1. 
   Вычислите стандартную энтальпию образования (кДж/моль) хлорида фосфора (V) по следующим значениям энтальпий реакций:
   

PCl₃(г) + Cl₂(г)  =   РCl₅(г),                     Н⁰ = – 93 кДж/моль            (2)

2. 
   Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 22 г углекислого газа? Например, если вы считаете, что 22 г углекислого газа составляют 0,45 моль и составляют 6,55*10¹⁹, ответ запишите так: 0.45, 6.55*10^19. [0.5, 3.01*10^23]
   
3. 
   Определите формулу химического соединения, если массовые доли (%) составляющих его элементов равны: Н – 1,59%, N – 22,22%, О – 76,19%. Если вы считаете, что формула соединения Н₂ОN, то ответ запиши так: 2*Н+О+N (без пробелов).[Н+N+3*О]
   
4. 
   Определите число нейтронов в ядре атома натрия Nа²³₁₁. Ответ запишите в виде числа. [12]
   
5. 
   По электронной формуле вещества 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² определите порядковый номер химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составьте формулу высшего оксида. Например, если вы считаете, что порядковый номер элемента 17, а формула высшего оксида Сl₂О₇, то ответ запишите так: 17, 2*Сl+7*О (без пробелов!). [30, Zn+О]
   
6. 
   Смесь двух солей – иодида и хлорида натрия массой 208,34 г – растворили в воде и через полученный раствор пропустили избыток хлора. Затем раствор выпарили и остаток прокалили до постоянной массы, которая составила 116,88 г. Определите массы солей исходной смеси. В ответе укажите через запятую массу (в граммах) хлорида и иодида натрия. Например, 30,178.35.[58.4, 149.94]
   
7. 
   Для обезвоживания этанола использовали карбид кальция. Какова масса (в граммах) карбида кальция, который необходимо добавить к спирту объемом 150 мл с плотностью ρ = 0,8 г/мл, содержащего 96 мас. % этанола, для получения безводного спирта? [17.28]
   
8. 
   Расшифруйте вещества Х₁, Х₂, Х₃ в схеме превращений
   

9. 
   Газ массой 1,236 г при температуре 20 ºС и давлении 1 атм занимает объем 512 см³. Вычислите относительную молекулярную массу газа. Ответ запишите в виде целого числа.[58]
   
10. 
    Используя метод электронного баланса, допишите продукты окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты в уравнении: Н₂О₂ + КМnO₄ + H₂SO₄ → …+ K₂SO₄ + …+ H₂O, в ответе укажите только коэффициенты перед каждым веществом, например: 3,1,13,4…и т.д. [5,2,3,5,1,2,8] или [5,2,3,2,1,5,8]
    
11. 
    Важная область применения пероксидов и супероксидов щелочных металлов – регенерация кислорода в замкнутых помещениях. Так, на космических орбитальных станциях кислород регенируют с помощью супероксида калия КО₂. Считая, что каждый космонавт в течение суток выдыхает 1 кг углекислого газа, и зная, что на борту станции содержится 436 кг КО₂, определите, в течение скольки суток будет обеспечена жизнедеятельность космического экипажа, состоящего из 3 человек. [45]
    
12. 
    Сколько структурных изомеров имеет ароматический углеводород состава С₉Н₁₂? Ответ запишите в виде целого числа. [8]
    
13. 
    Какие соединения с водородом образуют элементы главной подгруппы VI группы? В ответе укажите (через запятую) наиболее и наименее прочное из них (в указанном порядке). [2*H+O, 2*H+Po]
    
14. 
    Среди водных растворов перечисленных солей: хлорид кальция, сульфид натрия, сульфат калия, бромид алюминия и нитрат бария, только один раствор окрашивает лакмус в синий цвет. О растворе какой соли идет речь в задании? В ответе укажите химическую формулу этого раствора. [2*Na+S]
    
15. 
    На 67,7 г оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом состава ЭО₂ подействовали избытком соляной кислоты (оксид ЭО₂ реагируют с соляной кислотой так же, как и оксид марганца (IV)). При этом выделилось 1, 344 л газа (при н.у.) Мольное соотношение неизвестного оксида к оксиду марганца (IV) равно 1:5. Определите состав неизвестного оксида и его массу в граммах (ответ записать в том же порядке). [Pb+2*O, 23.9]