01. В 1 группе периодической системы находится
1)франций 2)германий 3)полоний 4)скандий 5)европий
02. В одном периоде находятся:
1)скандий и цинк 2)цинк и кадмий 3)цинк и цирконий 4)цирконий и титан 5)кремний и титан
03. К s-элементам относятся
1)натрий и цинк 2)калий и барий 3)серебро и золото 4)магний и алюминий 5)неон и гелий
04. Набор, в котором перечислены только те элементы, атомы которых содержат четное число электронов
1)кислород, титан, стронций 2)калий, кальций, скандий 3)бор, углерод, алюминий 4)железо, кобальт, никель 5)азот, фосфор, мышьяк
05. Число нейтронов в изотопе цинка с относительной атомной массой 70 равно
1)40 2)30 3)35 4)65 5)5
06. 30 нейтронов содержится в изотопе
1)55Mn 2)65Zn 3)30Si 4)35Cl 5)36S
07. Относительная атомная масса изотопа, содержащего на третьем энергетическом уровне 11 электронов, на четвертом – 2 электрона, а в ядре – 27 нейтронов, равна:
1)40 2)14 3)38 4)29 5)50
08. Два электрона на 4s-подуровне в основном состоянии имеют
1)магний, кальций и калий 2)кальций, скандий, стронций 3)магний, кальций и стронций 4)калий, кальций, скандий 5)аргон, калий, кальций
09. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d1 имеет
1)катион титана(III) 2)катион титана(II) 3)атом скандия 4)атом аргона
5)анион хлора(-1)
10. Среди перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет:
1)бериллий 2)фтор 3)литий 4)натрий 5)магний
11. Элемент с наибольшей электроотрицательностью
1)водород 2)углерод 3)кислород 4)азот 5)натрий
12. Последовательность, в которой элементы расположены в порядке убывания значения электроотрицательности:
1)бор, углерод, азот 2)магний, кремний, алюминий 3)литий, бериллий, магний 4)бериллий, литий, натрий 5)кальций, калий, натрий
13. Электроотрицательность кальция
1)больше, чем у магния и бария 2)меньше, чем у калия и магния 3)больше, чем у калия и бария 4)больше, чем у калия, но меньше, чем у бария 5)меньше, чем у бериллия, но больше, чем у алюминия
14. Вещество, в котором атомы соединены ковалентной неполярной связью, это
1)бром 2)бромоводород 3)бромид натрия 4)гидрид натрия 5)натрий
15. Набор, в котором перечислены вещества только с ковалентной связью:
1)NaF, BeF2, HF, CaF2 2)CO2, H2O, H2, BF3 3)CH4, CaSO4, Cl2, NH3 4) N2, SO2, Ba(OН)2, LiH 5)HCl, Na, H2, Cl2
16. Два атома кислорода в формульной единице содержит
1)пероксид водорода 2)вода 3)гидроксид алюминия 4)азотная кислота 5)перманганат калия
17. Максимальное число атомов содержит в формульной единице
1)дигидроортофосфат аммония 2)карбамид 3)ангидрид уксусной кислоты 4)ацетат кальция 5)нитрат алюминия
18.Среди перечисленных веществ к сложным веществам относится
1)ацетон 2)аргон 3)ксенон 4)озон 5)радон
19. Среди перечисленных элементов к металлам относится
1)барий 2)кремний 3)гелий 4)бор 5)фтор
20. Оба вещества относятся к одному классу неорганических соединений в паре
1)NaAlO2, Na2BeO2 2)Na2ZnO2, Na2O2 3)Na2CrO4, Cr(OH)3 4) Be, Mg 5)Fe3O4, HNO3
21. Набор, в котором все вещества относятся к разным классам неорганических соединений, это
1)BaCl2, BaO, Ba(OH)2, HCl 2)BeO, BeCl2, Na2BeO2, HClO 3)Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCl3, Fe3O4 4)NaCl, NaClO, HCl, HClO 5)CuSO4, Cu2S, H2S, Cu(OH)2
22. При обычных условиях (комнатная температура, нормальное атмосферное давление) газом является
1)неон 2)сера 3)оксид серы(VI) 4)бром 5)фосфор
23. Пара, в которой оба вещества хорошо растворяются в воде, это
1)иод, иодид калия 2)бензол, хлороводород 3)аммиак, хлорид аммония 4)азот, метан 5)уксусная кислота, кремниевая кислота
24. Плотность меньше, чем пропен (при одинаковых условиях), имеет
1)сероводород 2)оксид азота(I) 3)оксид азота(IV) 4)иодоводород 5)оксид серы(IV)
25. Средняя молярная масса смеси газов равна 5 г/моль. В смеси могли находиться газы:
1)водород и гелий 2)водород и аргон 3)гелий и азот 4)азот и углекислый газ 5)неон и метан
26. Уменьшение давления в реакции CO2(газ) + C(графит) ↔ 2CO(газ)- Q
сместит положение равновесия в ту же сторону, что и
1)уменьшение температуры 2)увеличение температуры 3)увеличение массы графита 4)удаление углекислого газа 5)добавление оксида углерода(II)
27. Равновесие реакции CS2(газ) + 2H2S(газ) ↔ CH4(газ) + 4S(тверд)
смещается в правую сторону
1)добавлением метана 2)добавлением серы 3)уменьшением давления 4)увеличением давления 5)удалением сероводорода
28. Реакцией замещения является
1)Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
2)FeCl3 + Cu → CuCl2 + FeCl2
3)FeCl2 + Cl2 → FeCl3
4)FeCl2 + NH3 + H2O → Fe(OH)2 + NH4Cl
5)Fe(OH)2 → FeO + H2O
29. Реакцией замещения является
1)взаимодействие железа с хлоридом меди(II) 2)получение оксида железа(II) из гидроксида железа(II) 3)получение хлорида железа(III) из хлорида железа(II) 4)взаимодействие хлорида железа(II) с гидроксидом калия 5)взаимодействие оксида железа(II) с соляной кислотой
30. С силикатом натрия в водном растворе с образованием осадка вступает в реакцию
1)хлороводород 2)хлорид калия 3)гидроксид калия 4)сульфат бария 5)нитрат натрия
31. Реакция протекает, если смешать водные растворы
1)хлороводорода и бромида калия 2)хлорида калия и бромоводорода 3)сульфата натрия и хлорида бария 4)хлорида натрия и сульфата аммония 5)нитрата аммония и серной кислоты
32. Соль, водный раствор которой имеет кислую реакцию среды, а при обработке избытком гидроксида калия образует осадок, это:
1)хлорид аммония 2)хлорид алюминия 3)хлорид железа(II) 4)хлорид натрия 5)хлорид кальция
33. Набор, в котором водные растворы всех трех солей окрашивают лакмусовую бумажку в один и тот же цвет:
1)бромид калия, силикат натрия, бромид хрома(III) 2)карбонат калия, сульфид натрия, ацетат кальция 3)гидрокарбонат калия, хлорид железа(III), карбонат натрия 4)фторид натрия, сульфит калия, нитрат железа(III) 5)карбонат аммония, бромид серебра, сульфат магния
34. Водный раствор соли А окрашивает лакмус в красный цвет, а раствор соли В − в синий. При смешении растворов этих солей образуется осадок. Соли А и В это
1)А - хлорид бария; В - сульфит натрия 2)А - хлорид цинка; В - сульфит калия 3)А - хлорид аммония; В - сульфит калия 4)А - сульфид натрия; В - хлорид цинка 5)А – нитрат алюминия; В – карбонат кальция
35. Образовавшийся раствор окрашивает лакмус в синий цвет, если в воду добавили в молярном соотношении 1:1
1)аммиак и карбонат аммония 2)гидроксид калия и азотную кислоту 3)фторид калия и фтороводород 4)нитрат калия и карбонат калия 5)хлорат натрия и хлорную кислоту
36. При пропускании 0,75 моль сероводорода через раствор, содержащий 1 моль гидроксида натрия, в получившемся растворе
1)находится только гидросульфид натрия 2)находится только сульфид натрия 3)находятся сероводород и гидросульфид натрия 4)находятся сульфид натрия и гидроксид натрия 5)находятся сульфид натрия и гидросульфид натрия
37. Степень окисления одного из элементов равна +6 в
1)SO2 2)H2SO4 3)HNO3 4)NH4HSO3 5)CH4
38. Набор, в котором все вещества содержат атомы серы в разных степенях окисления, это:
1)NaHSO3; SCl4 2)(NH4)2SO4; SF6 3)SF4; SO2 4)Al2(SO4)3; Al2S3 5)SO3; CuSO4
39. Восстановительные свойства водорода проявляются в реакции с
1)калием 2)барием 3)азотом 4)натрием 5)кальцием
40. В реакции SO2 + KMnO4 + H2O → H2SO4 + K2SO4 + MnSO4
окислителем является атом
1)марганца 2)водорода 3)калия 4)кислорода 5)серы
41. В реакции H2S + O2 ® H2O + S
1)атом серы восстанавливается 2)атом водорода восстанавливается 3) атом водорода окисляется 4)атом серы окисляется 5)атом кислорода окисляется
42. Минимальное отношение коэффициента при восстановителе к коэффициенту при окислителе имеет реакция
