Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников. 8 Класс. Задание 1

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников.

8 КЛАСС.

Задание 1.

Молекула данного вещества состоит из: одного атома химического элемента с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² и двух атомов другого элемента, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.Составьте формулу данного вещества. Определите вид химической связи в этом веществе. Рассчитайте массовые доли всех элементов.

25 баллов

Решение:

Этапы

Баллы

1) По электронным формулам определить элементы, из которых состоит данное вещество – Ca и Cl.

5

2) Составить формулу вещества - CaCl_2.

5

3) Определить вид химической связи – ионная.

5

4) Найти относительную молекулярную массу хлорида кальция - Mr(CaCl₂)= 111

5

5) Найти массовые доли элементов – W(Ca)=0.64 W(Cl)=0.36

5

итого

25 баллов

Задание 2.

Ti2 S Hg2 O2 Na Ne As2 K5 Cr Li2 Cu

      J K Cu3 H2 Cl2 Te Ne2 Na Br As2 F2
      Cu4 N4 Be2 Sn Ag3 Fe2 Tc Zn2 Cd J2 Mg
      O2 Pt Rb Ar K Ti3 K4 Si Os Mo

Если вы захотите узнать мнение М.В.Ломоносова о том, каким должен быть настоящий химик, то обязательно расшифруйте данную запись. Разгадать ее поможет знание символов химических элементов. Если же некоторые из них вам незнакомы, загляните в периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева.

15 баллов
Решение:

Этапы	Баллы
«Истинный химик должен быть теоретиком и практиком»	20 баллов, за полный ответ присваивается 20 баллов
За неполный, но не искажающий смысл высказывания	15 баллов

Задание 3.

Одерживая одну победу за другой, войско Александра Македонского неудержимо продвигалось на восток. Покорены Персия и Финикия, Египет и Вавилон, Бактрия и Согдиана. В 327 году до н.э. греки вторглись в пределы Индии. Казалось, нет такой силы, которая могла бы остановить грозную армию великого полководца. Но внезапно среди греческих воинов начались тяжелые желудочно-кишечные заболевания. Истощенные и обессиленные солдаты взбунтовались, требуя возвращения домой. Как ни влекла царя жажда новых завоеваний, он вынужден был повернуть назад. Но вот что любопытно: греческие военачальники заболевали во много раз реже, чем рядовые воины, хотя делили с ними все тяготы и невзгоды походной жизни. Более двух тысячелетий понадобилось ученым, чтобы найти причину этого загадочного явления….

Предложите свою версию этого загадочного явления.

15 баллов

Решение:

Этапы

Баллы

Солдаты греческой армии пили в то время из оловянных бокалов, а военачальники - из серебряных.

5

Серебро обладает замечательным свойством: будучи растворено в воде, оно убивает находящиеся в ней болезнетворные бактерии

5

Чтобы обезвредить литр воды, достаточно несколько миллиардных долей грамма серебра. Вот почему пользовавшаяся серебряными кубками армейская знать была в значительно меньшей степени подвержена заболеваниям, чем простые воины.

5

итого

15 баллов

Задание №4.
В смеси находятся строительный песок, сахарный песок, железные и медные опилки, парафин. С помощью, каких физических и химических приемов можно разделить эту смесь веществ?

20 баллов

Решение:

Этапы

Баллы

Железо отделить действием магнита

5

Растворить в воде оставшуюся смесь

Парафин не растворяется в воде, его плотность меньше воды он останется на поверхности воды, его можно аккуратно убрать с её поверхности ложкой

5

Сахар раствориться в воде, медь останется на дне сосуда (метод отстаивание).

5

Отделив водный раствор сахара от осадка путем декантации, упарить, можно получить сахар.

5

Всего

20 баллов

Задание №5.

Сколько электронов и протонов входит в состав частиц: а) PO₄^-3 б) SiH₄

15 баллов

Решение:

Этапы

Баллы

PO₄^-3 47р⁺; 50е

10

SiH₄ 18р⁺; 18е

5

Итого

15 баллов

Задание №6

Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния, если массовые доли кислорода и кремния в земной коре соответственно равны: 0,470 и 0,295.

