Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Речицкая средняя общеобразовательная школа»

Брянская область

Почепский район

П.Речица

Урок химии в 10 классе
Тема: "Алкены - непредельные углеводороды.

Получение, химические свойства

и применение"


Подготовила и провела

Учитель химии

Рудченко Т.В.

2009г.
Тема: "Алкены - непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение"

Цель: изучить способы получения, химические свойства и применение алкенов на примере этилена.

Задачи:

Образовательные: разобрать лабораторные и общие промышленные способы получения алкенов, их химические свойства, дать первоначальные представления о реакциях полимеризации и о строении полимеров;

Развивающие: развивать умение делать логические выводы связывая изученный материал с новым, продолжить формирование умения проводить химический эксперимент;

Воспитательные: создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, прививать интерес к химии.

Метод обучения: частично-поисковый.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование к уроку: мультимедийный проектор, интерактивная доска, компьютерная презентация, карточки с заданиями, полиэтиленовый пакет, пищевая пленка, растворитель, пластмассовое ведерко, пластиковая тарелка. Реактивы: муравьиная кислота, метанол, раствор аммиака, нефть, природный газ, этанол.

Оборудование для лабораторной работы: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, спички, спиртовка, пробиркодержатель.

Реактивы: раствор йода (имитация бромной воды), раствор перманганата калия КМnО4., этиловый спирт-денатурат, концентрированная серная кислота.

Эпиграф к уроку:

«О, сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух…»

А.С.Пушкин

Ход урока

1. 
   Организационный момент
   

- Здравствуйте, ребята. Начнем наш урок, который для вас я, надеюсь, будет продуктивным, а главное полезным.

Идея сегодняшнего урока заключена в словах великого русского поэта и писателя А.С.Пушкина, которые послужат нам в качестве эпиграфа:

«О, сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух…»

2. 
   Повторение ранее изученного материала
   

На доске 2 карточки с заданием, которые предстоит выполнить

Карточка 1. Пользуясь рисунком, расскажите о строении молекулы этилена.

Карточка 2. Какие виды изомерии характерны для углеводородов класса алкены. Приведите примеры.

На выполнение этой работы даю вам 5 мин.

Все остальные будут выполнять задание в тетради.

Задание:

Установите соответствие между структурной формулой и названием алкена:

Структурная формула алкена	Название алкена
СН3-СН=СН-СН2-СН3 СН2=СН2 СН3 –СН=СН2	А) 4-метилпентен-2 Б) 2-метилбутен-2 В) 2-метил-3-этилпентен-2 Г) пропен Д) пентен-2 Е) этен Ж) 2-этилбутен-1 З) транс-гексен-3

Ответ: 1 В, 2 Д, 3 А, 4 Б,

5 Е, 6 З, 7 Ж, 8 Г
Вы вспомнили материал предыдущего урока и неплохо с этим справились, молодцы!

3. 
   Изучение материала урока.
   

Мотивация

Сегодня вы будете работать в группах. Я принесла вам некоторые предметы и вещества, с которыми вы встречаетесь в жизни. Подойдите к столу и возьмите себе карточку с названием одного из них.

Теперь, посмотрите на название и, вспомните тему «Применение предельных углеводородов». Какие вещества состоят из предельных углеводородов или получены из них? Разделитесь на 2 группы

1группа – уч-ся с названиями веществ, относящимися к предельным углеводородам.

Вещества: муравьиная кислота, метанол, раствор аммиака, нефть
2 группа – уч-ся с оставшимися карточками.

Предметы: полиэтиленовый пакет, пищевая пленка, этанол, пластмассовое ведерко, одноразовая тарелка
- Что может объединять оставшиеся предметы?
Ответить на этот вопрос вы сможете, изучив тему сегодняшнего урока.

Мы продолжаем изучать тему «Алкены – непредельные углеводороды». На прошлом уроке мы изучили строение молекулы этилена, номенклатуру и виды изомерии алкенов.

- Как Вы думаете, что сегодня мы будем изучать на уроке?

- Сегодня нам предстоит познакомиться со способами получения, химическими свойствами и применением алкенов на примере этилена.