1)горения в кислороде оксида углерода(II) 2)растворения цинка в соляной кислоте 3)растворения натрия в воде 4)окисления железа хлором 5)восстановления алюминия из его хлорида с помощью калия
43. При электролизе расплава гидроксида калия образуются
1)гидрид калия и кислород 2)водород, кислород и калий 3)оксид калия и водород 4)пероксид калия и водород 5)калий, кислород и вода
44. Соль, при электролизе водного раствора которой масса вещества, выделившегося на катоде, больше массы вещества, выделившегося на аноде:
1)хлорид меди(II) 2)нитрат натрия 3)сульфат калия 4)нитрат серебра
5)сульфат алюминия
45. Если в соляную кислоту поместить магний, то
1)образуются MgCl2 и H2 2)реакция протекать не будет 3)образуются MgCl2, Cl2 и H2 4)образуются MgCl2 и H2O 5)образуются MgCl2, Cl2 и H2O
46. При действии концентрированной соляной кислоты на смесь цинка и оксида марганца(IV) образуются
1)хлорид цинка 2)хлорид марганца(IV) 3)хлорид марганца(II) 4)водород 5)хлор
47. Как с гидроксидом калия, так и с соляной кислотой реагирует
1)оксид магния 2)оксид серы(IV) 3)гидроксид цинка 4)хлорид натрия 5)силикат натрия
48. Вещество Х – соль, водный раствор которой имеет щелочную реакцию среды; при добавлении к этому раствору разбавленной азотной кислоты выпадает студенистый осадок. Водный раствор вещества Х используют в качестве силикатного клея для пропитки древесины и тканей. Вещество Х:
1)силикат натрия 2)силикат кальция 3)оксид кремния(IV) 4)сульфид натрия 5)сульфид калия
49. При добавлении к водному раствору соли А щелочи образуется зеленоватый осадок, который с течением времени буреет. При добавлении к исходному раствору нитрата серебра образуется желтый осадок. Соль А
1)бромид меди(II) 2)бромид железа(III) 3)иодид железа(II) 4)хлорид меди(II) 5)хлорид железа(II)
50. Смесь солей не растворяется в воде, но растворяется в разбавленной азотной кислоте с выделением газа тяжелее воздуха. При добавлении к полученному азотнокислому раствору раствора гидроксида бария по каплям сначала выпадает осадок, который затем растворяется. Смесь состояла из солей:
1)ZnCO3, BaCO3 2)CaCO3, CuCO3 3)Cr2(SO4)3, ZnSO4 4)AlCl3, FeS 5)Be(OH)2, FeCO3
51. Набор свойств, характеризующих оксид углерода(IV):
1)горючий газ, обесцвечивающий лакмус, реагирующий со щелочами 2)негорючий газ, окрашивающий лакмус в синий цвет, обесцвечивающий бромную воду 3)растворимый в воде газ с неприятным запахом, взаимодействует с соляной кислотой 4)негорючий газ, сравнительно хорошо растворимый в воде, окисляющий при повышенной температуре магний 5)бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, восстанавливающий металлы из их оксидов
52. Нитрат кальция можно получить действием азотной кислоты на
1)хлорид кальция 2)карбонат кальция 3)сульфат кальция 4)оксид кальция 5)гидроксид кальция
53. В цепочке превращений
+ O2 + CO2
Na ——→ … ———–→ X
Х может быть
1)Na2CO3 2)O2 3)CO 4)Na2O2 5)Na2O
54. Сокращенное ионное уравнение SO32– + 2H+ → SO2 + H2O описывает молекулярные уравнения:
1)Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
2)NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O
3)CaSO3 + 2HCl → CaCl2 + SO2 + H2O
4)K2SO3 + CH3COOH → KCH3COO + KHSO3
5)(NH4)2SO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + SO2 + H2O
55. Реакция протекает и описывается сокращенным ионным уравнением вида
Me+ + Cl- → MeCl если
1)смешать растворы нитрата натрия и хлорида калия 2)смешать раствор ацетата аммония с соляной кислотой 3)к раствору нитрата серебра добавить хлорид калия 4)к раствору иодида калия добавить хлорид серебра 5)смешать раствор нитрата серебра с соляной кислотой
56. К водному раствору добавляли по каплям раствор гидроксида натрия. Первоначальный выпавший осадок белого цвета полностью растворился, а при нагревании выделился газ. Какие ионы могли находиться в исходном растворе?
