Разработка урока

Многоатомные спирты
Цель урока: закрепить понятие о функциональной группе спиртов,

познакомить учащихся с особенностями многоатомных спиртов

Задачи урока:

Оборудование: раствор глицерина, медного купороса, щелочи, 2 пробирки.

Ход урока
Вызываются к доске учащиеся

1. 
   на примере СН₃ОН записать уравнения реакций, характеризующие химические
   

свойства одноатомных спиртов

2 – записать уравнения реакций для выполнения упр.16-а

3- остальные учащиеся выполняют задание ( слайд-3)

Записать уравнения реакций взаимодействия с водой в присутствии щелочи

1. 
   1,2,3 – трихлор пропана
   
2. 
   1.2. – дихлор этана
   

NaOH

1) СН₂ – СН – СН₂ +3 НОН ----------- СН₂ – СН – СН₂ + 3 NaCl

Cl Cl Cl OH OH OH

NaOH

2) CH₂ – CH₂ + 2 HOH ---------------- CH₂ – CH₂ + 2NaCl

Cl Cl OH OH

Изложение нового материала

Выполнив задание вы получили формулы веществ, в которых не одна , а две или три гидроксогруппы. Такие вещества относятся к многоатомным спиртам.

Записывается тема урока.

Многоатомные спирты – органические соединения, вмолекулах которых содержится несколько гидроксильных групп, соединенных с различными углеводородными радикалами.
Многоатомные спирты
Двухатомные Трехатомные
СН₂ОН – СН₂ОН СН₂ОН – СНОН – СН₂ОН
1,2 – этандиол 1,2.3 – пропан триол

(этиленгликоль) ( глицерин )

Физические свойства: вязкие сиропообразные жидкости, без цвета, без запаха, сладковатого вкуса, хорошо растворимы в воде, Т_кип. больше Т_кип. одноатомных спиртов

за счет водородных связей. ( слайд № 6 )

Химические свойства

1. 
   Сходные со свойствами одноатомных спиртов:
   

а) взаимодействие со щелочными металлами

СН₂ОН – СН₂ОН + 2 Na ------- СН₂ОNa – СН₂ОNa + 2 H₂

б) взаимодействие с галогенводородами
СН₂ОН – СН₂ОН + 2HCl ---------- СН₂Cl – СН₂Cl + 2H₂O
в) нитрование глицерина

СН₂ОН – СНОН – СН₂ОН +3 HNO₃ --------- СН₂ОNO₂ – СНОNO₂ – СН₂ОNO₂ + 3H₂O

Нитроглицерин

2. 
   Качественная реакция на многоатомные спирты ( слайд 8 )
   

взаимодействие с гидроксидом меди (II)

Лабораторная работа (стр.94)

1. 
   Налейте в пробирку 1-2мл глицерина, добавьте столько же воды и встряхните
   

Затем добавьте в 2-3 раза больше воды

ВЫВОД: глицерин хорошо растворяется в воде

2. 
   В пробирку налейте 2 мл раствора NaOH и немного раствора CuSO₄ до
   

выпадения осадка

CuSO₄ + 2 NaOH ------------ Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

_{осадок синего цвета}

3. 
   К осадку прилейте глицерин и взболтайте ( образовался раствор василькового цвета – глицерат меди (II)
   

СН₂ОН – СНОН – СН₂ОН + Сu(OH)₂ ------- СН₂О – СНО – СН₂ОН + 2 H₂O

Cu

Применение
Этиленгликоль: для приготовления антифризов – незамерзающих жидкостей. Используемых в радиаторах автомобилей в зимних условиях, в органическом синтезе – например, для получения синтетического волокна лавсана. На производство взрывчатых веществ (ВВ)
Глицерин: в парфюмерии и медицине – для изготовления мазей , смягчающих кожу, в кожевенном производстве - для предохранения кожи от высыхания, текстильной промышленности - для придания тканям мягкости и эластичности. В медицине 1-% раствор нитроглицерина в спирте служит в качестве одного из средств, расширяющих кровеносные сосуды. Для получения ВВ ( динамита)
Домашнее задание: стр.85-88 упр.1, 5(а), задача 3

Закрепление
Решить задачу: Сколько литров газа выделилось, если на 3,6 г глицерина подействовали металлическим натрием, взятым в избытке

3.6г х л

2 СН₂ОН – СНОН – СН₂ОН + 6 Na ------- 2 СН₂ОNa – СНОNa - СН₂ОNa + 3 H₂

По ур.р-ции 2 моль 3 моль

По з-че: 3.6г/92 = 0.04 моль х моль

Х = 0.06 моль

V = 22.4 * 0.06 = 1.344 л
ОБЩИЙ ВЫВОД мы повторили свойства одноатомных спиртов и узнали особенности многоатомных спиртов