Растворы

1. 
   Сольватация (гидратация) и ее роль в процессе образования растворов. Сольватная (гидратная) оболочка
   
2. 
   Какой объем газообразного аммиака (н.у.) надо растворить в воде, чтобы получить 500 г 6%-ного (по массе) раствора аммиака?
   
3. 
   К раствору серной кислоты объемом 300 мл с массовой долей 30 % (плотность раствора  = 1,22 г/мл) добавили 1 л воды. Рассчитайте массовую долю ( %) и молярность полученного раствора.
   
4. 
   Сколько литров 0,1 нормального раствора нитрата серебра потребуется для взаимодействия с 0,5 л 0,3 нормального раствора хлорида алюминия?
   

Электролитическая диссоциация

1. 
   Ступенчатая диссоциация кислот и оснований. Приведите примеры и напишите K_дис. Для каждой ступени. Сравните  и K_дис. Для каждой из ступеней электролитической диссоциации.
   
2. 
   Определите рН и концентрацию ионов водорода в растворе, в 1 литре которого содержится 0,4 грамма гидроксида натрия.
   
3. 
   Вычислите молярную концентрацию раствора плавиковой кислоты, если степень диссоциации равна 8 %. Константа диссоциации K_{дис. НF} =7,410^-4.
   

Кинетика

1) От каких факторов зависит скорость гетерогенной химической реакции? Объясните влияние величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость реакции.

2) Составьте математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций?

2SO_2(г) + O_2(г) ®

2B_(к) + 3F_2(г) ®

3)Составьте уравнение константы равновесия и укажите, в каком направлении сместится равновесие: а) при повышении температуры; б) при повышении давления.

NH_3(г) + HCl_(г)  NH₄Cl_(к); DH<0

4) Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. При какой температуре следует проводить реакцию, если скорость реакции, проводимой при 50С, нужно уменьшить в 6,25 раза?

5) При некоторой температуре константа равновесия COCl_2(г)  CO_(г) + Cl_2(г) равна 0,072. Определите равновесные концентрации оксида углерода (II) и хлора, если исходная концентрация фосгена (СOCl₂) была равна 0,32 моль/л.