1. 
   Способы получения алкенов
   

Давайте рассмотрим схему получения алкенов

Способы получение алкенов
В лаборатории В промышленности

1. 
   Дегидратация спиртов 1. Крекинг алканов
   
2. 
   р. дегалогенирование 2. Дегидрогалогенирование
   

галогеналканов алканов

3. 
   р. дегидрирование алканов
   

Сейчас в группах вы разберете способы получения алкенов и объясните значение термина каждой химической реакции.

Так как общие понятия органической химии и основные типы химических реакций вы уже изучили, то с этим заданием должны справиться.

На это задание вам 5-6 минут

Задание 1 группе Прочитайте в учебнике в § 12 пункт «Получение алкенов» стр. 85-86 Составьте уравнения реакции, в результате которых возможно получить этен (этилен) промышленными способами. Дайте объяснение химическим понятиям: «крекинг» и «дегидрогалогенирование»

Задание 2 группе Прочитайте в учебнике в § 12 пункт «Получение алкенов» стр. 85-86 Составьте уравнения реакции, в результате которых возможно получить этен (этилен) в лаборатории. Дайте объяснение химическим понятиям: «дегидратация», «дегалогенирование» и «дегидрирование»

Учащиеся выходят к интерактивной доске и записывают уравнения реакции по схеме и дают определение каждому типу реакции. На доске скрыты примеры реакций, которые должны получиться. Они появляются только в тот момент, когда на доске ребята записали уравнение. Проверяют уравнение и исправляют ошибки.

Запомните!

При реакции дегидратации, реакции дегидрогалогенирования надо помнить, что водород преимущественно отрывается от наименее гидрированного атома углерода. (Правило Зайцева 1875г.)

Стр. 86 учебник

2. Химические свойства алкенов

- Ребята, мы с вами рассмотрели способы получения алкенов, еще раз проговорили, что означает термин в названии каждой химической реакции.

- Чтобы приступить к изучению химических свойств алкенов, давайте еще раз вспомним, в чем заключается особенность строения молекулы алкенов?

(В молекуле алкенов имеется одна двойная связь, Пи-связь непрочная и легко разрывается)

- Да верно, поэтому алкены по сравнению с алканами наиболее химически активны, т.к. в их молекуле имеется непрочная Пи-связь.

- Вспомните, какие типы химических реакций характерны для органических веществ?

(реакции присоединения, реакции замещения, реакции окисления)

- Какие реакции будут характерны для алкенов?

(реакции присоединения и реакции окисления)

I группа реакций – реакции присоединения

реакции идут по месту разрыва двойной связи

1. 
   Реакция гидрирования
   

Алкены способны присоединять водород в присутствии катализатора Ni или Pt

СH₂=CH₂ + H₂ → CH₃ – CH₃

этен этан

2. 
   Реакция галогенирования
   

Способны присоединят галогены (обесцвечивание бромной воды)

СH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂ – CH₂

этен │ │

Br Br

дибромэтан

3. 
   Реакция гидрогалогенирования
   

СH₂=CH₂ + НBr → CH₂ – CH₂

этен │ │

Н Br

бромэтан

4. 
   Реакция гидратации
   

СH₂=CH₂ + НОН → CH₃ – CH₂ –ОН

этен этанол

Эти две реакции проходят по правилу Марковникова (стр. 88)

Правило - при присоединении галогенводорода к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода.
Задание:

1 группа Запишите уравнение реакции присоединения хлороводорода к бутену-1

2 группа Запишите уравнение реакции присоединения воды к бутену-1

5. 
   Реакция полимеризации
   

Особый случай реакций присоединения – это реакция полимеризации алкенов, реакция идет под действием УФ-света

_nСH₂=CH₂ → (… - CH₂ – CH₂ …)_n

этен полиэтилен

n – степень полимеризации

II группа реакций – реакции окисления

1. 
   Как и любые органические соединения, алкены горят в кислороде с образование углекислого газа и воды.
   