25 баллов

Решение:

Этапы

Баллы

1 способ
ω= пусть m – масса Земли

5

ω(O)= x=

5

ω(Si)= y=

5

X:Y = :

5

x:y = 2,8 :1 Ответ: в земной коре атомов кислорода в 2,8 раза больше атомов кремния

5

итого

25

2 способ
Пусть масса земной коры – х

; m(O)=0,47x; m(Si)= 0,295x;

5

N=N_a∙n
n= N=

5

N (O)= N(Si)=

5

X:Y = :

5

N(O) : N(Si) = 0,0294 :0,0105 = 2,8: 1
Ответ: в земной коре атомов кислорода в 2,8 раза больше атомов кремния

5

итого

25

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников.

9 КЛАСС.

Задание 1.

При прокаливании смеси серы с 44,8 г металла в бескислородной атмосфере образуется сульфид двухвалентного металла. При растворении продуктов реакции в избытке соляной кислоты выделяется газ Х и остается 12, 8 г нерастворимого вещества, при сжигании которого в избытке кислорода получают газ Y. Количественное взаимодействие газа Х с газом Y приводит к образованию 38,4 г простого вещества (причем на 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества). Какой металл взаимодействовал с серой? Чему равна масса серы, содержащейся в исходной смеси вещества?

20 баллов

Решение:

Этапы

Баллы

Составлены уравнения химических реакций
Ме + S→МеS (1)

МеS + 2 HCl→ H₂S↑ (газ X) + MеCl₂(2)

S + O₂→ SO₂(газ Y) (3)

2H₂S↑ + SO₂ → 3 S + 2H₂O (4)

(простое вещество)

2
2

2

2

n(S)= 38,4/32=1,2 моль

1

Т.к. 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества, рассчитано n(SО₂)= 1/3n(S) =0,4 моль

2

n(Н₂S)= 2/3n(S) =0,8 моль

1

Тогда количество серы избыточной, присутствующей в исходной смеси и не прореагировавшей по первой реакции
n(Sизб)= n(SО₂) =0,4 моль

2

Количество МеS, Ме и S(прореагировавшей в реакции 1) равна количеству H₂S
n(Н₂S)= n(МеS)= n (S₍₁₎)= n(Ме)=0,8моль

2

m(Ме)= n(Ме)Ar (Ме)? Следовательно Ar(Ме)= m(Ме)/ n(Ме)
=44,8/0,8=56г/моль это атомный вес железа

2

Суммарное количество серы в исходной смеси
n(S)= n(Sизб)+ n(S₍₁₎)=0,4+0,8= 1,2 моль,
m(S)= n(S) Ar(S)=1,2∙32=38,4г

2

итого

20 баллов

Задание 2.

Известно, что в 5 пробирках находятся разбавленные растворы веществ: NaCl, HNO₃, Ba(OH)₂, Na₂SO₄, Na₂CO₃. Но не известно ,какое именно вещество находится в каждой пробирке. Определите, какое именно вещество находится в каждой пробирке, не используя дополнительных реактивов. Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций в

молекулярном и ионном видах.
20 баллов

Решение:

NaCl

HNO₃

Ba(OH)₂

Na₂SO₄

Na₂CO₃

NaCl

-

-

-

-

-

HNO₃

-

-

-

-

Выделение газа CO₂

Ba(OH)₂

-

-

-

Выпадение белого осадка BaSO₄

Выпадение белого осадка BaCO₃

Na₂SO₄

-

-

Выпадение белого осадка BaSO₄

-

-

Na₂CO₃

-

Выделение газа CO₂

Выпадение белого осадка BaCO₃

-

-

Составлена таблица (или описаны мысленные эксперименты с указанием признаков реакций) – 12 баллов

Составлены уравнения реакций:

Ba(OH)₂+ Na₂SO₄→ BaSO₄ ↓+ 2NaOH - 1 балл

Ba ²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ ↓ 1 балл

Ba(OH)₂+ Na₂CO₃→ BaCO₃↓ +2NaOH 1 балл

Ba ²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃↓ 1 балл

2HNO₃ + Na₂CO₃ → H₂O + CO₂ +2Na NO₃1 балл

2H⁺+ CO₃^2-→ H₂O + CO₂1 балл

Ba(OH)₂+2HNO₃→ Ba(NO₃)₂ + 2H₂O 1 балл

H⁺+ OH^- → H₂O 1 балл

Всего 20 баллов.

