Предлагаю перейти к слайду «Постановка проблемы»

Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г. Д.Резерфорд, сжигая фосфор и другие в-ва в стеклянном колоколе, показал, что остающийся газ не поддерживает дыхания и горения. Д.Резерфорд назвал его «удушливым воздухом».

в-ва, и предложил название «азот». «А» - отсутствие, «зоо» - жизнь. «Безжизненный»- азот.

И не случайно: испытания проводили на лабораторных мышах, помещая их под колпак с азотом, где они погибали.
Нахождение в природе.

Азот – один из распространенных элементов на Земле.

- в атмосфере- 4∗10⁵¹ по массе и 78% газообразного азота по объёму

- литосфере – 1,9∗10^-3 по массе

- в живых организмах- 0,3% по массе
В белке животных и человека -16-17% азота. В организмах человека и плотоядных животных белок образуется за счёт потребляемых белковых в-в травоядных животных и в растениях. «Жизнь - есть способ существования белковых тел на Земле» - по определению Ф.Энгельса
Д.Резерфорд –«удушливый воздух»

К. Шееле – «дурной воздух»

А.Лавуазье – «безжизненный воздух»

Д.И.Прянишников – «Нет жизни без азота, ибо он является важнейшей составляющей частью белковой молекулы»

Азот – химический элемент

* Ar(N) = ?

* ₇N +7 ) ) Каково строение атома азота?

? ?

• 
  Составьте электронно – графическую формулу атома азота
  
• 
  Составьте электронную формулу атома азота
  
• 
  Степени окисления : ?
  
• 
  Валентность : ?
  

1. 
   постановка учебной задачи
   

• 
  На примере сведений об азоте, привести аргументы в пользу двух точек зрения об элементе
  

1. 
   Азот – «безжизненный»
   
2. 
   Азот – главный элемент жизни на Земле
   

* Азот – простое в-во

1. Строение молекулы

2. Физические св-ва

3. Химические св-ва

4. Способы получения

* Применение азота и его значение

При переходе к слайду «Применение азота» обращаю внимание на гиперссылки на сайт Интернета.

Молекула азота – N₂

Напишите электронную формулу молекулы. В обычных условиях в свободном состоянии азот образует молекулу N₂, где атомы связаны тремя ковалентными связями.

Молекула азота очень устойчива: энергия диссоциации ее на атомы составляет 942,9

кДж/моль, поэтому даже при температуре 3300^о степень диссоциации азота составляет 0,1%.

• 
  Каков вид хим. связи в молекуле азота?
  

Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.), t_пл.= - 209,8^оС, t_кип.=

-195,8^оС. Азот сжижается с трудом: плотность жидкого азота 800 кг/м³. В воде азот менее растворим чем кислород: при 0^оС в 1м³ Н₂О растворяется 23,3 г азота.

Азот не поддерживает дыхание и горение.

• 
  Составьте описание физ. св-в N₂ в виде уголковой схемы
  

N₂+Li (об.усл.)→ Li₃N

N₂+Mg (об.усл.)→ Mg₃N₂

N₂+Al (t^o) → AlN

N₂+H₂NH₃

N₂+O₂ (2000^o) →NO

N₂+F₂ (эл. разряд) → NF₃

1. 
   Что можно сказать о хим. активности азота? Почему?
   
2. 
   В каких реакциях азот – окислитель, в каких – восстановитель?
   

Составьте уравнения этих реакций с использованием электронного баланса.

*Лабораторный способ:

NH₄NO₂N₂+ 2H₂O

*Промышленный способ

Технический способ получения азота основан на разделении предварительно сжиженного воздуха.
Интернет→ Азотные установки, азотные станции, генераторы азота
Применение азота:

• 
  создание инертных сред в металлургии
  
• 
  синтез аммиака и азотной кислоты
  
• 
  производство минеральных удобрений
  
• 
  производство взрывчатых в-в
  
• 
  жидкий азот в медицине
  

• 
  Какие св-ва азота лежат в основе применения?
  

Данный этап урока провожу в виде самостоятельной работы на 2-3 минуты. Предлагаю записать в тетрадь аргументы в пользу каждой версии.

Рабочие тетради собираю на проверку, оцениваю выполненную работу.

1. 
   Азот – «безжизненный».
   
2. 
   Азот – главный элемент жизни.
   

Учащиеся записывают аргументы в тетрадь.

1. 
   Доработать конспект
   
2. 
   § 30 «Химия-9»