Перейти на главную страницу
Хлор |
1774 г. |
“Хлорос” - желто-зеленый, открыл Шееле |
Иод |
1811 г. |
“Иодэс” - фиолетовый, открыл Куртуа. Любимый кот ученого прыгнул на бутылки, содержащие золу морских водорослей в спиртовом растворе и концентрированную серную кислоту. Бутылки разбились, жидкости смешались, с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, который и оказался иодом. |
Бром |
1826 г. |
“Бромос” - зловонный, открыл Балар. Получен при исследовании жидкости из растворенной в воде золы морских водорослей (при пропускании через нее хлора). |
Фтор |
1866 г. |
“Фторос” - разрушающий. Анри Муассан был удостоен Нобелевской премии за открытие фтора. Однако, когда Муассан докладывал Парижской академии наук о своем открытии, один глаз его был закрыт черной повязкой. В истории фтора немало трагических страниц. |
Агрегатное состояние при 200С - газ светло-желтого цвета, плотность 1,11 г/см3. Температура плавления -219,60, температура кипения -188,10С. Содержание в организме 0,0001 %. Входит в состав зубной эмали. Фтор - сильное ядовитое вещество. Был открыт 1771 году. шведским ученым К. Шееле. Выделен в виде фтороводородной кислоты HF, истинный состав которой в 1810 году установил А.Ампер (Франция); в свободном виде фтор получил А. Муассан (1886 г.,Франция). Фтор вызывает воспаление слизистых оболочек и сильные долго незаживающие ожоги кожи. Соединения фтора приводят к сильным отравлениям. Например, при отравлении фтористым натрием наблюдаются следующие признаки: рвота, иногда кровью, понос, сильное возбуждение, порезы мышц, судороги, паралич дыхательного центра.
Оказание первой помощи: промывание желудка, солевое слабительное, известковая вода, и обратится к врачу!
Химическая активность фтора исключительна высока. По образному выражению академика А.Е.Ферсмана, его можно назвать всесъедящим. Щелочные металлы, свинец, железо сгорают в атмосфере фтора при комнатной температуре. На некоторые металлы (Cu, Ni) фтор не действуют, так как на их поверхности образуется защитный слой фторида. Однако при нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе золотом и платиной.
Cо многими неметаллами (водород, йод, бром, сера, фосфор, мышьяк, сурьма, углерод, кремний, бор) фтор взаимодействуют на холоду с образованием соответствующих соединений; реакция протекает со взрывом или с образованием пламени.
H2 + F2 = 2HF + 129,4 ккал
Si + 2F2 = SiF4 + 370 ккал
S + 3F2 = SF6 + 288,5 ккал
Непосредственно фтор не реагирует только с кислородом, азотом и углеродом (в виде алмаза).
Очень энергично реагирует со сложными веществами. В его атмосфере горят такие устойчивые вещества, как стекло (в виде ваты) и водяной пар. Фтор не может быть растворим в воде, так как энергично разлагает её.
SiO2 +2 F2 = SiF4 + O2 + 157 ккал
2H2 O + 2F2 = 4 HF + O 2+ 143 ккал
Фтор является самым сильным окислителем.
Фтор из-за своей высокой электроотрицательности, может быть выделен из соединений только путём электролиза. Впервые он был получен 1886 году путём разложения электрическим током смеси безводного жидкого фтористого водорода с КF. Этот метод применяется в настоящее время для промышленного получения фтора. Расплав состава (KF + 2HF с температурой плавления 70 градусов) подвергают электролизу.
Фтор используют для получения некоторых ценных фторопроизводных углеводородов, обладающих уникальными свойствами, например смазочных веществ, выдерживающих высокую температуру, пластической массы стойкой к химическим реагентам (тефлон), жидкостей для холодильников (фреонов). Входит в состав зубных паст.
Хлор. Важнейшим природным соединением хлора является хлорид натрия (галит), который служит основным сырьем для получения других соединений хлора. Главная масса хлорида натрия находится в воде морей и океанов. Воды многих озер также содержат значительное количество NaCl – таковы, например озера Эльтон и Баскунчак. Хлорид натрия встречается и в твердом виде, образуя мощные пласты так называемой каменной соли. Встречаются другие соединения хлора, например, карналлит KCl MgCl2 6Н2О и сильвинит KCl.
