ВСЕУКРАИНСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА 2012-2013уч.г. II ЭТАП

10 класс

Тестовые задания

1. 
   Общее число электронов в частицах ( Ве²⁺, Cl^- ) и ( Н⁺, Р^3- ) равно
   

а) 12 б) 18 в) 20 г) 28

2. Полярность связи уменьшается в ряду: а) H₂O т ─ H₂S ─ H₂Se;

б) HF ─ HI ─ HCl; в) NO₂ ─ OF₂ ─ SO₂; г) SiCl₄ ─ CCl₄ ─ GeCl₄;

3. Равновесие гетерогенной реакции 2NO + O₂ 2NO_2(ж) + Q сместится вправо при уменьшении

а) давления б) температуры в) содержания NO₂ г) содержания NO

4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната цезия равна: а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

Fe(OH)₂ + NaNO₂(конц.) → FeО(OH)↓ + NO↑ + … равна:

а) 8 б) 7 в) 6 г) 5

6. Объем воды (мл), необходимый для приготовления 4%-ного раствора соли из 56,2 г кристаллогидрата NiSO₄ ∙ 7 Н₂О, равен:

а) 719 б) 597 в) 455 г) 311

7. Для получения 10 м³ (н.у.) хлороводорода затрачен взятый с 50%-ным избытком объем (м³, н.у.) хлора, равный

а) 2,5 б) 5 в) 7,5 г) 10

8. Число структурных изомеров одного класса с формулой С₄Н₉ОН

а) 2 б) 3 в) 4 г) 5

9. В ряду превращений

Al₄C₃ 2А Б … В

- Н₂

продукты А, Б и В - это соответственно

а) толуол б) хлорбензол в) ацетилен г) метан

10. При сгорании железа в хлоре получили 16,25 г продукта, следовательно, масса (в граммах) израсходованного металла равна

а) 2,8 б) 5,6 в) 8,4 г) 11,2

Задача№1

Какие объемы раствора серной кислоты ( ω = 0,96 ; ρ = 1,84 г/мл) и олеума (ω = 0,60 ; ρ = 2,03 г/мл) необходимо смешать, чтобы приготовить 5 л олеума с содержанием серного ангидрида 20% и плотностью 1,895 г/мл.

Задача№2

При температуре 15°С давление смеси азота с водородом было равно р₁ . После того как смесь пропустили над катализатором, давление газов в ней достигло значения р₂ = 3р₁ при температуре 663°С. Плотность газовой смеси после реакции стала равной 0,399 г/л (н.у.). Вычислите выход аммиака (в % по отношению к теоретически возможному).

Задача№3

Составьте уравнения реакций по схеме:

А → В → С → D → E → F → G → A где А, В, С – соли; D – простое вещество; Е – кислотный оксид; F и G – кислоты, образованные одним и тем же неметаллом. Окислительно-восстановительными являются только две реакции.

Задача№4

Смесь метана с азотом и смесь ацетилена с кислородом имеют при одинаковых условиях одинаковую плотность. Вычислите область допустимых значений для объемной доли метана в первой смеси.

ВСЕУКРАИНСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА 2012-2013уч.г. II ЭТАП

11 класс

Тестовые задания

1. 
   Число двойных связей одинаково в молекулах
   

а) H₂SO₄; СН₃СООН б) Р₂О₅; СН₃ОН в) НNО₃; С₂Н₂ г) SO₂; CCl₂O

2. Реакции, которые проходят в растворе до конца, - это

а) MgS + H₂SO₄ (разб.) → … в) Na₃PO₄ + H₂O → …

б) СaС₂ + HCl (разб.) → … г) Pb(NO₃)₂ + H₂S → …

3. Значение рН ˃ 7 соответствует раствору

а) NaHSO₄ б) BaCl₂ в) KHCО₃ г) NH₄Br

4. Число нитрат–ионов в 18,8 г нитрата меди (II) равно

а) 1,2∙10²⁴ б) 6∙10²³ в) 1,2∙10²³ г) 6∙10²²

5. Из термохимического уравнения

С + О₂ = СО₂ + 393 кДж следует, что при сгорании 2 кг угля в избытке кислорода выделится количество теплоты ( кДж)

