1. 
   Поверхностная энергия Гиббса, ее связь с поверхностным натяжением. Методы определения поверхностного натяжения.
   
2. 
   Теория Ленгмюра о мономолекулярном слое. Уравнение и изотерма адсорбции Ленгмюра.
   
3. 
   Мицеллярные растворы ПАВ. ККМ. Солюбилизация и её значение в фармации.
   
4. 
   Полимерные электролиты. Изоэлектрическая точка белков.
   
5. 
   Свойства гелей и студней: синерезис, тиксотропия, диффузия в гелях и студнях.
   
6. 
   Определить величину и знак адсорбции Г (кмоль/м ) при 20^o С для раствора с содержанием 100 мг/л октановой кислоты (С7Н15СООН). Поверхностное натяжение данного раствора 52·10^-3 Н/м, поверхностное натяжение воды 72·10^-3 Н/м, К какому классу веществ (ПАВ, ПИВ, индифферентные вещества) относится октановая кислота?
   
7. 
   В фармацевтической практике для получения деминерализованной воды используют сильнокислотные катиониты КУ-1, КУ-2 и сильноосновные аниониты АВ-171, АВ-17. В чем сущность получения деминерализованной воды?
   
8. 
   Пепсин – препарат, содержащий одноименный фермент. Его получают из свиных желудков по определенной технологии. Очистка пепсина может быть проведена путем диализа, а также высаливанием нейтральными солями щелочных металлов. В чем сущность методов очистки?
   
9. 
   При каком значении рН ( рН больше рНиэт или рН меньше рНиэт) следует проводить разделение смеси белков на колонках с катионитом? Какое явление лежит в основе данного метода разделения?
   

1. 
   Классификация дисперсных систем.
   
2. 
   Методы получения коллоидных растворов: конденсация и диспергирование. Строение мицеллы коллоидного раствора.
   
3. 
   Оптические свойства дисперсных систем. Рассеяние и поглощение света. Уравнение Рэлея. Ультрамикроскопия, нефелометрия и электронная микроскопия коллоидных систем. Определение формы, размеров и массы коллоидных частиц.
   
4. 
   Электрокинетическиу явления в дисперсных системах. Механизм возникновения электрического заряда на границе раздела двух фаз.
   
5. 
   Кинетическая, агрегативная и термодинамическая устойчивость коллоидных систем. Агрегация и седиментация частиц дисперсной фазы (ДФ). Коагуляция. Факторы, ее вызывающие. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди.
   
6. 
   Свежеполученный осадок Fe(OH)₃разделили на две порции. К одной добавили небольшое количество FeCl₃, а к другой – HCl. Получили в обоих случаях золь Fe(OH)₃. Определите метод получения золя, напишите мицеллу и укажите путь образования ДЭС.
   
7. 
   Примером дисперсной системы является молоко. Охарактеризуйте данную систему, используя 4 классификации дисперсных систем.
   
8. 
   Почему на маяках горит красный свет?
   
9. 
   Пороги коагуляции для золя Al(OH)₃ оказались равными (ммоль/л)
   

γ (Na₂SO₄)=0,72;