1)Al3+, NH4+, NO3–, Cl– 2)Zn2+, NH4+, S2–, SO42– 3)Zn2+, Al3+, NH4+, NO3– 4) Mg2+, K+, I–, Br– 5)K+, NH4+, CO32–, HCO3–
57. В схеме А 1 ѕ® В 2 ѕ® С 3 ѕ® D 4 ѕ® Е
1, 3 − реакции соединения; 2 − реакция замещения; 4 − реакция обмена.
Данной схеме отвечает последовательность (последовательности) веществ
1)железо, бромид железа(III), бром, бромид цинка, карбонат цинка 2)оксид железа(III), нитрат железа(III), железо, хлорид железа(III), гидроксид железа(III) 3)бромид железа(II), бромид железа(III), железо, иодид железа(II), сульфид железа(II) 4)оксид железа(II), оксид железа(III), оксид алюминия, нитрат алюминия, гидроксид алюминия 5)железо, оксид железа(II,III), оксид магния, сульфат магния, ортофосфат магния
Задания по органической химии
58. Только один третичный атом углерода содержит в молекуле
1)стирол 2)диметилпропан 3)диэтилциклогексан 4)ксилол 5)триметилбензол
59. 26 σ-связей и 6 π-связей имеет в молекуле
1)нафталин 2)дифенил 3)дифенилметан 4)1,3,5-тривинилбензол 5)1,3,5-тривинилциклогексан
60. Соединения, содержащие в молекуле связь азот-углерод, это
1)пиримидин 2)динитроцеллюлоза 3)формиат аммония 4)бромид метиламмония 5)нафталин
61. Одинаковое число π-связей имеет пара веществ
1)кротоновая кислота и валин 2)целлюлоза и аденин 3)бензиловый спирт и дивинилциклогексен 4)тринитротолуол и метилметакрилат 5)глицерин и бутадиенстирольный каучук
62. Строение и состав аденина, пиридина, хлоропрена и этилата натрия характеризуется:
1)одинаковым числом атомов водорода 2)одинаковым числом σ-связей 3)одинаковой молярной массой 4)одинаковым числом атомов углерода 5)наличием в каждой молекуле атомов только трех элементов
63. Гомологом HO–CH2–CH(OH)–CH2–OH является
1)HO–CH2–CH2–CH(OH)–CH2–OH 2)CH3OH 3)HO–CH2–CH(OH)–CH(OH)–CH2OH 4)HO–CH2–CH2–OH 5)HO–CH2–CH2–CH2–OH
64. Набор, в котором перечислены только ближайшие гомологи:
1)муравьиная кислота, уксусная кислота, акриловая кислота 2)бутан, пентан, гептан 3)толуол, этилбензол, кумол 4)пропан, пропен, циклопропан 5)хлорметан, дихлорметан, трихлорметан
65. Изомеру метакриловой кислоты имеет формулу
1)CH3-CH2-CH=CH-COOH 2)CH2=CH(CH3)-COH 3)HOOC-CH2-CH2-COOH 4)CH2=CH-CO(O)CH3 5)CH2=CH-CO-CH3
66 Изомерных метилэтилпирролов существует
1)меньше пяти 2)пять 3)семь 4)девять 5)больше девяти
67. Изомерами диэтилового эфира являются
1)бутанол-1 2)метилпропанол 3)метилизопропиловый эфир 4)бутаналь 5)этиловый эфир этановой кислоты
68. Пара, в которой по отношению к уксусной кислоте одно вещество является гомологом, а другое – изомером, это:
1)муравьиная кислота и метилацетат 2)акриловая кислота и метилформиат 3)стеариновая кислота и ацетальдегид 4)масляная кислота и метилформиат 5)метилацетат и метилформиат
69. Структурное звено полиэтилена:
1)CH2=CH2 2)[–СH2-]n 3)–CH2-CH2- 4)–CH=CH- 5)[–CH2-CH2-]n
70. Полимер, в элементарном звене которого находится 15 атомов
1)капрон 2)полиметилметакрилат 3)поливинилхлорид 4)полиэтилен 5)хлоропреновый каучук
71. Общая формула гомологического ряда двухатомных фенолов:
1)CnH2n-6O 2)CnH2n-4O2 3)CnH2n-8On 4)CnH2n-6 5)CnH2n-6O2
72. В смеси этана и метаналя объемные доли газов примерно равны. Средняя молярная масса (в г/моль) этой смеси
