Тематическое планирование. Химия. 9 класс. № урока Темы урока Домашнее задание

Тематическое планирование.

Химия.

9 класс.

102 часа.

Тематическое планирование.

Химия.

9 класс.

№ урока	Темы урока	Домашнее задание
Повторение некоторых вопросов курса 8 класса (2 часа).
1	Периодический закон и ПСХЭ Д.И Менделеева. Строение вещества.
2	Важнейшие классы неорганических соединений.
Раздел I. Теоретические основы химии (25 часов). Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания (7 часов).
3	Химия наука о веществах и их превращениях. Энергетика химических реакций. Тепловой эффект. Термохимические уравнения реакций.	§ 1,задание 4 стр.9.
4	Химическая кинетика. Скорость химической реакции.	§ 2, решить задание в тетради.
5,6	Зависимость скорости от условий протекания реакции. Катализ и катализаторы. Д.1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Д.2. Зависимость скорости реакции от температуры. Д.3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. Д.4.Взаимодействие алюминия с иодом в присутствии воды. Д.5. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (IV). Л.о.№1 Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах). Л.о.№2 Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.	§ 2, задание 4,5 стр.13.
7	Химическое равновесие. Влияние различных факторов на смещение равновесия. Принцип Ле – Шателье. Д.6.Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия). Д.7.Димеризация оксида азота (IV).	Записи в тетради.
8	Решение задач: расчеты по термохимическим уравнениям, вычисление скорости химической реакции по кинетическому уравнению.
9	Обобщение знаний по теме «Химические реакции».	§ 1 – 2
Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (18 часов).
10	Сведения о растворах. Теория электролитической диссоциации. Л.о.№3 Растворение веществ в воде и бензине. Тема творческой работы: «Значение научной теории для понимания окружающего мира, научной и практической деятельности».	§ 3, задание 3 стр.20. Выполнение творческой работы.
11	Электролиты и неэлектролиты. Д.8. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую проводимость. Д.9.Влияние разбавления на степень диссоциации. Сравнение электрической проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты. Д.10.Движение ионов в электрическом поле.	§ 4, задание 2-5 стр.23.
12	Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде.	§ 5; задание 5 стр.31.
13	Диссоциация кислот, оснований, солей. Д.11.Получение неводных растворов. Д.12.Влияние растворителя на диссоциацию (в качестве растворителей – соляная кислота, диэтиловый эфир, этиловый спирт, толуол). Д.13.Гидратация и дегидратация ионов (на примерах безводных солей и кристаллогидратов хлорида кобальта (II), сульфатов меди (II) и никеля (II).	§ 5, записи.
14	Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.	§ 7; задание 1 стр.35.
15	Реакции ионного обмена. Свойства ионов. Л.о.№4 Реакции обмена между растворами электролитов.	§ 6, 8; задание 1,2 стр.38.
16	Химические свойства кислот как электролитов.	§ 9; задание 2,3 стр.40.
17	Химические свойства оснований как электролитов.	§ 10; задание 3 стр.43.
18	Химические свойства солей как электролитов.	§ 11; задание 2,3 стр.46.
19,20	Гидролиз солей. Индикаторы.	стр. 47- 49
21	Химические реакции в свете трех теорий.	стр. 49-50
22,23	Решение задач: расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.	Решить задания в тетради.
24,25	Обобщение знаний по теме «Растворы. Теория электролитической диссоциации».	Решить задания в тетради.
26	Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
27	Контрольная работа №1 по теме «Растворы. Теория электролитической диссоциации».
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (42 часа). Тема 3. Общая характеристика неметаллов (3 часа).
28	Элементы неметаллы в природе и периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Д.14. Образцы простых веществ – неметаллов и их соединений. Д.15. Коллекция простых веществ – галогенов. Темы творческих работ: «Роль химических элементов неметаллов в экологических процессах» к урокам 45, 52; «Кремний в полупроводниковой промышленности. Солнечные батареи» к уроку 54.	§ 12; задание 3,5 стр.57. Выполнение творческих работ.
29	Особенности строения и физико-химические свойства неметаллов. Д.16.Растворимость в воде кислорода, азота, серы, фосфора. Д.17.Электропроводность неметаллов. Д.18.Взаимодействие брома с алюминием. Д.19.Взаимодействие азота, фосфора, углерода с металлами и водородом.	§ 13; решить задание в тетради.
30	Соединения неметаллов: водородные, высшие кислородные соединения.	§ 14; задание 4,6 стр.64.
Тема 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители (9 часов).
31,32	Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Кислород и озон.	§ 15, 16; (задание 6 стр.75.
33	Сера – химический элемент и простое вещество. Аллотропия серы. Свойства и применение серы. Д.20.Получение моноклинной и пластической серы. Д.21. Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом. Л.о.№5 Ознакомление с образцами серы и её соединений.	§ 17; задание 4-6 стр.79.
