Практическая работа №2

Качественные реакции на ионы металлов

Цель работы: экспериментальным путем проверить качественный состав солей; совершенствовать навыки проведения реакций ионного обмена.

Оборудование: штатив с пробирками, пипетка, растворы хлорида бария, нитрата серебра, сульфата натрия, сульфата железа (II), хлорида железа (III), гидроксида натрия.

Экспериментальная задача I. Уровень I

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.

1. 
   Берем две сухие чистые пробирки.
   
2. 
   Наливаем в них по 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl₂.
   
3. 
   В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора сульфата натрия Na₂SO₄.
   
4. 
   Наблюдаем выпадение осадка белого цвета BaSO₄.
   
5. 
   Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы бария, дающие с сульфат-ионами осадок белого цвета.
   
6. 
   Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора нитрата серебра AgNO₃.
   
7. 
   Наблюдаем выпадение осадка белого цвета AgCl.
   
8. 
   Делаем вывод: в пробирке изначально были анионы хлора, дающие с катионами серебра осадок белого цвета.
   
9. 
   Вывод: таким образом с помощью реакций доказали качественный состав хлорида бария.
   
10. 
    Приводим рабочее место в порядок.
    

Тема: Качественные реакции на ионы металлов
Исполнитель	Экспериментальная задача I	Комментатор
	Берем две сухие чистые пробирки.
	Наливаем в них по 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl2.
	В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора сульфата натрия Na2SO4.
	Наблюдаем выпадение осадка белого цвета BaSO4.
	Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы бария, дающие с сульфат-ионами осадок белого цвета.
	Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора нитрата серебра AgNO3.
	Наблюдаем выпадение осадка белого цвета AgCl.
	Делаем вывод: в пробирке изначально были анионы хлора, дающие с катионами серебра осадок белого цвета.
	Вывод: таким образом с помощью реакций доказали качественный состав хлорида бария.
	Приводим рабочее место в порядок.

Экспериментальная задача I. Уровень II

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.

1. 
   Берем две сухие чистые пробирки.
   
2. 
   Наливаем в них по 2-3 мл раствора хлорида бария.
   
3. 
   В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора сульфата натрия.
   
4. 
   Наблюдаем выпадение осадка.
   
5. 
   Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы бария, дающие с сульфат-ионами осадок.
   
6. 
   Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора нитрата серебра.
   
7. 
   Наблюдаем выпадение осадка.
   
8. 
   Делаем вывод: в пробирке изначально были анионы хлора, дающие с катионами серебра осадок.
   
9. 
   Вывод: таким образом с помощью реакций доказали качественный состав хлорида бария.
   
10. 
    Приводим рабочее место в порядок.
    

Экспериментальная задача I. Уровень III

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.

1. 
   Берем две сухие чистые пробирки.
   
2. 
   Наливаем в них по 2-3 мл раствора хлорида бария.
   
3. 
   В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора сульфата натрия.
   
4. 
   Делаем вывод из наблюдений.
   
5. 
   Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора нитрата серебра.
   
6. 
   Делаем вывод из наблюдений.
   
7. 
   Делаем общий вывод.
   

Экспериментальная задача I. Уровень IV

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
Экспериментальная задача II. Уровень I

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II).

1. 
   Берем две сухие чистые пробирки.
   
2. 
   Наливаем в них по 2-3 мл раствора сульфата железа (II) FeSO₄.
   
3. 
   В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
   
4. 
   ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
   
5. 
   Наблюдаем выпадение осадка серо-зеленого цвета Fe(OH)₂.
   
6. 
   Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы железа (II), дающие с гидроксид-ионами осадок серо-зеленого цвета.
   
7. 
   Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl₂.
   
8. 
   Наблюдаем выпадение осадка белого цвета BaSO₄.
   
9. 
   Делаем вывод: в пробирке изначально были сульфат-анионы , дающие с катионами бария осадок белого цвета.
   
10. 
    Вывод: таким образом с помощью реакций доказали качественный состав сульфата железа (II).
    
11. 
    Приводим рабочее место в порядок.
    

Тема: Качественные реакции на ионы металлов
Исполнитель	Экспериментальная задача II	Комментатор
	Берем две сухие чистые пробирки.
	Наливаем в них по 2-3 мл раствора сульфата железа (II) FeSO4.
	В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
	ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
	Наблюдаем выпадение осадка серо-зеленого цвета Fe(OH)2.
	Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы железа (II), дающие с гидроксид-ионами осадок серо-зеленого цвета.
	Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl2.
	Наблюдаем выпадение осадка белого цвета BaSO4.
	Делаем вывод: в пробирке изначально были сульфат-анионы , дающие с катионами бария осадок белого цвета.
	Вывод: таким образом с помощью реакций доказали качественный состав сульфата железа (II).
	Приводим рабочее место в порядок.

Экспериментальная задача II. Уровень II

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II).

1. 
   Берем две сухие чистые пробирки.
   
2. 
   Наливаем в них по 2-3 мл раствора сульфата железа (II).
   
3. 
   В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
   
4. 
   Наблюдаем выпадение осадка.
   
5. 
   Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы железа (II), дающие с гидроксид-ионами осадок _______ цвета
   
6. 
   Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария.
   
7. 
   Наблюдаем выпадение осадка.
   
8. 
   Делаем вывод: в пробирке изначально были сульфат-анионы.
   
9. 
   Вывод: таким образом с помощью реакций доказали качественный состав сульфата железа (II).
   
10. 
    Приводим рабочее место в порядок.
    

