниевых стружек. Признаков реакции нет. При приливании небольшого количества воды начинается бурная реакция с выделением газа.
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
Mg + H2O + SO2 MgSO3 + H2
-
Получение сероводорода и его свойства.
а) Держим над пламенем сероводорода влажную синюю лакмусовую бумажку и наблюдали изменение ее цвета на красный вследствие выделения SO
2:
SO2 + H2O H2SO3
б) В две пробирки по отдельности наливаем по 4-5 капель растворов сульфата марганца и добавляем такой же объем сероводородной воды.
в) Наливаем в пробирку 2-3 мл 0,5 Н. раствора бихромата калия, подкислили несколькими каплями концентрированной серной кислоты и прибавляем 2 мл сероводородной воды. Наблюдается обесцвечивание раствора.
K2Cr2O7 + H2S + 4 H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + SO2 + 5H2O
г)В пробирку к 2 мл 0.1н перманганата калия приливаем несколько капель концентрированной серной кислоты и 2 мл сероводородной воды. Наблюдается обесцвечивание раствора.
KMnO4 + 5 H2S + 9 H2SO4 6 MnSO4 + 3 K2SO4 + 5 SO2 + 14 H2O
-
Свойства серной кислоты
а) Наливаем в пробирку 2 мл воды, осторожно добавляем к ней I мл концентрированной серной кислоты. Наблюдается сильное разогревание.
б) Наливаем в пробирку немного концентрированной серной кислоты, опускаем в нее лучинку. Она обуглилась, так как концентрированная серная кислота является очень сильным окислителем и способна отнимать воду у органических соединений.
в) В одну пробирку помещаем кусочек серы, в другую кусочек угля. Приливаем в пробирку по I мл концентрированной серной кислоты и осторожно нагреваем. Сера и уголь растворяютя с выделением газа:
S + 2 H2SO4 3 SO2 + 2 H2O
C + 2 H2SO4 2 SO2 + CO2 + H2O
г) Помещаем в пробирку 0,5 г медных стружек, приливаем в нее 1 мл концентрированной серной кислоты. Подогреваем содержимое пробирки. Аналогичный опыт проделываем с 1 н раствором. Реакция пошла только с концентрированной серной кислотой:
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
д) Наблюдаем действие разбавленной (1н.) серной кислоты на гранулированный цинк. Тот же опыт проделываем с концентрированной серной кислотой.
Zn + H2SO4 (р) ZnSO4 + H2
Zn + H2SO4 (к) ZnSO4 + H2O + SO2
-
Получение тиосульфата натрия и его свойства
В
звешиваем на технохимических весах 16 г кристаллического сульфита натрия и 4 г порошкообразной серы, Сульфит натрия растворяем в стакане в 30 мл дистиллированной воды при, нагревании. Собираем прибор для получения тиосульфата натрия:
Раствор сульфита натрия наливаем в колбу, добавляем в нее предварительно смоченную несколькими, каплями спирта серу, закрываем колбу пробкой со стеклянной трубкой (длиной 80 см и диаметром I см).
Нагреваем полученную суспензию серы с помощью газовой горелки в течение 30 мин. Раствор фильтруем от избытка серы в фарфоровую чашку и на водяной бане упариваем фильтрат до начала кристаллизации. Охлаждаем раствор с помощью льда и фильтруем кристаллы под уменьшенным давлением на воронке Бюхнера.
Na2SO3 + S Na2S2O3
Расчетная масса продукта – 19,7 г, экспериментальная – 8 г, выход – 40,6 %.
Растворяем 0,1 г полученного тиосульфата натрия в 10 мл воды. Раствор разливаем поровну в три пробирки, В одну из пробирок добавляем 2 мл концентрированной серной кислоты, в другую - хлорной воды, в третью - по каплям йодной воды. Наблюдается обесцвечивание, в пробирке с серной кислотой выпал белый осадок
2 Na
2S
2O
3 + I
2 Na
2S
4O
6 + 2NaI
Вывод: В результате проделанной работы мы получили соединения серы, селена и теллура и исследовали их свойства.
П
роверил Пахомов Р. В.