34	Сероводород. Сульфиды. Воздействие сероводорода на организм человека.	§ 18;задание 6,7 стр.84.
35	Оксиды серы: состав, строение, свойства. Д.22.Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора.	§ 19, 20 (стр. 87-88); задание 5 стр.87.
36	Серная кислота и её соли. Применение серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Д.23.Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот.	§ 20 (стр. 88-91); задание 4,5 стр. 94-95.
37	Концентрированная серная кислота, ее окислительные свойства. Экологические проблемы, связанные с кислородсодержащими соединениями серы. Д.24. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.	§ 20 (стр. 92-94); задание 7 стр. 95.
38,39	Обобщение знаний по темам «Общая характеристика неметаллов», «Подгруппа кислорода и ее важнейшие представители».
Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители (8 часов).
40	Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот как элемент и как простое вещество.	§ 21, 22; задание 4,7 стр.108.
41	Аммиак. Соли аммония, их химические свойства. Качественная реакция на ион аммония. Д.25. Получение аммиака и исследование его свойств. Л.о.№6 Получение аммиака и исследование его свойств. Л.о.№7 Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака.	§ 23; задание 4,5,7 стр.115-116.
42	Практическая работа №2. Получение аммиака и опыты с ним.	Решить задание в тетради.
43	Азотная кислота: состав, строение, свойства. Д.26.Получение оксидов азота (II и IV). Д.27. Горение серы и угля в азотной кислоте. Воспламенение скипидара в азотной кислоте.	§ 25 (до стр. 127); задание 4,5 стр.129.
44	Соли азотной кислоты – нитраты. Получение и применение азотной кислоты и её солей.	§ 25 (стр. 127-129).
45	Фосфор – химический элемент и простое вещество. Д.28.Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе.	§ 26; задание 4 стр.136.
46	Водородные и кислородные соединения фосфора. Фосфорная кислота и её соли. Качественная реакция на фосфат-ион.	§ 27; задание 5,8 стр.140.
47	Обобщение знаний по теме «Подгруппа азота и её типичные представители».
Тема 6. Подгруппа углерода и ее типичные представители (9 часов).
48	Общая характеристика элементов подгруппы углерода.	§ 28; задание 4 стр.146.
49	Углерод – химический элемент и простое вещество. Д.29.Восстановление свинца из оксида на поверхности угля. Л.о.№8 Восстановительные свойства водорода и углерода.	§ 29, 30; задание 4-6 стр.150.
50	Оксиды углерода: строение, свойства, получение. Д.30. Получение и исследование свойств диоксида углерода. Л.о.№9 Получение углекислого газа и изучение его свойств.	§ 31; задание 4,7 стр.154.
51	Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ион. Л.о.№10 Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и изучение ее свойств.	§ 32; задание 1,6,7 стр.157.
52	Практическая работа №3. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	Решить задание в тетради.
53	Кремний и его соединения. Силикатная промышленность. Д.31.Получение кремния и силана. Окисление силана на воздухе. Д.32.Получение кремниевой кислоты.	§ 34 (стр. 164-165); задание 2,3,7 стр.164.
54	Обобщение знаний по теме «Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения». Д.33. Качественные реакции на анионы: сульфид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион, хлорид-ион, бромид-ион, нитрат-ион, фосфат-ион. Л.о.№11 Качественные реакции на анионы кислот. Л.о.№12 Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми электролитами. Л.о.№13 Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.	Решить задания в тетради.
55	Решение задач на вычисление массы или объема продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси.	Решить задания в тетради.
56	Контрольная работа №2 по теме «Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения».
Тема 7. Общие сведения об органических соединениях (13 часов).
57	Органическая химия – отрасль химической науки. Особенности состава и многообразие органических соединений. Д.34. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». Д.35. Модели молекул органических соединений.	§ 35-37; выучить записи в тетради.
58	Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова.	§ 35; задания 5-8 стр.172.
59	Практическая работа №4. Определение качественного состава органического вещества.	Решить задания в тетради.
60	Понятие о предельных углеводородах. Алканы.	§ 38; задание 1 стр.183.
61	Физико-химические свойства и применение алканов.	§ 38; задание 3,7 стр.184.
62	Непредельные углеводороды. Алкены. Д.36.Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.	§ 39; задание 2,3,6 стр.187-188.
63	Непредельные углеводороды. Алкины. Д.37.Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой.	§ 40; задание 1,2,5 стр.190.
64	Спирты. Предельные одноатомные спирты. Понятие о многоатомных спиртах. Физиологическое действие спиртов на организм. Д.38. Воспламенение спиртов.	§ 42; задание 3,4 стр.196.
65	Общие свойства карбоновых кислот. Д.39.Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот. Д.40.Реакция этерификации вещества.	§ 43; задание 1-3 стр.199.