Под давлением 6 атм. хлор превращается в жидкость. Агрегатное состояние: желто-зеленый газ, плотность 1,56 г/см3. Температура плавления -101,30 С, температура кипения -34,10 С. Содержание в организме 0,05-0,1%. Был открыт в 1774 году шведским учёным К.Шееле. Соединения хлора были известны с древних времён. Элементарная природа хлора установлена Г.Деви в 1810году (Англия). Сильное ядовитое вещество. При вдыхании паров вызывает ожог слизистых дыхательных путей, кашель, удушье, боли в груди и в глазах, слезотечение, отёк легких, ослабление сердца.
При приеме внутрь- рвота боли в желудке, мокрота, спазм голосовой щели..
Первая помощь: вдыхание кислорода, вдыхать тёплые водяные пары с нашатырьным спиртом. Полный покой, постельный режим. При попадании в глаз – промывание 2% раствором соды и обратится к врачу.
Свободный хлор проявляет высокую химическую активность, хотя и меньшую чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний при высокой температуре реагируют с хлором с выделением большого количества тепла. Энергично протекает взаимодействие хлора с активными металлами – натрием, калием, магнием.
Сl2 + 2Na = 2 NaCl
Mg + Cl2 = MgCl2
При комнатной температуре без освещения хлор практически не взаимодействует с водородом, но при нагревании или на ярком солнечном свету реакция протекает по цепному механизму со взрывом.
Cl2 + hv = 2Cl
Cl + H2 = HCl + H
H + Cl2 = HCl + Cl
Эта последовательность продолжается дальше,: в рассматриваемом случае число звеньев достигает 100000.
При 200 С в одном объеме воды может раствориться 2,3 объема хлора. Желто-зеленый раствор хлора называется хлорной водой.
Хлор реагирует с водой и на свету образует с ней соляную и хлорноватистую кислоту:
Cl2 + H 2O == HCl + HClО
Фосфор, внесенный в хлор загорается, образуя трех- и пятихлористый фосфор:
2P + 3Cl2 = 2PCl3
РС13+ Cl 2 = PCl5.
Хлор получают электролизом концентрированных водных растворов NaCl. На угольном аноде выделяется хлор, а на катоде -водород, в электролизере накапливается едкий натр.
В лаборатории получают взаимодействием концентрированной соляной кислоты с сильными окислителями.
MnO2 + 4 HCl = MgCl 2+ 2 H 2O + Cl2
2 K MnO4 + 10HCl = 2KCl + 2 Mn Cl2 + 8 H 2O + 5 Cl2
Хлор применяют для получения хлористого водорода и соляной кислоты, для отбеливания ткани и бумаги, обеззараживания питьевой воды (1,5 гр. на 1 м/куб воды).
Для производства хлорной извести, хлоропроизводных органических соединений, ядохимикатов, отравляющих веществ.
Физическое состояние при обычных условиях красно-бурая жидкость. Плотность 3.12г/см3. Температура С0 плавления -70,3,, а кипения 570,9,. Содержание в организме 0.001%, растворимость брома при 20С0 составляет 3.5 гр. на 100гр. воды. Хорошо растворяется во многих органических растворителях, сероуглеродах, этиловом спирте, диэтиловом эфире, хлороформе, бензоле. Бром сильно ядовитое вещество, был открыт французским ученым А. Баларом в 1826 году. Выделил в свободном виде из золы морских водорослей. В 1825 году извлечен из минеральных вод В. Левингом (Германия).
Бром ядовитое вещество. При вдыхании паров брома: насморк, кашель, удушье, явление бронхита и бронхопневмонии, слезотечение, канъюктивит. Слизистая рта и языка имеет коричневый цвет. При внутреннем приеме: боли в животе, рвота и понос. Первая помощь: вдыхать водяные пары с небольшой примесью нашатырного спирта. Ингаляции с содовым раствором. При отравлении через рот –промывание желудка 0,5% раствором теосльфата натрия.
Химическая активность брома меньше, чем у хлора, но все же велика. Со многими металлами и неметаллами(например с фосфором) они реагируют в обычных условиях. При этом бром по активности мало уступает хлору. Соединение брома с водородом происходит лишь при нагревании.
Бром может быть получен окисление НBr. В промышленности его обычно получают из бромидов, действуя раствором хлора. В России главным добывают из подземных буровых вод, а также из «раны» (насыщенного раствора) некоторых соленых озер.
Бром находит применение для выработки специальных добавок к моторным топливам и поучения соединений брома. Бромиды калия и натрия используют в медицине, в фотографии.
Растворы бромидов натрия и калия под химическим неправильным названием «бром» применятся как успокаивающее средство при расстройствах нервной системы.
