Задачи на вычисление массы (объема) компонентов смеси.

И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская «Типы химических задач и способы их решения»

226. При растворении в серной кислоте сплава цин­ка с магнием массой 10 г выделилось 5,75 л водорода (н. у.). Вычислите массовую долю (%) каждого металла в сплаве. (60% Zn; 40% Mg.)

227. При разложении смеси карбонатов кальция и магния массой 7,1 г выделилось 3,3 г оксида уг­лерода (IV). Определите массу каждой соли в смеси. (5 гСаС0₃; 2,1 г MgCO₃.)

228. При сжигании смеси водорода и оксида угле­рода (II) массой 68 г израсходован кислород объемом 89,6 л (н. у.). Определите объемную долю каждого газа в смеси. (75% Н₂; 25% СО.)

230. При разложении смеси бертолетовой соли и перманганата калия массой 273,4 г образовался кисло­род объемом 49,28 л (н. у.). Определите массу КС1О₃ и КМпО₄ в смеси. (147 г КСlO₃; 126,4 г КМnО₄.)

231. При разложении смеси гидрокарбонатов натрия и калия массой 4,84 г образовался оксид углерода (IV) объемом 0,56 л (н. у.). Определите массы солей во взя­той и полученной смесях. (4 г КНСО₃; 0,84 г NaHCO₃; 2,76 г К₂СО₃: 0,53 г Na₂CO₃.)

232. При обработке смеси хлоридов калия и натрия массой 15,32 г избытком концентрированной серной кислоты получили хлороводород количеством вещества 0,24 моль. Определите содержание хлоридов калия и натрия в смеси. (9,36 г NaCl; 5,96 г КС1.)

233. При растворении в воде сплава натрия с калием массой 7,7 г выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Вычис­лите массовую долю (%) каждого металла в сплаве. (25,33% К; 74,67% Na.)

234. При растворении в серной кислоте сплава маг­ния с алюминием массой 3 г получили 17,4 г сульфа­тов магния и алюминия. Вычислите массовую долю (%) каждого металла в сплаве. (40% Mg; 60% А1.)

235. При растворении в азотной кислоте сплава ме­ди с серебром массой 6 г получили 14,68 г нитратов меди и серебра. Вычислите массовую долю (%) каждо­го металла в сплаве. (64% Си; 36% Ag.)

241. Смесь магниевых и медных опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл (н. у.). Определите массовую долю меди в смеси. (60%.)

242. Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. В ре­зультате реакции выделился водород объемом 13,44л (н. у.). Определите массовую долю кремния в исходной смеси. (42%.)

243. Для определения массовой доли оксида кальция в смеси его с карбонатом кальция образец смеси массой 0,8 г обработали избытком соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 112 мл (н. у.). Определите массо­вую долю оксида кальция в смеси. (37,5%.)

244. Смесь меди и оксида меди массой 61,95 г обрабо­тали концентрированной серной кислотой. В результате реакции выделился газ объемом 8,673 л (н. у.). Опреде­лите массовую долю оксида меди в смеси. (60%.)

245. Смесь массой 46,10 г состоит из кремния, меди и железа. При ее обработке гидроксидом натрия выде­лился газ объемом 10,08 л (н. у.). При обработке такой же массы смеси избытком раствора соляной кислоты выделился газ объемом 6,72 л. Вычислите массовую долю меди в смеси. (50%.)

246. На сплав цинка с магнием массой 20 г дейст­вовали избытком раствора щелочи. При этом выдели­лось 5,6 л водорода (н. у.). Определите массовую Долю магния в сплаве. (18,75%.)

247. Смесь меди с оксидом меди (II), массовая доля меди в которой составляет 50%, обработали разбавленной азотной кислотой. При реакции выделился газ объемом 4,48 л (н. у.). Определите массу взятой смеси. (38,4 г.)

248. Имеется смесь магния, алюминия и железа мас­сой 8,9 г. После обработки смеси избытком концентри­рованного раствора азотной кислоты на холоде масса ос­татка составила 4,1 г. Остаток обработали концентриро­ванным раствором щелочи, в котором не растворилась часть смеси массой 1,4 г. Определите массовые доли ме­таллов в смеси. (53,93% Mg; 30,34% А1; 15,73% Fe.')

249. Имеется смесь порошков металлов: никеля, цинка и серебра. Часть этой смеси массой 4,58 г обра­ботали концентрированным раствором щелочи, получив газ объемом 224 мл (н. у.). Другую часть той же смеси массой 11,45 г обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился газ, занимающий объем 2,24 л (н. у.). Определите массовые доли металлов в смеси. (38,65% Ni; 14,19% Zn; 47,16% Ag.)

250. При растворении в разбавленной азотной кис­лоте сплава меди, железа и золота массой 2,5 г образо­вались оксид азота (II) объемом 672 мл (н. у.) и 0,02 г нерастворившегося остатка. Определите массовые доли металлов в смеси. (22,4% Fe; 76,8% Си; 0,8% Аи.)

