Текст 3
ГОРЕНИЕ. МЕДЛЕННОЕ ОКИСЛЕНИЕ
Задание для работы Горение – первая таинственная химическая реакции, которую научился
с текстом. осуществлять человек. Загадка процесса горения в ХVII веке приобрела
важное практическое значение: необходимо было понять процессы,
происходящие при выплавке металлов из руд. Впервые ответила на этот
вопрос в ХVIII в. теория Флогистона («флогистон» - горючий – греч.), в соот-
Из предложенного пе- ветствии с которой горючие теле теряют флогистон, в результате чего выде-
речня формулировок ляеться теплота. Процесс горения изображался так :
выберите, на Ваш взгляд, горючее тело «земля» + флогистон + теплота. («земля» - это более
наилучшую, отражающую простое вещество, чем исходное горючее тело.) Только с открытием кислорода
главную мысль (идею) французский ученый Антуан Лавуазье обнаружил, что процесс горения
изучаемого абзаца: должен быть выражен иначе:
горючее тело + кислород оксиды + тепло + свет. Так была открыта
1. О процессе горения. Новая страница в истории химии. В настоящее время горение определяют так:
горение – это экзотеческая реакция окисления, идущая с большой
2. Об условиях воз- скоростью и сопровождающаяся выделением энергии одновременно в виде
никновения и пре- теплоты и света (пламени).
кращения горения. Важно знать не только, что такое горение, но и как им можно управлять.
Установлено, что выделяющаяся при горении теплота частично рассеивается,
3. О медленном окис- а частично идет на нагрев исходных веществ и продуктов реакции. Если
лени. скорость выделения теплоты превышает скорость ее рассеивания и если к
смешанным реагирующим веществам не поступают свежие порции, то
4.Об управлении про- происходит взрыв. Так в шахтах взрывается смесь метана с воздухом. Если
цессом горения. скорость выделения теплоты меньше скорости ее рассеивания, то в этом случае
реакция, начавшись при нагревании, прекращается. Так, например, гибнет
5. О причинах горения полено, вытянутое из костра. Наиболее важно для практики в производстве раз-
и условиях его личных видов энергии при сжигании топлива в печах, горелках, ракетных прекращения. двигателях и т.д. поддерживать равенство тепловыделения и теплорассеивания.
В этом случае регулируется скорость подачи в зону реакции как горючего
6. Об истории изучения вещества, так и окислителя, для ускорения процесса горения используются
процесса горения. дымовые трубы , создавшие «тягу» в результате конвекции, принудтительное
дутье, обогащение воздуха кислородом и т.п. Нерегулируемое горение может
7.О сравнении про- привести к пожару или взрыву.
цессов горения и медлен- В каких случаях вещества загораются? Какие условия необходимы, чтобы
ного окисления. началась реакция горения? Во-первых, горение вещества начинается только
после его нагревания до определенной температуры, которая называется
8.О значении про- температурой воспламенения. Например, температура воспламенения.
цессов горения и медлен- Например, температура воспламенения угля +350С0 , древесины +270С0.
ного окисления. Во-вторых, обязательно нужен окислитель поддерживающий горение. Самым
доступным окислителем является кислород (подумайте, почему?). Условия
Вы можете по-своему горения – это его причины. Чтобы горение прекратилось, надо избавиться
сформулировать хотя бы от одной из причин, т.е. нужно либо охладить вещество ниже
главную мысль абзаца, температуры воспламенения, либо прекратить к нему доступ окислителя (чаще
т.е. ответить на вопрос: всего кислорода воздуха). Огонь можно погасить, накрыв предмет плотной
«О чем в нем говориться?» тканью или залив водой (подумайте, почему?). Однако не все горящие вещества
можно погасить водой. Чтобы понять это, надо хорошо знать свойства веществ. Например, для борьбы с нефтяными пожарами используют высокоустойчивые и обильные пены. Пена изолирует горючее вещество от окислителя (кислорода воздуха). Для прекращения доступа воздуха часто используют песок, углекислый газ (пенные огнетушители), взрывчатые вещества (при взрыве образуется вакуум и горение прекращается).
При обычных условиях многие реакции окисления протекают медленно, с выделением теплоты, но без пламени. Такой процесс называют медленным окислением. Сущность реакции горения и медленного окисления одна. В обоих случаях образуются оксиды тех элементов, из которых состоят окисляющиеся вещества. При затрудненном отводе теплоты, выделяющейся при медленном окислении какого-либо вещества (материала), его температура может повыситься до температуры воспламенения и произойдет самовозгорание. Влажное зерно после уборки урожая необходимо сушить (ворошить), так как в противном случае будет идти медленное окисление и возможно самовозгорание зерна. Теплота, выделяющаяся при медленном окислении, не только источник опасности, но и благо. Например, на воздухе окисляется навоз, теплота его медленного окисления используется для утепления почвы в парниках и теплицах. Реакции медленного окисления протекают и в нашем организме. Например, дыхание, а также окисление питательных веществ, поступающих в организм с пищей. В ходе этих процессов выделяется энергия, необходимая для нормальной жизнедеятельности организма.