1)находится в диапазоне от 30 до 60 2)меньше 30 3)равна30 4)равна 60 5)больше 60
73. Реакцией дегидратации является получение
1)диэтилового эфира из этанола 2)этанола из этилена 3)этанола из этилацетата 4)этилена из этана 5)этилена из ацетилена
74. Минимальная масса кислорода необходима для полного сгорания (до углекислого газа и воды) 1 моль
1) диэтилового эфира 2)диметилового эфира 3)этиленгликоля 4)метилового эфира уксусной кислоты 5)этилового эфира уксусной кислоты
75. Максимальное отношение количества вещества воды к количеству вещества углекислого газа будет в продуктах сгорания
1)нафталина 2)дифенила 3)дифенилметана 4)пурина 5)дезоксирибозы
76. Органическое вещество Х – газ, его можно получить действием спиртового раствора щелочи на 1,2-дихлорпропан. Вещество Х реагирует с бромоводородом, образуя либо монобромпроизводное, либо дибромпроизводное. Вещество Х
1)пропин 2)пропен 3)пропаналь 4)пропан 5)хлорпропен
77. Органическое вещество, реагирующее как с хлоридом железа(III), так и с гидроксидом калия, это:
1)хлорбензол 2)о-крезол 3)м-ксилол 4)бензол 5)стирол
78. В ходе реакции образуются только C2H6 и NaI, если в реакцию вступили
1)иодметан и натрий 2)иодэтан и натрий 3)этилат натрия и иодоводород 4)этилен и иодоводород 5)ацетат натрия и иодоводород
79. Взаимодействию глицина с хлороводородной кислотой отвечает схема:
1)C2H8N2 → C2H10Cl2N2 2)C2H7NO → C2H8ClNO2 3)C3H7NO2 → C3H8ClNO2
4)C2H5NO2 → C2H6ClNO2 5)C2H5NO → C2H6ClNO
80. Дипептид реагирует (на холоду) и с хлороводородом, и с гидроксидом кальция в молярном соотношении 1:1. В состав этого дипептида входят остатки:
1)цистеина и тирозина 2)цистеина и лизина 3)лизина и тирозина 4)только фенилаланина 5)фенилаланина и тирозина
81. При взаимодействии бутадиена-1,3 с бромом преимущественн образуется
1)1,4-дибромбутен-2 2)1,2-дибромбутен-3 3)1,4-дибромбутан 4)1,4-дибромбутен-1 5)1,2-дибромбутен-1
82. Пара, в которой оба вещества образуют осадок серебра при добавлении аммиачного раствора оксида серебра (при нагревании):
1)уксусная кислота и муравьиная кислота 2)этанол и муравьиная кислота 3)пропаналь и уксусная кислота 4)пропанол и муравьиная кислота 5)пропаналь и муравьиная кислота
83. В реакцию гидролиза не вступает
1)крахмал 2)целлюлоза 3)жир 4)дипептид 5)глицерин
84. В схеме
+ HBr + KOH(водн) 425 °C, катализатор Al2O3+ZnO
C2H4 ѕѕѕ® А ѕѕѕѕѕ® В ѕѕѕ—————–––ѕѕѕ® С
буквами зашифрованы
1)А – бромэтан, В – бутанол, С – бутадиен 2)А – бромэтан; В – этанол; С – бутадиен 3)А – дибромэтан; В – этанол; С – бутен-1 4)А – бромэтан; В – бутан; С – бутадиен 5)А – бромэтен; В – этанол; С – бутен-2
85. С водородом (в присутствии катализатора) реагируют
1) этилен 2) ацетальдегид 3) этанол 4) этан 5) уксусная кислота
86. Для осуществления цепочки превращений
С2H5ONa → C2H5OH → C2H5Cl → C2H5–C2H5
необходимо использовать реакции
1)гидролиза 2)гидратации 3)замещения 4)окисления хлоралкана 5)восстановления хлоралкана
87. Соединение А – кристаллическое вещество сладкого вкуса, вступающее в реакцию с гидроксидом кальция с образованием растворимого соединения В. При пропускании через раствор вещества В углекислого газа образуется осадок С и вновь вещество А.
