Сера, её физические и химические свойства

_{Урок по химии.}

_{Тема: Сера, её физические и химические свойства.}

_{9 класс.}

_{Автор: Шишаева Валентина Анатольевна}

_{учитель химии}

_{МОУ «Павловская средняя}

_{общеобразовательная школа»}

_{с. Павловка}

_2010год

Чтобы познать невидимое,

смотри внимательно на видимое.

( Древняя мудрость.)

Цели и задачи урока: Обучающие: дать общую характеристику халькогенов, рассмотреть физические и химические свойства серы, нахождение в природе и применение.

Развивающие: продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы, наблюдать и объяснять результаты демонстрационного эксперимента.

Воспитательные: продолжить формирование ответственного отношения к порученному делу, умения объективно оценивать результаты своего труда.

Методы и методические приемы. Выполнение упражнений, фронтальная беседа, самостоятельная работа учащихся с учебником, демонстрация опытов, заслушивание сообщений, решение задач.

Оборудование и реактивы. Пробирки, химический стакан, штатив, спички, спиртовка, фарфоровые тигли; сера, ацетон.

Подготовка к уроку. За неделю до урока учащимся было дано задание найти материал о сере.

Ход урока.

I Проверка знаний.

1. Какие соединения называются гидроксидами?

Какие классы веществ относятся к ним?

2. Как изменяется характер оксидов и гидроксидов

элементов третьего периода от натрия к хлору?

3. Какие кислоты не являются гидроксидами?

4. Назовите нерастворимые основания 3-го периода?

5. Какие свойства называются амфотерными?

II Изучение нового материала.

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы.

Рассмотрим элементы, которые относятся к главной подгруппе VI группы. Эти элементы называются халькогенами. Название происходит от греческих слов «chalkos» - медь и «genos» - рожденный, т. е. «рождающий медные руды».

Заполните таблицу, в которой необходимо указать строение атомов, электронной оболочки, характерные степени окисления. Запись на доске

Символ элемента	Строение атома	Строение внешней электронной оболочки	Характерные степени окисления

Сравните по строению кислород и серу.

Дайте краткую характеристику тома серы.

У атома серы, как и у кислорода, на внешнем энергетическом уровне 6 электронов, 2 из которых неспаренные. По сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют большой радиус, меньшее значение электроотрицательности, поэтому при взаимодействии с кислородом проявляют выраженные восстановительные свойства. С окислителями сера образует соединения со степенями окисления +2, +4, +6. По отношению к менее электроотрицательным элементам ( водород, металлы) сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления -2 .

Назовите соединения, в которых сера проявляет различные степени окисления.

Нахождение в природе и получение серы.

Залежи свободной серы имеются в западной Украине, в Туркмении – в пустыне Каракум, в Узбекистане, по берегам Волги.

Самостоятельная работа с учебником стр. 77.

Прочитайте материал о нахождении серы в природе.

Запись на доске.

Найдите соответствие.

Пирит (железный колчедан) Na₂ SO₄ 10H₂ O

Свинцовый блеск FeS₂

Глауберова соль Zn S

Медный колчедан Pb S

Сероводород CaSO₄ 2H₂ O

Гипс Cu ₂S

Цинковая обманка H₂ S
Чтобы получить серу, в её подземные отложения под давлением нагнетают перегретую воду, которая расплавляет серу; затем подают сжатый воздух, заставляющий жидкую серу подниматься на поверхность по специально проложенным трубам. Получаемая сера имеет высокую степень чистоты (95%)..

Существует своеобразный способ определения качества твердой серы, описанный в русской инструкции XIХ века: « Если ты хочешь испытать серу, хороша она или нет, то возьми серу в руку и поднеси к уху. Если сера трещит так, что ты слышишь её треск, значит, она хороша; если же сера молчит и не трещит, то она не хороша…» Этот способ не устарел и сейчас: «трещит» только сера, содержащая не более 1% примесей.

Сера – простое вещество.

Для серы, как и для кислорода характерна аллотропия.

У серы 3 аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная, пластическая. Для серы причина аллотропии заключается в различном строении кристаллов её модификации. В обычных условиях сера существует в виде ромбической модификации. Её молекулы содержат по восемь атомов серы, соединенных ковалентными связями в

замкнутый цикл. Ромбическая сера – твердое кристаллическое вещество желтого цвета, практически нерастворимое в воде, но хорошо растворимое в сероуглероде и ацетоне.

Демонстрация: Растворение серы в ацетоне, нерастворимость в воде.

При температуре более 95⁰ С ромбическая сера превращается в моноклинную. Если закипевшую серу вылить в стакан с водой, то получается ещё одна модификация серы – пластическая. (Демонстрация опыта.)

Химические свойства серы.

С какими веществами взаимодействует сера?

Сера взаимодействует с металлами, водородом, кислородом. Химические свойства серы подразделяют на окислительные и восстановительные.

Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства серы.

а) Взаимодействие с металлами.

2 Na + S =Na₂ S

2Al + 3S = Al₂ S₃

б) Взаимодействие с неметаллами.

Сера-окислитель.

C + 2S = CS₂

H₂ + S = H₂ S

Cера-восстановитель.

Тема: «Сера, её физические и химические свойства».

Строение атома серы:

а) +15 ) ) ); б) +17 ) ) );

_{2 8 5 2 8 7}

в) + 16 ) ) ); г) + 18 ) ) ).

_{2 8 6 2 8 8}

2. Для атома серы наиболее характерны степени

окисления:
а) -2, +2, +4, +6; б) -2, +4, +5, +6;

в) -2, +1, +3, +6; г) -2, +2, +4.

3. Какой модификации серы не существует:
а) ромбической; б) тетраэдрической;

в) моноклинной; г) пластической?

4. Сера не растворяется в:
а) ацетоне; б) воде;

в) сероуглероде; г) толуоле.

5. При комнатной температуре без первоначального

нагревания сера реагирует с:
а) железом; б) цинком;

в) кислородом; г) фтором.

6. В каком виде сера практически не встречается в

природе:
а) самородная; б) сульфидная;

в) сульфатная; г) сульфитная.