Задание 3.

Реакции протекают в соответствии со следующей схемой

Синий раствор

Синий осадок
Н₂SO₄+ В

А → →

t=20C⁰

Синий раствор
t=90C⁰↓ +B

Определите А и В и приведите соответствующие уравнения реакций.

20 баллов

Решение:

Этапы	Баллы
Веществами А и В являются А –CuO B- щелочь например NaOH	5
CuO+ Н₂SO₄→ CuSO₄ + H₂O раствор синего цвета	5
CuSO₄+ 2NaOH→ Cu(ОН)₂ + Na ₂SO₄осадок синего цвета реакция протекает при комнатной температуре	5
CuSO₄+ 2NaOH→ CuО + Na ₂SO₄ + H₂O черный осадок оксид меди (2), реакция протекает при нагревании	5
Всего	20 баллов

Задание 4.

Три газа перемешали в замкнутом объеме и взорвали. Какова доля (в мас.%) образовавшейся при этом кислоте, если первый газ был получен действием на 42,9 г цинка избытком соляной кислоты, второй газ – термическим разложением 51 г нитрата натрия, а третий – действием на 5,22 г оксида марганца(IV) избытком соляной кислоты.

20 баллов

Решение:

Этапы	Баллы
Идентифицированы газы и их количество: Zn + 2HCl→ZnCl₂+ H₂ n(Zn)= m(Zn)/Ar(Zn) =42,9/65= 0,66моль В соответствии с уравнением n(Zn)= n(Н₂)=0,66моль	2
2NaNO₃→ 2NaNO₂ + O₂ n(NaNO₃)= 51/85=0,6 моль В соответствии с уравнением n(NaNO₃)= 1/2n(О₂)=0,3моль	4
MnО₂+ 4HCl→MnCl₂+ Cl₂+ 2 H₂O n(MnО₂)= 5,22/87=0,06 моль В соответствии с уравнением n(MnО₂)= n(О₂)=0,06моль	4
В ходе взрыва кислород и хлор с водородом реагирую по реакциям О₂+ 2H₂→2 H₂O Cl₂+ H₂→2 HСl	2
Для полного взаимодействия водорода с кислородом по реакции количество веществ должно быть n(Н₂)= 2n(О₂)=2•0,3моль=0,6 моль	2
остаток водорода будет реагировать с хлором, таким образом реакция между газообразными компонентами идет полностью в при этом образуется: 0,6 моль воды, 0,06моль хлороводорода.	2
m(H₂O)=n(H₂O)•M(H₂O) =10, 8 m(HСl)=n(HСl)•M(HСl) =2,15	2
Доля кислоты определяется по формуле: ω= (m(HСl)•100)/ (m(HСl)+ m(H₂O)=2,15•100/10,8+2,15=16,6%	2

Задание 5.

Какими пятью различными способами можно получить хлорид цинка? Приведите уравнения соответствующих реакций. Классифицируйте их по типам. При протекании реакции в растворах приведите уравнения в ионном виде.

Этапы	Баллы
Zn + Cl₂→ZnCl₂ реакция соединения	4
Zn O+ 2HCl→ZnCl₂+ H₂O Zn O+2H⁺→Zn⁺² + H₂O реакция обмена	4
Zn + 2HCl→ZnCl₂+ H₂ реакция замещения	4
Zn (OH)₂+ 2HCl→ZnCl₂+ 2H₂O Zn (OH)₂+ 2H⁺→Zn⁺² + 2H₂O реакция обмена	4
Zn SO₄+ BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + ZnCl₂SO₄ ⁺²+ Ba⁺² → BaSO₄ ↓ реакция обмена	4
всего	20 баллов

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников.

10 КЛАСС.

