ПРИЛОЖЕНИЕ

Приложение 1

ОФОРМЛЕНИЕ ДОСКИ

Тема урока: Химические свойства кислорода Число

Таблицы: Новые понятия:

Получение и собирание газов Термическое разложение

Лабораторный штатив Катализатор

Спиртовка Каталитическое разложение Кислород в природе Оксиды

Окисление

Горение

Медленное окисление
Приложение 2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА.

1. Способы получения кислорода:

1) биогенный;

2) разложение сложных веществ;

3) разложение воды электрическим током;

4) разделение воздуха на составные части.




2. Слово Название Указание валентности ( в скобках ) для тех случаев, когда

«оксид» + элемента + элемент имеет переменную валентность

Например: H₂O – оксид водорода, CaO – оксид кальция, HgO – оксид ртути (II)

3. Сравнение процессов горения и медленного окисления

Вопросы	Горение		Медленное окисление
1. Примеры	Горение топлив: торфа, угля, природного газа, бензина и др. горючих веществ - серы, парафина и др.		Дыхание живых организмов, окисление органических удобрений, прогоркание сливочного масла, ржавление чугуна, стали
2. К каким группам реакций относятся	Реакции окисление экзотермические
3.Каковы признаки протекания?	Выделение теплоты и света	Выделение незначительного количества теплоты
4.При каких условиях реакции медленного окисления переходят в горение?	Разогрев до температуры воспламенения
5.При каких условиях прекращаются реакции воспламенения?	1) прекратить доступ О2 2) Понизить температуру среды ниже температуры

4. Упражнения для самоконтроля

1. В ряду формул веществ выберите оксиды, дайте им название

CS₂, MgO, PH₃, SO₂, CO₂, Al₂O₃, Mg₃N₂, ZnO.

2. Продолжите уравнения реакций окисления

а) Zn + O₂  в) CH₄ + O₂  б) Al + O₂ 
Приложение 3

Опыт Получение кислорода из пероксида водорода.

Оборудование и материалы. Плоскодонная колба, делительная воронка, простая воронка, цилиндр для собирания кислорода со стеклянной пластинкой, кристаллизатор, 2 штатива с лапками, лучина, пероксид водо­рода (10%-ый), оксид марганца (IV).

Соберите прибор, как указано на рисунке 1. Наполните цилиндр водой и закрепите его в кристаллизаторе. В колбу вне­сите, чайную ложку оксида марганца (IV). В делительную во­ронку налейте пероксид водорода и по каплям добавляйте его в колбу:

2Н₂О₂2Н₂О + О₂

Вытесните воздух из прибора. Проверьте наличие выделяю­щегося кислорода тлеющей лучиной. Затем подведите газоотводную трубку под опрокинутый цилиндр с водой и наполните его кислородом. Если выделение кислорода замедлится, можно немного подогреть колбу.

По окончании опыта сначала выньте газоотводную трубку из воды. Переверните цилиндр с кислородом и тлеющей лучи­ной проверьте наличие в нем кислорода.

Приложение 4

Опыт Получение кислорода и изучение его свойств

Оборудование и материалы. Лабораторный штатив с лапкой, пробир­ка с пробкой и газоотводной трубкой, химические стаканы (2 шт.) или банки с пробками, стеклянные пластины (2 шт.), железная ложечка, лучинка, спиртовка (горелка), спички, стакан с водой, Перманганат калия, древесный уголь, извест­ковая вода.

Подготовьте прибор для получения и собирания кислорода способом вытеснения воздуха, как это показано на рисун­ке 2а.

В пробирку насыпьте примерно на 1/4 ее объема перман­ганат калия, вложите внутрь пробирки вблизи отверстия рыхлый тампон ваты (пробирку держите пальцами), За­кройте теперь пробирку плотно пробкой, в которую встав­лена газоотводная трубка.

Проверьте прибор на герметичность. Для этого, плотно зажав пробирку в руке, опустите конец газоотводной трубки в стакан с водой. Если наблюдается выделение пузырьков воздуха, находящегося в пробирке, значит, прибор герме­тичен.

После этого укрепите пробирку в лапке штатива. Конец газоотводной трубки должен доходить почти до дна стакана (или банки) для собирания кислорода.

