Минимальное количество баллов, подтверждающее успешное прохождение вступительного испытания, составляет 51 балл.

1. 
   Химия как система знаний о веществах и их превращениях. Теория и эксперимент в химии. Эксперимент, как критерий отбора, применение информационных систем. Химические процессы на микро- и макроуровне. Вещества и материалы.
   
2. 
   Основные задачи химической термодинамики. Термодинамические параметры. Фазы и компоненты. Физико-химические системы. Открытые, замкнутые и изолированные системы.
   
3. 
   Тепловые эффекты реакций и термохимические уравнения. Функции состояния. Внутренняя энергия и ее изменение при химических и фазовых превращениях. Первое начало термодинамики. Энтальпия образования химических соединений. Энтальпия растворения, фазового превращения, ионизации.
   
4. 
   Теплоемкость. Химические и фазовые превращения в неорганических системах, используемые для генерации, хранения и транспортировки энергии. Химические процессы в энергетике будущего. Водородная энергетика.
   
5. 
   Второй закон термодинамики. Энтропия и зависимость ее от температуры. Изменение энтропии при фазовых переходах и химических реакциях. Энергия Гиббса. Химический потенциал и активность. Критерии самопроизвольного протекания процессов в изолированных и открытых системах.
   
6. 
   Обратимость химических реакций. Глубина протекания процессов. Степень превращения. Условие химического равновесия в гомо- и гетерогенных системах.
   
7. 
   Условия фазового равновесия. Правило фаз Гиббса и вариантность системы. Фазовые диаграммы однокомпонентных систем. Фазовые переходы первого рода.
   
8. 
   Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем. Понятие о проекциях, сечениях фазовой диаграммы. Конденсированные системы. Основные типы ТХ-диаграмм двухкомпонентных систем (эвтектика, твердые растворы).
   
9. 
   Растворы сильных электролитов. Активность ионов и коэффициент активности. Ионная сила растворов.
   
10. 
    Растворы слабых электролитов. Константа диссоциации. Способы смещения равновесия. Малорастворимые соли.
    
11. 
    Теории кислот и оснований. Концентрация ионов водорода, рН. Диссоциация кислот и оснований в неводных растворителях.
    
12. 
    Окислительно-восстановительные процессы и степень окисления. Электрохимические свойства растворов. Электрохимическая ячейка, ее ЭДС и работа, электродный потенциал. Стандартные электродные потенциалы. Электролиз.
    
13. 
    Источники тока. Гальванические элементы. Свинцовый и щелочной аккумуляторы. Топливные элементы. Использование твердых электролитов.
    
14. 
    Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы и ингибиторы химических реакций. Механизм и кинетика реакций в гомогенных и гетерогенных системах.
    
15. 
    Строение атома в модели Резерфорда. Рентгеновские и оптические спектры.
    
16. 
    Волновая природа электрона. Уравнение Шредингера для атома водорода. Главное квантовое число. Возбужденные состояния атома водорода.
    
17. 
    Орбитальный и магнитный моменты, спин электрона. Расчет максимальной емкости уровней и подуровней в атоме. Правила заполнения их электронами. Принцип Паули.
    
18. 
    Ковалентная связь. Ковалентный радиус. Теория валентных связей. Два способа образования ковалентной связи. Гибридизация орбиталей. Типы гибридизации и пространственная конфигурация молекул и ионов.
    
19. 
    Ионная связь. Энергия ионной связи. Энергия кристаллической решетки: теоретический расчет и экспериментальное определение.
    
20. 
    Металлическая связь. Интерметаллиды. Кристаллические вещества с ковалентным и ионным типом связи. Водородная связь.
    
21. 
    Периодическая система элементов. Периодичность в изменении электронной конфигурации атомов. Главные и побочные подгруппы. Переходные элементы. Лантаниды и актинпды, их размещение в Периодической системе. Сверхтяжелые элементы.
    
22. 
    Анализ упругих деформаций и напряжений. Модули упругости и уругие постоянные. Упругие волны в кубических кристаллах.
    
23. 
    Колебания и волны в простой и сложной одномерных решетках. Колебания и волны в трехмерной кристаллической решетке. Квантование колебаний кристаллической решетки. Фононы.
    
24. 
    Уравнение Шредингера для кристалла, одноэлектронное приближение. Зоны разрешенных значений энергии электрона в кристалле. Зоны Бриллюэна.
    
25. 
    Движение носителей заряда в кристалле под действием электрического поля. Элементарная теория примесных состояний. Зонная структура полупроводников (германий, кремний, арсенид галлия).
    
26. 
    Магнитные свойства атомов. Классификация твердых тел по магнитным свойствам. Диамагнетизм. Парамагнетизм. Ферромагнетизм.