Задание 1. (автор Ю. Н. Медведев)

"542. Глиций извлекается из хлористаго соединения, точно также как глиний. Полученный таким способом он имеет вид темносераго порошка, и принимает от трения металлический блеск. В кипящей воде он не окисляется; также и на воздухе при обыкновенной температуре, но в раскаленном состоянии горит на воздухе и в кислороде ярким пламенем, превращаясь в глицину. Глиций растворяется в слабых кислотах с отделением водорода, в крепкой же серной или азотной, разлагая сии кислоты. Он растворяется также в едких щелочах, исключая аммиак, с отделение водорода." Г.И.Гесс "Основания чистой химии", СПб. 1840, стр 237.

«Русский исследователь соединений этого металла Авдеев (1819) устранил господствовавшее мнение о сходстве состава окиси глиция с окисью глиноземия, доказавши для этого, что серноглициновая соль представляет больше сходства с серномагнезиальной солью, чем с серноглиноземною солью... Установление периодической системы элементов тотчас показало, что взгляд Авдеева отвечает действительности.» Д.И. Менделеев. «Основы химии».

1. Какие элементы во времена Авдеева и Менделеева называли «глиций» и «глиноземий»? С чем связано происхождение этих названий?

2. Многие свойства глиноземия и глиция действительно похожи. Приведите два примера аналогии в свойствах этих элементов или их соединений. Как называется это явление?

3. С помощью, каких химических реакций можно из раствора, содержащего ионы этих элементов, выделить в индивидуальном виде соли каждого из них?

4. Почему глиций довольно легко растворяется в водном растворе фторида аммония, но не растворяется в растворе хлорида аммония, в то время как магний растворяется в растворе хлорида аммония, но не растворяется в растворе фторида аммония? Ответ сопроводите краткими ионными уравнениями реакций.

Количество баллов 30 баллов

Решение:

Этапы

Баллы

1. Бериллий – глиций (из-за сладковатого вкуса соединений бериллия).
Алюминий – глиноземий (глиний) (из-за способа выделения алюминия из глинозема).

5

2. Например:
— гидроксиды Ве(ОН)2 и Al(ОН)3 не растворимы в воде и амфотерны;

— близкие значения ионного потенциала

— одинаковое значение электроотрицательности (по Полингу 1,5)

5

3. Например, берилл (изумруд, воробьевит, аквамарин) Be3Al2[Si6O18], эвклаз BeAlSiO4(OH). Один из способов разделения ионов Ве²⁺и Al³⁺заключается во взаимодействии раствора этих солей с избытком раствора карбоната аммония.
При этом происходят реакции:

2Al³⁺ + 3H2O + 3CO3^2– → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

Be²⁺+ 2CO3^2– → [Be(CO3)2]^2–

10

4. Магний взаимодействует с ионами водорода, образующимися при протолизе ионов аммония:
NH4⁺+ H2O NH3 + H3O+, 2H3O+ + Mg → Mg2+ + H2↑+2H2O

В случае фторида аммония образуется нерастворимая пленка фторида магния.

Растворению бериллия в растворе фторида аммония способствует образование прочных фторидных комплексов бериллия:

Ве + 2H3O⁺ + 4F^– → [BeF4]^2– + H2↑ + 2H2O

10

Задание 2.

50 мл газообразного углеводорода смешали 200 мл кислорода и подожгли. Объём образовавшейся газовой смеси оставили 125 мл, а после пропускания её через раствор щёлочи он уменьшился до 25 мл. Определите формулу исходного газообразного вещества.

Количество баллов 20 баллов

Решение:

Этапы

Баллы

_{50мл 175мл 100мл}
C_xH_y +(x+0.25y)O₂ –> xCO₂+ 0.5yH₂O

4

125-25=100 мл – поглотилось углекислого газа

4

200 – 25=175 мл – осталось непрореагировавшего кислорода

4

x=100 : 50 = 2 – количество углерода

4

175 : 50 = 3.5 x + 0.25y = 3.5 2 + 0.25y = 3.5
y = 6 – количество водорода Ответ: C₂H₆ (этан)

4

всего

20 баллов

Задание №3.

Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если известно, что при полном сгорании 8.6 г его образовалось 13.44 л CO₂ (н.y.)

Количество баллов 20 баллов

Этапы	Баллы
_{x моль nx моль} С_nH₂_n₊₂ + (3n+1):2O₂ –> nCO₂ + (n+1)H₂O x моль – C_nH₂_n₊₂	5
13.44:22.4 = 0.6 моль углекислого газа	5
(14n + 2)x= 8.6 nx = 0.6	5
x = 0.1 моль nx = 0.6 n = 6 Ответ: C₆H₁₄ – гексан.	5
всего	20 баллов

Задание 4.

Изобразите графические формулы только тех веществ, которые имеют изомеры: пропан, этиленгликоль (этандиол – 1,2), этанол, дихлорэтан.

Количество баллов 15 баллов

Все вещества и их изомеры должны быть изображены в структурном виде!

Этапы	Баллы
Среди перечисленных соединений изомеры могут иметь следующие соединения: Этандиол- 1,2 - этандиол – 1,1	5
1,2-дихлорэтан - 1,1-дихлорэтан	5
Этанол - диметиловый эфир.	5
всего	15 баллов

Задание 5.

№ 2.Как меняется тип гибридизации атома углерода и геометрия молекулы в ряду превращений: С₂Н₂; С₆Н₆; С₆Н₁₂; С₆Н_14.

Количество баллов 20 баллов

Этапы	Баллы
Ацетилен: sp-гибридизация, молекула линейная, валентный угол-180.	5
Бензол: sp²-гибридизация, валентный угол-120⁰, все связи С-С и С-Н лежат в одной плоскости. Атомы углерода образуют правильный шестиугольник.	5
Циклогексан: sp³-гибридизация, валентные углы- 109 28^* , атомы углерода образуют шестиугольники. Гексан: sp³-гибридизация, валентные углы- 109⁰ 28^, атомы углерода образуют зигзагообразную ломаную линию.	5
всего	15 баллов

Школьный этап всероссийской олимпиады по химии 2010-2011.

11 КЛАСС
Задание 1.

105,8 г смеси бромида и хлорида натрия растворили в воде. Через полученный раствор пропустили избыток хлора. Затем раствор выпарили и определили массу сухого остатка, которая оказалась равной 70,2 г. Определите массовые доли солей в исходной меси. Количество баллов –20

Решение:

Этапы

Баллы

Составлены уравнения химических реакций

2NaBr+ Cl₂→2 NaCl + Br₂ (1)

2

Пусть масса NaBr в исходной смеси равна х, тогда количество этой соли равно n=x/103моль

3

Масса NaCl m(NaCl)=(105,8-х)
Количество NaCl, образующееся в реакции(1)

n₁(NaCl)=n(NaBr)= x/103моль

5

m₁(NaCl)= n₁(NaCl)M(NaCl)=(X/103)•58,5=0,57X

4

В соотвествии с условием задачи суммарная масса остатка равна
70,2= m(NaCl)+ m₁(NaBr)=105,8-Х + 0,57Х
х=82,8г, тогда 105,8-х=23г

4

m(NaCl)=23г ω(NaCl)=0,22, m(NaBr)=82,8 ω(NaBr)=0,78

2

всего

20 баллов

Задание 2.

При взаимодействии 35, 55 мл раствора одноосновной органической кислоты неизвестного строения с долей 30, 0% (ρ=1,04г/см³) с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 3.36 л (н.у) углекислого газа. О какой кислоте идет речь?

Количество баллов –20

Решение:

Этапы

Баллы

Составлены уравнения химических реакций в общем виде
С_nH_2n+1COOH + NaHCO₃→ С_nH_2n+1COONa+ CO₂+H₂O (1)

5

n(CO₂)=3,36/22,4=0,15моль

5

В соответствии с уравнением реакции количество кислоты равно количеству выделившегося углекислого газа
n(С_nH₂_n₊₁COOH)= n(CO₂)=0,15 моль
Масса кислоты: m (С_nH₂_n₊₁COOH) =(ω•ρ•V)/100=11,1г

5

М(С_nH₂_n₊₁COOH)= m/n=11,1/0,15=74 М(С_nH₂_n₊₁)=74-45=29
n=2 это пропионовая кислота

5

всего

20 баллов

Задание 3.