а) 65,5 б) 655 в) 6,55∙10³ г) 6,55∙10⁴

6. Для увеличения скорости некоторой реакции в 64 раза ( температурный коэффициент 4) необходимо повысить температуру на

а) 10°С б) 20°С в) 30°С г) 40°С

7. Алкен массой 1,26 г при гидратации образует 1,8 г спирта с формулой

а) СН₃СНОНСН₃ в) СН₃СН₂СН₂ОН

б) СН₃СН₂ОН г) СН₃СН₂СНОНСН₃

8. Определите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении реакции:

Mn(NO₃)₂ + HNO₃ + PbO₂ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + …

9. Сумма коэффициентов в уравнениях реакций синтеза хлорвинила из реактивов CaC₂, H₂SO₄ (кипящая), NaCl и Н₂О - это

а) 5 б) 9 в) 11 г) 14

10. Органическое вещество состава С₂Н₄О, без двойных связей «углерод – углерод», жидкость с характерным запахом, при окислении переходящая в вещество, изменяющее окраску лакмуса и взаимодействующее с гидроксидом натрия с образованием соли, которую можно использовать для получения метана, - это … (Дайте ответ, подтвердив его уравнениями описанных реакций).

Задача№1

Газы, образующиеся при электролизе уксусной кислоты, пропустили через промывную склянку, заполненную концентрированным раствором КОН, масса которого равна 64,274 г. После окончания электролиза масса жидкости в промывной склянке возросла до 69,486 г.

А. Напишите уравнения реакций, происходящих при электролизе, если известно, что электроды изготовлены из платины.

Б. Вычислите, сколько литров этана (н.у.) выделится в результате этого процесса.

Задача№2

Смесь из порошков алюминия и карбоната натрия общей массой 35 г сплавляют в открытом тигле в атмосфере кислорода. Определите массовые доли веществ в полученной смеси, если ее масса после сплавления стала равна 37,9 г.

Задача№3

Имеется смесь алканов с разветвленным углеродным скелетом, плотность ее паров по воздуху равна 2,193. При хлорировании этой смеси выделено только две пары изомерных монохлорпроизводных, причем массовая доля более легких изомеров в продуктах реакции составляет 75,54%. Вычислите массовые доли алканов в исходной смеси.

Задача№4

Среди соединений состава С₄Н₈Br₂ выберите такой, из которого в две стадии можно получить соединение состава С₄Н₉I .

ВСЕУКРАИНСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА 2012-2013уч.г. II ЭТАП

9 класс

Тестовые задания

1. 
   Число нейтронов в ядре атома изотопа
   

1. 
   ¹²⁹Sn 3. ²⁰⁰Hg
   
2. 
   ¹³⁸Ba 4. ²⁰⁸Pb составляет
   

а) 126 б) 120 в) 82 г) 70

2. Число валентных электронов в катионе алюминия

а) 0 б) 1 в) 4 г) 5

3. Определите концентрацию ионов Na⁺ в растворе, содержащем 0,25 моль/л

сульфата натрия: а) составляет 0,1 моль/л;

б) равна концентрации Na⁺ в растворе, содержащем 0,2 моль/л хлорида натрия;

в) равна концентрации сульфат-ионов;

г) меньше концентрации сульфат-ионов в данном растворе.

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O составляет

а) 19 б) 23 в) 29 г) 32

5. После обжига на воздухе 5,64 кг сульфида железа(II) получают количество твердого продукта (моль):

а) 6 б) 12 в) 24 г) 48

6. Лакмус становится синим в растворе:

а) К₂СО₃ б) NH₄Cl в) KCl г) AlCl₃

7. Для одного из веществ набора HClO₄; Mg(HCO₃)₂; Mg(NO₃)₂; С₆Н₁₂О₆ наибольшая массовая доля (%) кислорода равна

а) 71 б) 66 в) 65 г) 55

8. Ратсворимость кристаллогидрата Fe(NO₃)₃ ∙ 9H₂O равна 137,73 г в 100 мл воды при 20°С, следовательно насыщенный раствор имеет массовую долю соли (в %)

а) 18 б) 35 в) 48 г) 60

9. Объем (в литрах, н.у.) озонированного кислорода, полученного из 30 л (н.у.) кислорода со степенью превращения 10%, равен

а) 39 б) 55 в) 45 г) 29

10. При разложении 33,6 г карбоната аммония общий объем (в литрах, н.у.) двух газов (Н₂О не учитывать) равен

а) 31,36 б) 23,52 в) 15,68 г) 7,84

Задача№1

Газ, полученный сжиганием в кислороде 44,8 л (н.у.) сероводорода, поглощен с помощью 0.5 л 25%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1.275г/мл). Определите массовую долю (в %) соли в конечном растворе.

