Практическая работа №2 Получение этилена и изучение его свойств

Практическая работа №2

Получение этилена и изучение его свойств

Цель работы: экспериментальным путем получить этилен, провести качественные реакции, доказывающие непредельный характер этилена; совершенствовать умение получить газообразные вещества.

Оборудование и реактивы: металлический штатив, лабораторный штатив с пробирками, спиртовка, спички, пробка с газоотводной трубкой, фарфоровая чашка, тигельные щипцы, смесь этанола и концентрированной серной кислоты, растворы перманганата калия, бромная вода, чистый песок или кусочки пористой керамики.
Экспериментальная задача I. Уровень I

Получение этилена.

Для опыта собираем прибор для получения газов, в соответствии с рисунком. $c:\documents and settings\user\мои документы\image002.jpg$
Этилен получаем нагреванием смеси этилового спирта C₂H₅OH и серной кислоты H₂SO₄.
Для этого в пробирку наливаем 1 мл спирта и 3 мл концентрированной серной кислоты.
ТБ: Добавлять следует именно кислоту к спирту, а не наоборот, при этом кислоту нужно приливать постепенно, перемешивая смесь в пробирке.
Добавляем в пробирку 1-2 шпателя чистого песка или кусочек пористой керамики для равномерного кипения смеси.
Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
Закрепляем пробирку наклонно в лапке держателя на штативе, как это показано на рис., и осторожно нагреваем.
Сразу же приступаем к исследованию свойств выделяющегося газа! (экспериментальная задача II, III).

Тема: Получение этилена и изучение его свойств
Исполнитель	Экспериментальная задача I	Комментатор
	Для опыта собираем прибор для получения газов, в соответствии с рисунком.
	Этилен получаем нагреванием смеси этилового спирта C₂H₅OH и серной кислоты H₂SO₄.
	Для этого в пробирку наливаем 1 мл спирта и 3 мл концентрированной серной кислоты.
	ТБ: Добавлять следует именно кислоту к спирту, а не наоборот, при этом кислоту нужно приливать постепенно, перемешивая смесь в пробирке.
	Добавляем в пробирку 1-2 шпателя чистого песка или кусочек пористой керамики для равномерного кипения смеси.
	Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
	Закрепляем пробирку наклонно в лапке держателя на штативе, как это показано на рис., и осторожно нагреваем.
	Сразу же приступаем к исследованию свойств выделяющегося газа! (экспериментальная задача II, III).

Экспериментальная задача I. Уровень II

Получение этилена.

Для опыта собираем прибор для получения газов, в соответствии с рисунком. $c:\documents and settings\user\мои документы\image002.jpg$
Этилен получаем нагреванием смеси этилового спирта и серной кислоты.
Для этого в пробирку наливаем 1 мл спирта и 3 мл концентрированной серной кислоты.
Добавляем в пробирку 1-2 шпателя чистого песка или кусочек пористой керамики для равномерного кипения смеси.
Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
Закрепляем пробирку наклонно в лапке держателя на штативе, как это показано на рис., и осторожно нагреваем.
Сразу же приступаем к исследованию свойств выделяющегося газа! (экспериментальная задача II, III).

Экспериментальная задача I. Уровень III

Получение этилена $c:\documents and settings\user\мои документы\image002.jpg$

Для опыта собираем прибор для получения газов, в соответствии с рисунком.
Этилен получаем нагреванием смеси _________ и _________________.
Для этого в пробирку наливаем 1 мл ________ и 3 мл концентрированной ______________ .
Добавляем в пробирку 1-2 шпателя чистого песка или кусочек пористой керамики для _____________________.
Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
Закрепляем пробирку наклонно в лапке держателя на штативе, как это показано на рис., и осторожно нагреваем.
Сразу же приступаем к исследованию свойств выделяющегося газа! (экспериментальная задача II, III).

Экспериментальная задача I. Уровень IV

Получите этилен из этилового спирта и серной кислоты, пользуясь рисунком.
Экспериментальная задача II. Уровень I

Свойства этилена.

В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия KMnO4 и бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).
Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.
Пропускаем через неё выделяющийся газ.
Наблюдаем по мере пропускания газа обесцвечивание бромной воды.
Вывод: этилен взаимодействует с бромной водой.
Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия KMnO₄.
Наблюдаем по мере пропускания газа обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO₄.

$c:\documents and settings\user\мои документы\image004.jpg$

Вывод: этилен взаимодействует с раствором перманганата калия KMnO₄.
Растворы оставляем для сравнения.

Тема: Получение этилена и изучение его свойств
Исполнитель	Экспериментальная задача II	Комментатор
	В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия KMnO4 и бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).
	Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.
	Пропускаем через неё выделяющийся газ.
	Наблюдаем по мере пропускания газа обесцвечивание бромной воды.
	Вывод: этилен взаимодействует с бромной водой.
	Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия KMnO4.
	Наблюдаем по мере пропускания газа обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO4.
	$c:\documents and settings\user\мои документы\image004.jpg$
	Вывод: этилен взаимодействует с раствором перманганата калия KMnO4.
	Растворы оставляем для сравнения.