Расшифруйте вещества Х₁-Х₅ в схеме превращений:

НBr Na t, kat HNO₃, H₂SO₄ H₂, kat

Пропанол-1 →Х ₁→ Х₂→ Х₃→ Х₄→ Х₅

-H₂

Приведите уравнения соответствующих реакции

Количество баллов –20

Уравнения должны быть приведены в структурном виде, продукты названы по систематической или тривиальной номенклатуре!!

Этапы	Баллы
C₃H₇OH + HBr→ C₃H₇Br + H₂O 1-бромпропан	2
Реакция Вюрца 2 C₃H₇Br + 2Na → C₆H₁₄+ 2Na Br н-гексан	5
Одновременная циклизация и дегидрирование C₆H₁₄ → C₆H₆+4 Н₂	5
Нитрование бензола H₂SO₄ C₆H₆+ HNO₃→ C₆H₅NO₂+ H₂O	4
Восстановление нитробензола C₆H₅NO₂+ 3 Н₂→ C₆H₅NН₂+ 2 H₂O Х₁- 1-бромпропан, Х₂ – н-гексан, Х₃- бензол, Х₄ – нитробензол, Х₅ - анилин	4
Всего	20 баллов

Задание 4.

Приведены правые части окислительное - восстановительной реакции. Запишите эти уравнения реакций полностью.

→ I₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + NO + H₂O

→ Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + NO + H₂O

→ Pb (NO₃)₂ + NO + H₂O

→ S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

→ I₂ + KOH + NaCl

Количество баллов –20

Решение:

Этапы

Баллы

2K I + 2NaNO₂ + 2Н₂ SO₄→ I₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + NO + H₂O

4

6 KBr + K₂ Cr₂ O₇ +7 Н₂ SO₄ → 3Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

4

3 Pb + 8 HNO₃→ 3Pb (NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

4

2KMnО₄ + 3Н₂ SO₄ + 5H₂ S→ 5S + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

4

NaClO+ 2K I + H₂O → I₂ + 2KOH + NaCl

4

всего

20

Задание 5.

При полном сгорании 1 г каждого из газообразных веществ А, Б, В, Г, Д и E образуется 1,6 л (н.у.) СО₂ и 1,286 г воды. Плотность всех веществ при 25^оС равна 0,00228 г/мл.

1. Определите молекулярные формулы веществ А, Б, В, Г, Д и E;

2.Изобразите графические формулы веществ, соответствующие полученным молекулярным формулам;

3. Назовите вещества А. Б. В, Г, Д и E.

Количество баллов 20 баллов

Решение:

Этапы

Баллы

Все вещества имеют одинаковую плотность, значит, они имеют одинаковую молекулярную массу
M =(m∙R∙T)/pV=(0,00228г ∙8,31Па∙м³ /К ∙298К)/ 101000Па∙10^-6 м³=56

4

Поскольку при сгорании одного и того же количества веществ А. Б. В, Г, Д и E образуются одинаковые количества углекислого газа и воды, вещества являются изомерами, имеющими общую формулу: СхНyOz.

3

Х:Y =1,6 л/22,4 :(1,286∙2)/18 = 0,0714:0,143 = 1:2 Формула веществ: (СН2)n

4

Масса кислорода в 1 г веществ равно 1– 0,143 – 0,0714*12 = 0. Т.е. кислорода в веществах нет. (СН2)n = (12+2)n =56, Отсюда n = 4 Истинная формула изомеров С4Н8.