ЙОД. Соединения йода имеются в морской воде, но в столь малых количествах, что непосредственное выделение их из воды очень затруднительно. Однако существуют некоторые водоросли, которые накапливают йод в своих тканях, например ламинарии. Зола этих водорослей служит сырьем для получения йода. Значительное количество йода( от 10 до 50мг/л.) содержатся в подземных буровых водах. Йод также встречается в виде солей йодата КJO4 и периодата КJO3, сопутствующих залежам нитрата натрия(селитра) в Чили и Боливии. Содержание йода в земной коре 4*10-6 % атомов. В организме человека0,0001%. Йод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым белком. При нагревании под атмосферным давлением он сублимируется(возгоняется), превращаясь в пар фиолетового цвета; при охлаждении пары йода кристаллизируются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки йода от нелетучих примесей. Температура плавления С0 1130,6,.
Температура кипения С0185С0. Йод был открыт французским ученым Б. Туртуа в 1811 году. Выделил в свободном виде из продуктов выщелачивания морских водорослей. Растворимость йода в воде составляет 0,3гр./л. Йодную воду обычно приготавливают ,добавляя в воду небольшое количество йодида калия.
Химическая активность выражена слабее, чем у других галогенов. Активность йода меньше, чем у хлора, но все же со многими металлами он способен взаимодействовать при обычных условиях, образуя соли (название «галоген» происходит от слов рождать соль)
J2 +2Na = 2NaJ
Йод с водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании, и не полностью, т.к. начинает идти обратная реакция-разложение жидкого водорода:
H2 + J2 = 2HJ -12, 7 ккал.
Сравнение химических свойств галогенов показывает, что их относительная активность последовательно уменьшается от фтора к астату .Этот эффект проявляется в способности более легких галогенов в виде простых веществ окислять галогену ионы более тяжелых галогенов,
F2+CI2 = 2F+CI2
CI2+Br2 = 2CI+Br2
Br2+2J = 2Br+J2
J2+2CIO3 = 2JO3+CI2
Йод ядовитое вещество. Симптомы острого отравления: бурое окрашивание языка и слизистой оболочки рта, рвота бурыми и синими массами, понос, головная боль, насморк, кожная сыпь. В тяжелых случаях судороги, коматозное состояние. Помощь при отравлениях: промывание желудка 0,5% раствором тиосульфата натрия. Внутрь 20-30г. Активированного угля в водной взвеси. Промывать, прополоскать, нос, рот, глотку 2% раствором двууглекислого натрия.
В небольших дозах регулирует работу щитовидной железы. При недостатке йода возникает базедова болезнь.
Йод применяют для йодной настойки(5% раствора йода в спирте,) йодид калия используют в медицине, аналитической химии, а йодид серебра – при изготовлении фотоматериалов.
В ПРИРОДЕ (В СВОБОДНОМ СОСТОЯНИИ) | |||||
1. цвет и агрегатное состояние |
|
|
|
|
|
2. когда открыт элемент |
|
|
|
|
|
3. кто открыл |
|
|
|
|
|
4. уравнение реакции получения |
|
|
|
|
|
5. где встречается в природе |
|
|
|
|
|
![]() Анри Муассан (1852 – 1907) |
В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. |
![]() Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786) |
В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. |
![]() Антуан Жером Балар (1802 – 1876) |
В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). |
![]() Бернар Куртуа (1777 – 1838 ) |
В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). |
|
В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. |
Систематизировать и углубить знания о галогенах на основании их сравнительной характеристики. Сформировать понятие о физических и химических свойствах галогенов
03 09 2014
1 стр.
11 10 2014
1 стр.
Методическая разработка урока по геометрии и английскому языку для учащихся 7 класса учителя математики Засыпкиной Е. В
04 09 2014
1 стр.
09 10 2014
1 стр.
Место занятия в структуре образовательного процесса: факультативное занятие по химии
16 12 2014
1 стр.
Данная методическая разработка является одним из уроков по теме «Музыкальная драматургия», включает в себя: план-конспект урока, презентацию урока. Может быть использована для пров
15 10 2014
1 стр.
Разработка урока. Решение расчетных задач по теме «Растворы» по технологии ксо, по методике «Взаимообмен заданиями»
18 12 2014
2 стр.
Образовательные цели: -повторить и закрепить знания по теме «Атомы химических элементов», обобщить единичные знания в систему
03 09 2014
1 стр.