1.Для указанных в таблице 2 элементов составьте электронные и электронно-графические формулы. Укажите валентные электроны и степени окисления. Напишите формулы возможных соединений этих элементов с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов, уравнениями реакций докажите их важнейшие химические свойства и изобразите их графические формулы.

Fe, Cr

у какого оксида и почему сильнее выражены кислотные свойства: FeO3 и CrO3?

2.На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий (таблица 20) соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса и температуру равновесного состояния указанной в таблице 4 реакции, а так же возможность протекания данной реакции в прямом направлении при стандартных условиях.

2CH₄(г) = C₂H₂(г) + 3H₂(г)
3.Для всех заданий в таблице 5 дайте обоснованный ответ, а для задач с определением направления смещения равновесия, напишите выражение константы равновесия (К_р).Во сколько раз надо увеличить концентрации О₂, чтобы скорость прямой химической реакции 2SО₂(г) + O₂(г) 2SО₃(г) увеличилась в 3 раза?
4.Решите задачу. Дайте полное объяснение хода решения, используя таблицу 21.

Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20% раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г.

5.Между какими парами веществ, приведенных в таблице, возможно химическое взаимодействие и почему? Напишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнения возможных реакций. Для ответа используйте таблицы 23 и 24.

Zn(OH)₂ и KOH; BaCl₂ и Na₂SO₄; (CuOH)₂SO₄ и H₂SO₄; AgNO₃ и HCl

6.Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, приведенных в таблице 9 и укажите реакцию среды водного раствора солей, используя таблицы 23 и 24

146

NH4Br; KC1О; Zn(NO3)2

> или < 7

7.Закончите уравнения реакций, данные в таблице 12, уравняйте их, используя метод электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.

Fe+ H₂O →

Bi + HNO_{3 разб.} → (нагревание)

Mg + H₂SO_{4 конц.} →
8.Приведите схему устройства и действия гальванического элемента (Г.Э.). Приведите уравнение токообразующей реакции. Рассчитайте ЭДС элемента.

На одном из электродов протекает процесс Fе – 2e– →Fе+2

Концентрация растворов солей равна 1 моль/л.

9.При выполнении контрольных заданий используйте таблицу 25

Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в раствор НСl, прикоснуться алюминиевой, то на меди начнет бурно выделяться газ. Дайте этому объяснение. Составьте схему работы гальванического элемента (накороткозамкнутого) и электронные уравнения анодного и катодного процессов
10.Для каждого из веществ, данных в Вашем варианте, выполните следующее:

– укажите классы, к которым они относятся

– изобразите их полные структурные формулы и дайте им названия по международной систематической номенклатуре

– обозначьте имеющиеся связи в данных соединениях символами σ и π

– напишите уравнения типичных реакций этих веществ с указанием их условий, дайте названия продуктов реакций

Укажите, какое из веществ, данных в Вашем варианте, является мономером и для какого из процессов – полимеризация или поликонденсация. Напишите схему реакции полимеризации или поликонденсации этого вещества. При необходимости для его поликонденсации подберите самостоятельно второй мономер. Укажите класс полученного полимера и возможные направления его использования, в том числе в Вашей будущей отрасли. Дайте определения: что такое полимер, мономер, реакции полимеризации и поликонденсации.

циклогексан;

CH3COOCH=CH2