3

Приведены графические формулы изомеров и названы вещества: данной брутто формуле отвечает 6 веществ: метилциклопропан, циклобутан, бутен-1, транасбутен-2, цисбутен-2, 2-метилпропен

6(за каждое вещество 1 балл)

всего

20 баллов

Этапы	Баллы
1) По электронным формулам определить элементы, из которых состоит данное вещество – Ca и Cl.	5
2) Составить формулу вещества - CaCl_2.	5
3) Определить вид химической связи – ионная.	5
4) Найти относительную молекулярную массу хлорида кальция - Mr(CaCl₂)= 111	5
5) Найти массовые доли элементов – W(Ca)=0.64 W(Cl)=0.36	5
итого	25 баллов

Этапы	Баллы
Солдаты греческой армии пили в то время из оловянных бокалов, а военачальники - из серебряных.	5
Серебро обладает замечательным свойством: будучи растворено в воде, оно убивает находящиеся в ней болезнетворные бактерии	5
Чтобы обезвредить литр воды, достаточно несколько миллиардных долей грамма серебра. Вот почему пользовавшаяся серебряными кубками армейская знать была в значительно меньшей степени подвержена заболеваниям, чем простые воины.	5
итого	15 баллов

Этапы	Баллы
Железо отделить действием магнита	5
Растворить в воде оставшуюся смесь	5
Парафин не растворяется в воде, его плотность меньше воды он останется на поверхности воды, его можно аккуратно убрать с её поверхности ложкой	5
Сахар раствориться в воде, медь останется на дне сосуда (метод отстаивание).	5
Отделив водный раствор сахара от осадка путем декантации, упарить, можно получить сахар.	5
Всего	20 баллов

Этапы	Баллы
PO₄^-3 47р⁺; 50е	10
SiH₄ 18р⁺; 18е	5
Итого	15 баллов

Этапы	Баллы
1 способ ω= пусть m – масса Земли	5
ω(O)= x=	5
ω(Si)= y=	5
X:Y = :	5
x:y = 2,8 :1 Ответ: в земной коре атомов кислорода в 2,8 раза больше атомов кремния	5
итого	25
2 способ Пусть масса земной коры – х ; m(O)=0,47x; m(Si)= 0,295x;	5
N=N_a∙n n= N=	5
N (O)= N(Si)=	5
X:Y = :	5
N(O) : N(Si) = 0,0294 :0,0105 = 2,8: 1 Ответ: в земной коре атомов кислорода в 2,8 раза больше атомов кремния	5
итого	25

Этапы	Баллы
Составлены уравнения химических реакций Ме + S→МеS (1) МеS + 2 HCl→ H₂S↑ (газ X) + MеCl₂(2) S + O₂→ SO₂(газ Y) (3) 2H₂S↑ + SO₂ → 3 S + 2H₂O (4) (простое вещество)	2 2 2 2
n(S)= 38,4/32=1,2 моль	1
Т.к. 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества, рассчитано n(SО₂)= 1/3n(S) =0,4 моль	2
n(Н₂S)= 2/3n(S) =0,8 моль	1
Тогда количество серы избыточной, присутствующей в исходной смеси и не прореагировавшей по первой реакции n(Sизб)= n(SО₂) =0,4 моль	2
Количество МеS, Ме и S(прореагировавшей в реакции 1) равна количеству H₂S n(Н₂S)= n(МеS)= n (S₍₁₎)= n(Ме)=0,8моль	2
m(Ме)= n(Ме)Ar (Ме)? Следовательно Ar(Ме)= m(Ме)/ n(Ме) =44,8/0,8=56г/моль это атомный вес железа	2
Суммарное количество серы в исходной смеси n(S)= n(Sизб)+ n(S₍₁₎)=0,4+0,8= 1,2 моль, m(S)= n(S) Ar(S)=1,2∙32=38,4г	2
итого	20 баллов

	NaCl	HNO₃	Ba(OH)₂	Na₂SO₄	Na₂CO₃
NaCl	-	-	-	-	-
HNO₃	-	-	-	-	Выделение газа CO₂
Ba(OH)₂	-	-	-	Выпадение белого осадка BaSO₄	Выпадение белого осадка BaCO₃
Na₂SO₄	-	-	Выпадение белого осадка BaSO₄	-	-
Na₂CO₃	-	Выделение газа CO₂	Выпадение белого осадка BaCO₃	-	-