66	Биологически важные соединения: жиры, углеводы.	§ 44, 45; задание 2,4 стр.202.
67	Белки. Роль белков в природе и их химические свойства. Д.41. Модель молекулы белка. Д.42. Денатурация белка.	§ 46; выучить записи в тетради.
68,69	Обобщение знаний по теме «Общие сведения об органических соединениях». Проверочная работа.	Решить задание в тетради.
Раздел III. Металлы (23 часа). Тема 8. Общие свойства металлов (7 часов).
70	Элементы – металлы в природе и периодической системе Д.И. Менделеева. Д.43. Образцы металлов и их соединений, изучение их электрической проводимости. Тема творческой работы: «Роль металлов и их сплавов в современном обществе» к уроку 69	§ 47; выучить записи в тетради. Выполнение творческой работы.
71	Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов. Д.44. Модели кристаллических решеток металлов. Д.45.Теплопроводность металлов.	§ 47 (стр. 210-213), 48; задание 2,6 стр.216.
72	Электрохимический ряд напряжения металлов.	стр.217-219.
73	Электролиз расплавов солей.	Выучить записи в тетради.
74	Электролиз растворов солей.	Выучить записи в тетради.
75	Общие сведения о сплавах. Л.о.№14 Ознакомление с образцами сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»).	§ 49; задание 3 (по желанию) стр.223.
76	Коррозия металлов и методы борьбы с ней.	стр.223-226.
Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп (16 часов).
77	Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп. Д.46.Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Л.о.№15 Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений.	§ 50; выучить записи в тетради.
78	Физико-химические свойства щелочных металлов и их соединений. Д.47. Горение, взаимодействие с водой лития, натрия и кальция. Л.о.№16 Взаимодействие металлов с растворами солей.	§ 50; задание 5 стр.233.
79	Щелочные металлы и их соединения в природе и жизни человека.	стр. 231-235
80	Щелочноземельные металлы в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.	§ 51; выучить записи в тетради.
81	Физико-химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений. Д.48. Взаимодействие с водой оксида кальция. Д.49. Качественные реакции на ионы кальция и бария.	§ 51; задание 4,5 стр.240.
82	Щелочноземельные металлы и их соединения в природе и жизни человека. Л.о.№17 Ознакомление с образцами природных соединений кальция.	стр.242-243
83	Жесткость воды, способы её устранения. Д.50. Устранение жесткости воды.	§ 52; задание 2 стр.242.
84	Алюминий: физико-химические свойства, применение. Д.51.Механическая прочность оксидной пленки алюминия. Д.52. Взаимодействие алюминия с водой. Д.53. Взаимодействие алюминия с бромом, кислотами, щелочами. Л.о.№18 Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.	§ 53; решить задание в тетради.
85	Важнейшие соединения алюминия: оксиды, гидроксиды; амфотерный характер их свойств. Л.о.№19 Свойства оксидов и гидроксидов алюминия.	стр.246-247; задание 3 стр.248.
86	Железо – представитель металлов побочных подгрупп. Строение, свойства, применение. Л.о.№20 Ознакомление с образцами чугуна и стали.	§ 54; задание 3 стр.254.
87	Соединения железа (II).	§ 54 (стр. 252-254).
88	Соединения железа (III). Качественные реакции на ионы железа. Л.о.№21 Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). Л.о.№22 Качественные реакции на ионы железа. Л.о.№23 Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.	§ 54 (стр. 252-254).
89	Обобщение знаний по теме «Металлы». Биологическая роль металлов.	Решить задание в тетради.
90	Решение задач по теме «Металлы».	Решить задание в тетради.
91	Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы главных и побочных подгрупп».	Решить задание в тетради.
92	Контрольная работа №3 по теме «Металлы».
Раздел IV. Химия и жизнь (10 часов). Тема 10. Человек в мире веществ (5 часа).
93	Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды.	§ 55; задание 1 стр.259.
94	Полимеры и их значение в жизни человека. Л.о. № 24 Ознакомление с образцами полимеров и изучение их свойств.	§ 56; задание 2 стр.261.
95	Химия и здоровье.	§ 57.
96	Минеральные удобрения на вашем участке. Л.о.№ 25 Распознавание минеральных удобрений.	§ 58; задание 3,4 стр.268.
97	Практическая работа №6. Минеральные удобрения.	Ззадание в тетради.
Тема 11. Производство неорганических веществ и их применение (5 часов).
98	Понятие о химико-технологическом процессе. Д.54.Коллекция минералов и горных пород. Д.55.Слайды о химической технологии. Л.о.№26 Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты, чугуна и стали.	§ 59.
99	Производство и применение серной кислоты. Д.56.Кодограммы и динамическое пособие «Производство серной кислоты». Д.57.Модели производства серной кислоты.	стр. 272-275; выучить записи в тетради.
100	Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали.	§ 60.
101	Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта в % от теоретически возможного.	Решить задание в тетради.
102	Обобщение знаний по теме «Производство неорганических веществ и окружающая среда».