251. При хлорировании смеси меди, железа и алю­миния израсходован хлор объемом 8,96 л (н. у.). При взаимодействии такой же навески смеси с соляной кислотой затрачен раствор, содержащий 18,25 г НС1, при действии на эту же навеску раствора щелочи из­расходован гидроксид натрия массой 2г. Определите массовую долю (%) меди в сплаве. (26,4%.)

252. Смесь солей: сульфата, нитрата и хлорида натрия массой 34,4 г растворили в воде. При добавлении к рас­твору избытка нитрата бария выпал осадок массой 23,3 г. Осадок отделили и к фильтрату (оставшийся раствор) прилили раствор нитрата серебра. При этом выпал оса­док массой 28,7 г. Определите массы солей в исходной смеси. (14,2 г Na₂SO₄; 11,7 г NaCl; 8,5 г NaNO₃.)

253. При последовательном пропускании смеси газов: азота, оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) объ­емом 10 л (н. у.) через избыток известковой воды и затем над нагретым оксидом меди (II) выпадает 10 г осадка и образуется 6,35 г меди. Определите объемную долю каж­дого газа в смеси. (22,4% СО; 55,2% N₂; 22,4% СО₂.)

254. Если прокалить смесь гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция массой 48,8 г до постоянной массы, то образуется твердый остаток массой 16,2 г. При обработке последнего раствором соляной кислоты выделяется газ объемом 2,24 л. Определите массы солей в исходной сме­си. (15,8 г NH₄HCO₃; 16,2 г Са(НСО₃)₂; 16,8 г NaHCO₃.)

255. При сгорании смеси силана SiH₄ и метана СН₄ выделяется газ и образуется твердый продукт реакции массой 6 г. Образовавшийся газ пропустили через избы­ток гидроксида натрия, при этом образовалось соедине­ние массой 31,8 г. Определите объем силана и метана в исходной смеси и объем кислорода, израсходованный при горении газов. (6,72 л СН₄; 2,24 л SiH₄; 17,92 л О₂.)
В.Н.Доронькин, А.Г. Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева «Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный и муниципальный этапы».

4.1. Определите массовые доли металлов в смеси железа и маг­ния, если известно, что при обработке 0,4 г этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделяется 0,224 л водорода.

4.2. При действии избытка 5%-ного раствора соляной кислоты на 12,12 г смеси гидрокарбоната и карбоната рубидия выделяется 1,344 л газа (н.у.). Определите молярные доли и массы солей в ис­ходной смеси.

4.3. Смесь цинка и карбоната цинка обработали избытком ра­створа соляной кислоты, при этом выделилось 13,44 л газа (при н.у.). Газ сожгли, продукты горения охладили до прежней температуры, при этом объем газа уменьшился до 8,96 л. Какой состав имела ис­ходная смесь веществ?

4.4. При частичном разложении при нагревании 75,2 г нитрата двухвалентной меди масса твердого остатка составила 53,6 г. Какой количественный состав имеет остаток?

4.5. Определите состав смеси азота и водорода, имеющей плот­ность по водороду 4,25.

4.6. Какой состав имеет газовая смесь оксидов углерода (II), (IV) и серы (IV), имеющая плотность по водороду 24,4, если при пропус­кании 11,2 л этой смеси через раствор щелочи объем уменьшается до 2,24 л?

4.7. При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в концентриро­ванной азотной кислоте образовалось 5,28 г смеси нитратов. Опре­делите массовые доли металлов в сплаве.

4.8. Навеску смеси солей натрия — карбоната, нитрата, сульфа­та, хлорида и ортофосфата — массой 8,09 г растворили в перегнан­ной воде. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария, в результате выпал осадок массой 13,625 г. Осадок отфильтровали и обработали избытком раствора азотной кислоты, при этом выделил­ся газ объемом 0,336 л (н.у.) и масса осадка составила 4,66 г. К фильт­рату прибавили избыток раствора ляписа; масса выпавшего осадка — 2,87 г. Рассчитайте массы веществ в исходной смеси.

4.9. Смесь хлоридов калия и натрия массой 2,075 г растворили в воде и к полученному раствору прибавили 40 мл 1М раствора нитрата серебра. Выпавший осадок отделили, в фильтрат опустили мед­ную пластинку массой 50 г. После окончания реакции масса плас­тинки увеличилась до 50,76 г. Рассчитайте массовую долю хлорида калия в исходной смеси.

4.10. Сплав алюминия и меди массой 3,98 г обработали 40%-ным раствором гидроксида натрия (плотность 1,40 г/мл). Нерастворившийся в щелочи остаток растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор выпарили и твердый остаток прокалили. Масса остат­ка — 1,6 г. Напишите уравнения всех реакций, определите состав сплава и объем израсходованного раствора щелочи.

4.11. При каком молярном соотношении аргона и сернистого ангидрида плотность смеси по воздуху равна 2?