Экспериментальная задача II. Уровень II

Свойства этилена.

В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия и бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).
Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.
Пропускаем через неё выделяющийся газ.
Наблюдаем по мере пропускания газа ____________ бромной воды.
Вывод: этилен взаимодействует с бромной водой.
Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия.
Наблюдаем по мере пропускания газа ______________ раствора перманганата калия KMnO4.

$c:\documents and settings\user\мои документы\image004.jpg$

Вывод: этилен взаимодействует с раствором перманганата калия.
Растворы оставляем для сравнения.

Экспериментальная задача II. Уровень III

Свойства этилена.

В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия и бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).
Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.
Пропускаем через неё выделяющийся газ.
Наблюдаем по мере пропускания газа ____________ бромной воды.
Вывод: этилен взаимодействует с ______________.
Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия.
Наблюдаем по мере пропускания газа ______________ раствора перманганата калия.
Вывод: этилен взаимодействует с раствором __________________.
Растворы оставляем для сравнения.

Экспериментальная задача II. Уровень IV

Осуществите взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
Экспериментальная задача III. Уровень I

Изучение свойств пламени этилена.

Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально вверх.
Спичками поджигаем выходящий газ.
Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени обычного бытового газа (природного, состоящего на 80% из CH₄), который представляет собой смесь пропана и бутана, отличается.
Делаем вывод: цвет пламени более светлый в сравнении с бытовым газом, что свидетельствует о повышении массовой доли углерода в непредельных углеводородах в сравнении с предельными.
Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку, закрепленную в тигельных щипцах.
Наблюдаем образование чёрного пятна сажи, появление которой можно объяснить большим содержанием (%) углерода в молекуле этилена и его неполным окислением:

Н₂С=СН₂ + О₂ —> СО₂ + С + Н₂О + CO

Приводим рабочее место в порядок.

Тема: Получение этилена и изучение его свойств
Исполнитель	Экспериментальная задача III	Комментатор
	Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально вверх.
	Спичками поджигаем выходящий газ.
	Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени обычного бытового газа, который представляет собой смесь пропана и бутана, отличается.
	Делаем вывод: цвет пламени более светлый в сравнении с бытовым газом (природного, состоящего на 80% из CH₄), что свидетельствует о повышении массовой доли углерода в непредельных углеводородах в сравнении с предельными.
	Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку, закрепленную в тигельных щипцах.
	Наблюдаем образование чёрного пятна сажи, появление которой можно объяснить большим содержанием (%) углерода в молекуле этилена и его неполным окислением: Н₂С=СН₂ + О₂ —> СО₂+ С + Н2О + СО
	Приводим рабочее место в порядок.

Экспериментальная задача III. Уровень II

Изучение свойств пламени этилена.

Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально вверх.
Спичками поджигаем выходящий газ.
Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени обычного бытового газа (природного, состоящего на 80% из CH₄), который представляет собой смесь пропана и бутана, отличается.
Делаем вывод: цвет пламени _____________ в сравнении с бытовым газом, что свидетельствует о повышении массовой доли углерода в непредельных углеводородах в сравнении с предельными.
Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку, закрепленную в тигельных щипцах.
Наблюдаем образование _________ пятна сажи, появление которой можно объяснить бoльшим содержанием (%) углерода в молекуле этилена и его неполным окислением:

Н₂С=СН₂ + О₂ —> СО₂ + С + Н₂О + СО
Экспериментальная задача III. Уровень III

Изучение свойств пламени этилена.

Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально вверх.
Спичками поджигаем выходящий газ.
Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени обычного бытового газа, который представляет собой смесь пропана и бутана, ______________ .
Делаем вывод: цвет пламени _____________ в сравнении с бытовым газом, что свидетельствует о повышении массовой доли ___________ в непредельных углеводородах в сравнении с __________________.
Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку.
Наблюдаем образование _________ пятна сажи, появление которой можно объяснить бoльшим содержанием (%) элемента _________ в молекуле этилена и его неполным окислением.

Экспериментальная задача III. Уровень IV

Изучите свойства пламени этилена, используя: 1) в сравнении пламя бытового газа 2) фарфоровую чашку.

Отчетные задания

Вариант 1

Какова роль серной кислоты в реакции получения этилена?
Как опытным путем можно очистить пропан от примеси бутена-1?
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.
Составьте уравнение химической реакции получения этилена.
Оформите ход, наблюдения и выводы проводимых опытов в своей тетради.

Вариант 2

Как опытным путем отличить этилен от этана?
Как опытным путем можно очистить бутан от примеси бутена-1?
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.
Составьте уравнение химической реакции взаимодействия этилена с перманганатом калия.
Оформите ход, наблюдения и выводы проводимых опытов в своей тетради.

Вариант 3

Зависят ли свойства алкенов от симметричного строения молекул? Приведите примеры.
Как опытным путем можно очистить бутан от примеси пентена-1?
Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.
Составьте уравнение химической реакции взаимодействия этилена с йодной водой.
Оформите ход, наблюдения и выводы проводимых опытов в своей тетради