Зажгите спиртовку (или горелку) и начните нагревать пробирку. Сначала обогрейте всю пробирку, затем постепенно передвигайте спиртовку таким образом, чтобы разложение вещества начиналось с поверхности

Выделяющийся при разложении перманганата калия кислород постепенно заполняет пробирку и газоотводную трубку, и по мере накопления он начинает вытеснять воздух из стакана. Полноту заполнения сосуда (стакана или банки) кислородом можно проверить с помощью тлеющей лучинки, поднеся ее к краю стакана. Когда вы убедитесь, что сосуд полностью заполнился кислородом, закройте стакан стек­лянной пластинкой (банку можно закрыть заранее приго­товленной пробкой). В данном опыте кислород собирают методом вытеснения воздуха; можно использовать также метод вытеснения воды
Приложение 5

Опыт Горение в кислороде угля, серы, фосфора и же­леза.

Оборудование и материалы. Газометр или баллон с кислоро­дом, промывалка Тищенко с концентрированной серной кислотой, 4 метал­лические, покрытые асбестом ложечки, спиртовка, напильник, 4 банки на 1000 мл, 4 стекла для покрытия стаканов, шпатель или ложечка, тигельные щипцы, наждачная шкурка, корковая пробка, стеклянная трубка по высоте стакана, согнутая под прямым углом, уголь, сера, красный фосфор, тонкая железная проволока, синие лакмусовые бумажки большого размера, извест­ковая вода, дистиллированная вода.

Наполните 4 банки кислородом путем медленного вытес­нения воздуха из них до проведения урока. Кислород пропускайте через промывалку Тищенко с концентрированной серной кислотой.

а) Горение угля. Налейте в банку с кислородом около 100 мл дистиллированной воды и опустите в стакан накаленный небольшой кусочек древесного угля, помещенный на железную асбестированную ложечку для сжигания (рис. 3-а). После полного сгорания угля взболтайте воду в банке с образовав­шимся углекислым газом для его растворения; проверьте синей лакмусовой бумажкой реакцию среды: С + О₂СО₂

СО₂ + Н₂ОН₂СО₃

Прилейте в банку прозрачной известковой воды: СО₂ + Са(ОН)₂СаСО₃|+Н₂О

Появление взвеси указывает на наличие углекислого газа

б) Горение серы. Во вторую банку с кислородом и дистиллированной водой опустите кусочек зажженной серы (рис.3 б):

S+O₂=SO₂

Отметьте различие в яркости пламени горящей серы в воз­духе и в кислороде. Взболтайте образовавшийся оксид серы (IV) с водой в банке, прикрывая ее стеклом. Проверьте лакмусом реакцию среды:

SO₂ + H₂O-H₂SO₃

в) Горение фосфора. В третью банку с кислородом и ди­стиллированной водой опустите ложечку с красным фосфором, зажженным на воздухе. Фосфор горит ослепительным пламенем (рис. 3 в):

Р₄ + 5О₂ = 2Р₂О₅

После окончания горения взболтайте оксид фосфора с водой и сделайте пробу лакмусом: Р₂О₅ + 3Н₂О2Н₃РО₄

г) Горение железа. В банке для сжигания железа насыпьте чистый песок, который должен покрыть все дно на 2—3 см. Это необходимо, чтобы банка не лопнула от расплавленной желез­ной окалины. Тонкую железную проволоку тщательно очистите шкуркой от оксидов. На стеклянной палочке сделайте спираль из этой проволоки. К концу спирали прикрепите корковую проб­ку или ее часть для поджигания железа. Удерживая спираль тигельными щипцами, подожгите пробку. Спираль медленно опустите в кислород. Железо горит с сильным треском без пла­мени, разбрасывая яркие искры (рис. 3 г):

3Fe + 20₂Fe₃0₄

Опыт протекает нагляднее, если сжигание железа проводить при непрерывной подаче кислорода, т. е. в его избытке.

Рис.1. Получение кислорода из пероксида

водорода.

Рис.2. Собирание кислорода методом вытеснения воздуха (а);

методом вытеснения воды (б)

Рис.3. Горение в кислороде

а-угля; б-серы; в-фосфора; г-железа.