Задача№2

Какой из галогеноводородов находится в смеси с азотом, если известно, что при нормальном атмосферном давлении и 70°С ее плотность равна 0,8859 г/л ?

Задача№3

В 1 л воды растворены равные объемы аммиака и сернистого газа. Какова реакция раствора? Ответ поясните, приведя соответствующие расчеты.

Задача№4

Через герметическую «бомбу», полностью заполненную подкисленной водой, пропущен постоянный ток. Какое давление развилось бы в «бомбе», если бы вода была совершенно несжимаемой, стенки сосуда не расширялись бы от давления, а закон Авогадро строго выполнялся ( температуру принять равной 0°С) ?

ВСЕУКРАИНСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ОЛИМПИАДА 2012-2013уч.г. II ЭТАП

8 класс

1. 
   Химические процессы (в отличие от физических) – это:
   

а) сплавление железа с хромом;

б) ржавление железа в воде;

в) возгорание спички;

г) растворение серы в сероуглероде.

2. Чистое вещество (в отличие от смесей) это:

а) известковая вода;

б) латунь;

в) поваренная соль;

г) воздух.

3. Двухэлементное вещество – это:

а) хлороводород;

б) кремнезем;

в) озон;

г) алмаз.

4. Масса (в граммах) порции диоксида азота, содержащей 1,2 ·10²⁴ молекул, равна:

а) 23 б) 46 в) 92 г) 184

5. Число атомов в 6,72 л (н.у.) молекулярного хлора равно:

а) 1,8 ·10²³ б) 3,6 ·10²³ в) 6 ·10²³ г) 1,2 ·10²⁴

6. Осадок выпадет при пропускании углекислого газа через раствор:

а) Ca(NO₃)₂ б) Ca(OH)₂ в) CaCl₂ г) Ca(HCO₃)₂

7. При разложении на катализаторе 147 г бертоллетовой соли выделился газ объемом (в литрах, н.у.):

а) 10,1 б) 20,2 в) 40,3 г) 80,6

8. Массовая доля (в %) вещества в растворе, приготовленном из 43,8 г CaCl₂ · 6Н₂О и 156,2 г Н₂О равна:

а) 7,8 б) 11,1 в) 14, 2 г) 24

9. Амфотерный гидроксид – это:

а) Sr(ОН)₂ б) Ca(OH)₂ в) Al(OH)₃ г) NH₄OH

1	2	3	4

10. Установите последовательность реагентов, необходимых для осуществления превращений: железо → хлорид железа (II) → хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) → нитрат железа (III):

А. Cl₂ Б. HCl В. HNO₃ Г. KOH

Задача 1.

В смеси карбида кальция (CaC₂ ) и карбоната кальция ( СаСО₃) содержится по 5,43 ·10²⁴ атомов кальция и кислорода. Вычислите массу этой смеси.

Задача 2.

Определите массовую долю железа (%), которое содержится в 117,8 г эквимолярной смеси оксида железа (III) и железной окалины.

Задача 3.

В смеси сульфида калия и карбоната калия атомов калия в два раза больше числа Авогадро, а атомов серы в три раза меньше числа Авогадро. Вычислите плотность смеси газов (н.у.), выделяющейся при обработке исходной смеси избытком соляной кислоты.

Задача 4.

В соляную кислоту, полученную при растворении 1,64 моль хлороводорода в 240,14 мл воды, поместили цинковую пластинку. Через некоторое время ее достали, промыли, просушили и взвесили. Оказалось, что ее масса уменьшилась на 13 г. Рассчитайте массовые доли веществ (%) в полученном растворе.