2. 
   В отличие от алканов, которые устойчивы к окислению в растворах, алкены легко окисляются под действием водных растворов перманганата калия, до двухатомных спиртов.
   

4. 
   Выполнение лабораторной работы (10 мин)
   

Сейчас вы выполните лабораторную работу, в ходе которой получите этилен, и познакомитесь с некоторыми химическими свойствами.

У вас на столах инструкционные карточки, по которым будете работать. На выполнение работы вам дается 10 мин. Но прежде вспомним, ПТБ при работе со спиртовкой и концентрированным раствором серной кислоты.
Инструкционная карточка

1 группа

Лабораторный опыт. Тема: «Получение этилена и изучение его свойств» Инструкция по получению  этилена и опытов с ним 1. Поместите в пробирку 1 мл спирта, 2 мл концентрированной серной кислоты и небольшое количество песка. 2. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте в пламени спиртовки. 3. Выделяющийся газ пропустите через раствор йода. 4. Подожгите газ у конца газоотводной трубки. Обратите внимание на цвет пламени. 5. Запишите уравнение реакции горения этилена.

2 группа

Лабораторный опыт. Тема: «Получение этилена и изучение его свойств» Инструкция по получению  этилена и опытов с ним 1. Поместите в пробирку 1 мл спирта, 2 мл концентрированной серной кислоты и небольшое количество песка. 2. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте в пламени спиртовки. 3. Выделяющийся газ пропустите через раствор с перманганатом калия. Обратите внимание на изменение цвета раствора. 4. Дайте ответ на вопрос: Почему этен (этилен) обесцвечивает раствор перманганата калия?

3. 
   Применение этилена
   

Сообщение учащегося.

5. 
   Итоги урока
   

Давайте вернемся к началу нашего урока, когда вы делились на группы.

Можете ли вы теперь ответить на вопрос, который тогда остался без ответа «Что объединяет эти предметы?»

- Какие вещества, вы могли бы сюда добавить?

6. 
   Закрепление
   

Выполнение теста с самопроверкой

Тест «Алкены»

1. Вещество, формула которого С₄Н₈ можно отнести к

1) алкадиенам 2) алкенам

3) алкинам 4) алканам

2. В молекуле этилена между атомами углерода образуется

1) две π-связи 2) две σ-связи

3) одна σ- и одна π-связь 4) две π- и одна σ- связь

3. Укажите формулу пентена-2:

1) CH₃-CH=CН-CH₃; 2) CH₂= CH-CН₂-CH₃;

3) СН₂= СН-СН₂-СН₂-СН₃; 4) СН₃-СН=СН-СН₂-СН₃

4. Только реакции замещения характерны для

1) алканов 2) алкенов

5. При взаимодействии бутена-1 с бромоводородом образуется преимущественно

1) 2-бромбутан 2) 2-бромбутен-1

3) 1-бромбутан 4) 1-бромбутен-1

Ответ: 1-2, 2-3, 3-4, 4-1, 5-1

7. 
   Рефлексия.
   

1. 
   Составьте синквейн со словом «этилен»
   

СИНКВЕЙН 1 строка – имя существительное (тема синквейна) 2 строка – два прилагательных (раскрывающие тему синквейна) 3 строка – три глагола (описывают действия) 4 строка – фраза или предложение (высказать своё отношение к теме) 5 строка – синоним (слово-резюме)

____________________________________________

2. 
   Самооценка деятельности на уроке
   

Оцените степень сложности урока.

1. 
   Вам было на уроке:
   

• 
  Легко
  
• 
  Обычно
  
• 
  Трудно
  

2. 
   Оцените степень вашего усвоения материала
   

• 
  Усвоил полностью, могу применить
  
• 
  Усвоил полностью, но затрудняюсь в применении
  
• 
  Усвоил частично
  

3. 
   Оцените свою деятельность на уроке
   

• 
  Отлично
  
• 
  Хорошо
  
• 
  Удовлетворительно
  

8. 
   Домашнее задание
   

§ 12 упр. №2 и 3-а

В группе обсудить ответ на вопрос

1. 
   Какое влияние оказывают отходы полиэтилена и его производных на окружающую среду