Flatik.ru

Перейти на главную страницу

Поиск по ключевым словам:

страница 1
Билет № 18

  1. Натрий, его положение в периодической системе химических элементов Д. И, Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства; взаи­модействие с неметаллами, водой.

  2. Задача. Какую массу оксида углерода (IV) необхо­димо взять для получения 2 моль карбоната каль­ция?

1. ПЛАН ОТВЕТА



  1. Характеристика натрия по его положению в периоди­ческой системе, строение атома.

  2. Распространение в природе, получение.

  3. Физические свойства.

  4. Химические свойства.

  5. Применение.

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы.

Распределение электронов по электронным слоям в атоме натрия выглядит так:

Na

2 8 1


Состав, графическая схема и электронная формула натрия:

23

Na 11p+12 n0 11e-



11

1s22s22p63s1

Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2О и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства.

При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречает­ся из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока.

Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе.

При характеристике химических свойств необхо­димо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это про­исходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое.

Далее можно рассмотреть его взаимодействие: а) с простыми веществами; б) со сложными вещест­вами.


  1. 2Na + O2 = Na2O2

пероксид

натрия


0 +1

Na - 1е→ Na восстановитель


0 -2

O2 + 2е ∙2→2O окислитель

Аналогично можно записать уравнения реакций натрия с серой, хлором, водородом
б) 2Na + 2Н2O → 2NaOH + Н2

0 +1


Na - 1е → Na восстановитель

+1 0


2Н + • 2→ Н2 окислитель

При записи уравнений реакций со сложными веще­ствами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию вы­ше), а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой:

2Na + 2НС1 → 2NaCl + H2
Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с кали­ем — как хладагент в ядерных реакторах-размно­жителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегод­ное потребление натрия и его соединений превосхо­дит 100 млн т.

Наиболее важные соединения натрия, применяе­мые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCО3, карбонат натрия Na23, гидроксид нат­рия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiО3 (жид­кое стекло) — силикатный клей.


2. ЗАДАЧА

1. Составляем уравнение реакции:

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
2. Находим количество вещества (n)CO2. Для этого составляем и решаем пропорцию:

1 моль СO2 — 2 моль СаСO3

х моль СО2 – 2 моль СаСО3
х = 2 моль (СО2).
3. Находим массу оксида углерода (IV):

m(CО2) = n(CO2) ∙ М(СO2) = 2 моль • 44 г/моль =88г.


Ответ: для реакции необходимо взять 88 г ок­сида углерода (IV).

Задача. Какую массу оксида углерода (IV) необхо­димо взять для получения 2 моль карбоната каль­ция?

Натрий, его положение в периодической системе химических элементов Д. И, Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства; взаи­модействие с неметаллами, водой

31.07kb.

09 09 2014
1 стр.


Рассчитаем атомную массу металла по формуле

Эквивалентная масса трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислите мольную и атомную массу металла, эквивалентную массу его оксида и процентное содержание кислорода в оксиде

11.29kb.

01 09 2014
1 стр.


Стехиометрия Тест №2

А при температуре 373 к и давлении 101,3 кПа 2 моль кислорода и 2 моль диоксида углерода занимают одинаковый объем

19.41kb.

01 09 2014
1 стр.


Юрьевич катализатор конверсии оксида углерода водяным паром на основе соединений типа перовскита и шпинели

«Катализатор конверсии оксида углерода водяным паром на основе соединений типа перовскита и шпинели»

323.07kb.

26 09 2014
1 стр.


Некоторые типичные задачи по курсу «Термодинамика» и их решения Задача 1

Газовая смесь в сосуде состоит из 5 кг диазота N2, 2 кг диоксида углерода со2 и 3 кг паров воды H2O. Рассчитать парциальные давления составляющих смеси pi, среднюю молярную массу с

127.29kb.

28 09 2014
1 стр.


Задача егэ, демонстрационный вариант 2010 года с-4

Смешали 100 мл 30% раствора хлорной кислоты (ρ=1,11 г/моль) и 300 мл 20% раствора Naoh (ρ=1,1г/моль). Сколько мл Н2О следует добавить к полученной смеси, чтобы Ẃ перхлората в ней

13.75kb.

25 12 2014
1 стр.


Электросинтез углерода в форме нанотрубок, алмазных нанопорошков и пленок

Однако до настоящего времени не была предложена общая стратегия поиска электролитов и условий электролиза обеспечивающих получения алмаза и других устойчивых форм углерода

20.92kb.

18 12 2014
1 стр.


Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём

Вычислить число атомов в: а 10 моль железа; б 0,1 моль серы; в 0,2 моль цинка

17.37kb.

01 09 2014
1 стр.