3.3. Решение типовых задач

Пример 1.

Сопротивление 0,5 М раствора К₂SO₄ в ячейке с электродами площадью 1,35 см² и расстоянием между ними 0,45 см равно

4,86 Ом. Определить эквивалентную электропроводность раствора.
Решение:

1. 
   Найдем удельную электропроводность раствора по формуле (3.1.3):
   

æ =.

Удельное сопротивление ρ выразим из формулы (3.1.2):

R = ;
Тогда æ =

2. 
   Найдем эквивалентную электропроводность раствора по формуле (3.1.5):
   

Пример 2.

Анализируемую смесь HCl и СН₃СООН поместили в мерную колбу вместимостью 50,00 см³ и довели водой до метки. При титровании 10,00 см³ раствора 0,1 М NaOH получили следующие результаты:

VNaOH, см3	7,00	8,00	9,00	10,00	11,00
æ, См·см-1	2,50	2,20	1,90	1,93	1,96

VNaOH, см3	12,00	13,00	14,00	15,00	16,00
æ, См·см-1	2,00	2,20	2,50	2,85	3,20

Построить кривую титрования и определить массу HCl и СН₃СООН в исходном растворе (г).

Решение:

1. 
   Строим график зависимости удельной электропроводности от объема титранта.
   

æ,

См·см^-1

VЭ₁ VЭ₂

, см³

По графику находим эквивалентный объем NaOH, пошедший на титрование HCl:

V_Э = 9,00 см³
и эквивалентный объем NaOH, пошедший на титрование СН₃СООН

12,40 – 9,00 = 3,40 см³.

2. 
   Рассчитаем титр NaOH по НСl:
   

=.

3. 
   Найдем массу HCl в анализируемом растворе:
   

4. 
   Найдем массу НСl в анализируемой смеси, с учетом его разбавления.
   

,

где – объем колбы;

– объем аликвоты;

5. 
   Рассчитаем титр NaOH по СН₃СООН:
   

= .

6. 
   Найдем массу СН₃СООН в анализируемом растворе:
   

7. 
   Найдем массу CH₃COOH в анализируемой смеси с учетом разбавления раствора:
   

Пример 3.

Удельная электропроводность 0,0109 М раствора аммиака равна 1,02·10^-4 См·см^-1. Определить константу диссоциации.

Решение:

1. 
   Определим эквивалентную электропроводность раствора:
   

.

2. 
   На основании подвижностей ионов NH₄⁺ и ОН^-
   (табл. 3.1.1.) рассчитаем эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении:
   

(NH₄⁺) +(OH^-) =73,5 + 199,0 = 272,5 См·см²·моль^-1.

3. 
   Рассчитаем степень диссоциации  по формуле (3.2.1):
   

.

4. 
   Рассчитаем константу диссоциации по формуле (3.2.2):
   

.

<предыдущая страница | следующая страница>