Экспериментальная задача II. Уровень III

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II).

1. 
   Берем две сухие чистые пробирки.
   
2. 
   Наливаем в них по 2-3 мл раствора сульфата железа (II).
   
3. 
   В первую пробирку приливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
   
4. 
   Делаем вывод из наблюдений.
   
5. 
   Во вторую пробирку приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария.
   
6. 
   Делаем вывод из наблюдений.
   
7. 
   Делаем общий вывод.
   

Экспериментальная задача II. Уровень IV

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II).

Экспериментальная задача III. Уровень I

Опытным путем докажите присутствие ионов Ag⁺ в растворе нитрата серебра, ионов Fe³⁺ в растворе хлорида железа (III).

1. 
   Берем две сухие чистые пробирки.
   
2. 
   Наливаем в первую 2-3 мл раствора нитрата серебра AgNO₃.
   
3. 
   Приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl₂.
   
4. 
   Наблюдаем выпадение осадка белого цвета AgCl.
   
5. 
   Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы серебра Ag⁺, дающие с хлорид-ионами Cl^- осадок белого цвета.
   
6. 
   Во вторую пробирку наливаем 1 мл раствора хлорида железа (III) FeCl₃.
   
7. 
   Приливаем 2-3 капли раствора гидроксида натрия.
   
8. 
   Наблюдаем выпадение осадка бурого цвета.
   
9. 
   Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы железа Fe³⁺, дающие с гидроксид-ионами осадок бурого цвета.
   
10. 
    Вывод: таким образом с помощью реакций доказали наличие в растворах катионов серебра и железа (III).
    
11. 
    Приводим рабочее место в порядок.
    

Тема: Качественные реакции на ионы металлов
Исполнитель	Экспериментальная задача II	Комментатор
	Берем две сухие чистые пробирки.
	Наливаем в первую 2-3 мл раствора нитрата серебра AgNO3.
	Приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария BaCl2.
	Наблюдаем выпадение осадка белого цвета AgCl.
	Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы серебра Ag+, дающие с хлорид-ионами Cl- осадок белого цвета.
	Во вторую пробирку наливаем 1 мл раствора хлорида железа (III) FeCl3.
	Приливаем 2-3 капли раствора гидроксида натрия NaOH.
	ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
	Наблюдаем выпадение осадка бурого цвета.
	Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы железа Fe3+, дающие с гидроксид-ионами осадок бурого цвета.
	Вывод: таким образом с помощью реакций доказали наличие в растворах катионов серебра и железа (III).
	Приводим рабочее место в порядок.

Экспериментальная задача III. Уровень II

Опытным путем докажите присутствие ионов Ag⁺ в растворе нитрата серебра, ионов Fe³⁺ в растворе хлорида железа (III).

1. 
   Берем две сухие чистые пробирки.
   
2. 
   Наливаем в первую 2-3 мл раствора нитрата серебра.
   
3. 
   Приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария.
   
4. 
   Наблюдаем выпадение осадка.
   
5. 
   Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы серебра, дающие с хлорид-ионами осадок.
   
6. 
   Во вторую пробирку наливаем 1 мл раствора хлорида железа (III).
   
7. 
   Приливаем 2-3 капли раствора гидроксида натрия.
   
8. 
   Наблюдаем выпадение осадка.
   
9. 
   Делаем вывод: в пробирке изначально были катионы железа Fe³⁺, дающие с гидроксид-ионами осадок.
   
10. 
    Вывод: таким образом с помощью реакций доказали наличие в растворах катионов серебра и железа (III).
    
11. 
    Приводим рабочее место в порядок.
    

Экспериментальная задача III. Уровень III

Опытным путем докажите присутствие ионов Ag⁺ в растворе нитрата серебра, ионов Fe³⁺ в растворе хлорида железа (III).

1. 
   Берем две сухие чистые пробирки.
   
2. 
   Наливаем в первую 2-3 мл раствора нитрата серебра.
   
3. 
   Приливаем 2-3 мл раствора хлорида бария.
   
4. 
   Следим за изменениями.
   
5. 
   Делаем вывод из наблюдений.
   
6. 
   Во вторую пробирку наливаем 1 мл раствора хлорида железа (III).
   
7. 
   Приливаем 2-3 капли раствора гидроксида натрия.
   
8. 
   Следим за изменениями.
   
9. 
   Делаем вывод из наблюдений.
   
10. 
    Делаем общий вывод.
    

Экспериментальная задача III. Уровень IV

Опытным путем докажите присутствие ионов Ag⁺ в растворе нитрата серебра, ионов Fe³⁺ в растворе хлорида железа (III).

Отчетные задания

По результатам практической работы заполните таблицу:

Номер опыта	Что делали	Что наблюдали	Вывод
1
	Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
2
	Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
3
	Уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

Вариант 1

1. 
   Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней справились, положительные моменты, недочеты).
   
2. 
   Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
   
3. 
   Какие умения вы формировали, находясь в роли исполнителя?
   
4. 
   Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
   

Вариант 2

1. 
   Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней справились, положительные моменты, недочеты).
   
2. 
   Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
   
3. 
   Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?
   
4. 
   Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
   

Вариант 3

1. 
   Оцените свою деятельность в роли контролера (насколько успешно вы с ней справились, положительные моменты, недочеты).
   
2. 
   Какая роль (исполнитель, комментатор, контролер), по вашему мнению, является наиболее значимой при выполнении лабораторного опыта? Почему?
   
3. 
   Какие умения вы формировали, находясь в роли контролера?
   
4. 
   Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.