Пояснительная записка

к тематическому планированию по химии 9 класса.

Тематическое планирование «Химия-9» составлено на основе Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений под редакцией Н.Е. Кузнецовой. Издательский центр «Вентана-Граф» 2010 год (Допущено Министерством образования Российской Федерации); федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии 2004 года; обязательного минимума содержания основных обязательных программ.

Курс химии 9 класса посвящен систематике химических элементов неорганических и органических веществ и строится на основе проблемно-деятельностного подхода. Курс представлен тремя системами знаний: 1) вещество; 2) химические реакции; 3) химическая технология и прикладная химия.

В соответствии с базисным учебным планом, учебным планом школы на изучение химии в 9 классе отводится 102 часа (3 часа в неделю). Рабочая программа включает 26 лабораторных и 6 практических работ.

Учебники и учебные пособия:

Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара. Химия 9 класс. Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений под редакцией Н.Е. Кузнецовой. М., «Вентана-Граф» 2010 год.

Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана-Граф, 2005.

Разделы, темы, количество часов:

Наименование раздела, темы	Количество часов	Из них
Наименование раздела, темы	Количество часов	лабораторных работ	практических работ	демонстрационных опытов	творческих работ	контрольных работ
Повторение некоторых вопросов курса 8 класса.	2
Раздел I. Теоретические вопросы химии. Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания. Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации.	25 7 18	4 2 2	1 1	13 7 6	1 1		1 1
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения. Тема 3. Общая характеристика неметаллов. Тема 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители. Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители. Тема 6. Подгруппа углерода и ее типичные представители. Тема 7. Общие сведения об органических соединениях.	42 3 8 8 9 13	9 1 2 6	3 1 1 1	29 6 5 4 5 9	1 1		1 1
Раздел III. Металлы. Тема 8. Общие свойства металлов. Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп.	23 7 16	10 1 9	1 1	11 3 8	1 1		1 1
Раздел IV. Химия и жизнь. Тема 10. Человек в мире веществ. Тема 11. Производство неорганических веществ и их применение.	10 5 5	3 2 1	1 1	4 4
Итого:	102	26	6	57	3		3

Учитель: Баженова И.В.