Этапы	Баллы
1. Бериллий – глиций (из-за сладковатого вкуса соединений бериллия). Алюминий – глиноземий (глиний) (из-за способа выделения алюминия из глинозема).	5
2. Например: — гидроксиды Ве(ОН)2 и Al(ОН)3 не растворимы в воде и амфотерны; — близкие значения ионного потенциала — одинаковое значение электроотрицательности (по Полингу 1,5)	5
3. Например, берилл (изумруд, воробьевит, аквамарин) Be3Al2[Si6O18], эвклаз BeAlSiO4(OH). Один из способов разделения ионов Ве²⁺и Al³⁺заключается во взаимодействии раствора этих солей с избытком раствора карбоната аммония. При этом происходят реакции: 2Al³⁺ + 3H2O + 3CO3^2– → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Be²⁺+ 2CO3^2– → [Be(CO3)2]^2–	10
4. Магний взаимодействует с ионами водорода, образующимися при протолизе ионов аммония: NH4⁺+ H2O NH3 + H3O+, 2H3O+ + Mg → Mg2+ + H2↑+2H2O В случае фторида аммония образуется нерастворимая пленка фторида магния. Растворению бериллия в растворе фторида аммония способствует образование прочных фторидных комплексов бериллия: Ве + 2H3O⁺ + 4F^– → [BeF4]^2– + H2↑ + 2H2O	10

Этапы	Баллы
_{50мл 175мл 100мл} C_xH_y +(x+0.25y)O₂ –> xCO₂+ 0.5yH₂O	4
125-25=100 мл – поглотилось углекислого газа	4
200 – 25=175 мл – осталось непрореагировавшего кислорода	4
x=100 : 50 = 2 – количество углерода	4
175 : 50 = 3.5 x + 0.25y = 3.5 2 + 0.25y = 3.5 y = 6 – количество водорода Ответ: C₂H₆ (этан)	4
всего	20 баллов

Этапы	Баллы
Составлены уравнения химических реакций в общем виде С_nH_2n+1COOH + NaHCO₃→ С_nH_2n+1COONa+ CO₂+H₂O (1)	5
n(CO₂)=3,36/22,4=0,15моль	5
В соответствии с уравнением реакции количество кислоты равно количеству выделившегося углекислого газа n(С_nH₂_n₊₁COOH)= n(CO₂)=0,15 моль Масса кислоты: m (С_nH₂_n₊₁COOH) =(ω•ρ•V)/100=11,1г	5
М(С_nH₂_n₊₁COOH)= m/n=11,1/0,15=74 М(С_nH₂_n₊₁)=74-45=29 n=2 это пропионовая кислота	5
всего	20 баллов

Этапы	Баллы
2K I + 2NaNO₂ + 2Н₂ SO₄→ I₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + NO + H₂O	4
6 KBr + K₂ Cr₂ O₇ +7 Н₂ SO₄ → 3Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O	4
3 Pb + 8 HNO₃→ 3Pb (NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O	4
2KMnО₄ + 3Н₂ SO₄ + 5H₂ S→ 5S + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O	4
NaClO+ 2K I + H₂O → I₂ + 2KOH + NaCl	4
всего	20

Этапы	Баллы
Все вещества имеют одинаковую плотность, значит, они имеют одинаковую молекулярную массу M =(m∙R∙T)/pV=(0,00228г ∙8,31Па∙м³ /К ∙298К)/ 101000Па∙10^-6 м³=56	4
Поскольку при сгорании одного и того же количества веществ А. Б. В, Г, Д и E образуются одинаковые количества углекислого газа и воды, вещества являются изомерами, имеющими общую формулу: СхНyOz.	3
Х:Y =1,6 л/22,4 :(1,286∙2)/18 = 0,0714:0,143 = 1:2 Формула веществ: (СН2)n	4
Масса кислорода в 1 г веществ равно 1– 0,143 – 0,0714*12 = 0. Т.е. кислорода в веществах нет. (СН2)n = (12+2)n =56, Отсюда n = 4 Истинная формула изомеров С4Н8.	3
Приведены графические формулы изомеров и названы вещества: данной брутто формуле отвечает 6 веществ: метилциклопропан, циклобутан, бутен-1, транасбутен-2, цисбутен-2, 2-метилпропен	6(за каждое вещество 1 балл)
всего	20 баллов