1)А – стеариновая кислота; В – стеарат кальция; С – карбонат кальция
2)А – формальдегид; В – глюкоза; С – гидрокарбонат кальция
3)А – глицин; В – глицинат кальция; С – оксид кальция
4)А – фенол; В – фенолят кальция; С – гидроксид кальция
5)А − сахароза; В − сахарат кальция; С − карбонат кальция
88. При полном сгорании 1 моль жира образовалось 50 моль воды. В состав жира могли входить
1)остатки олеиновой, линолевой и линоленовой кислот 2)остатки только линолевой кислоты 3)два остатка линоленовой кислоты и один остаток линолевой кислоты 4)два остатка линолевой кислоты и один остаток олеиновой кислоты 5)два остатка олеиновой кислоты и один остаток линолевой кислоты
89. Набор свойств, характеризующих пропанол-1:
1)не растворимая в воде жидкость; при нагревании с концентрированной серной кислотой образует пропин; получается взаимодействием 1-хлорпропана с гидроксидом серебра
2)вещество, кипящее при более высокой температуре, чем этанол и метанол; в кислой среде реагирует с уксусной кислотой, образуя сложный эфир; получается кислотным гидролизом пропилформиата
3)вещество, кипящее при более высокой температуре, чем пропан и этанол; при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты может образовать алкен и простой эфир; получается щелочным гидролизом пропилформиата
4)жидкость, растворяющаяся в воде в неограниченных количествах; при пропускании газообразного бромоводорода превращается в 1,2-дибромпропан; получается взаимодействием оксида углерода(II) с водородом
5)жидкость со специфическим алкогольным запахом; на воздухе горит с образованием углекислого газа и воды; получается взаимодействием 2-хлорпропана с гидроксидом калия
90. В цепочке C2nH4n+2 → X → CnH2n-1ClО
первое вещество имеет относительную молекулярную массу больше 50, а последнее – меньше 90. Х - это:
1)пропионовая кислота 2)уксусная кислота 3)масляная кислота 4)этилен 5)этанол
91. Схема СnН2n+1NO2 ® Cn-1H2nClNО2 описывает
1)гидролиз сложного эфира аминокислоты в присутствии хлороводорода 2)взаимодействие аминокислоты с хлороводородом 3)взаимодействие соли аммония карбоновой кислоты с соляной кислотой 4)взаимодействие сложного эфира аминокислоты с хлороводородом на холоду 5)гидролиз дипептида в присутствии хлороводорода
92. Смесь органических веществ разделили на две равные части. Первую часть обработали избытком бромоводорода на холоду. Вторую часть нагрели с избытком гидроксида натрия. Количество израсходованной кислоты (в моль) оказалось в 2 раза меньше количества израсходованной щелочи (в моль). Состав исходной смеси мог быть:
1)2 моль пропилового эфира уксусной кислоты, по 1 моль анилина и бензола
2)2 моль изопропилового эфира уксусной кислоты, по 1 моль пиридина и толуола
3)2 моль метилпиридина, по 0,5 моль пропилового эфира пропионовой кислоты и изопропилового эфира пропионовой кислоты
4)по 1 моль пропилпиридина, изопропилпиридина и изопентилацетата
5)2 моль изопропилового эфира уксусной кислоты, по 0,5 моль этилпиридина и анилина
Комбинированные задания
93. Вещество, в котором имеется одновременно ионная и ковалентная связь, это 1)фторид серы(VI) 2)хлорид натрия 3)фенол 4)гидрид калия 5)сульфат этиламмония
94. В совокупности веществ: Cl2O7; NaOH; CH2=CH–CH2OH; CH3ONa; CH3NH2; CH2=CH–CH=CH2 больше других находится
1)оснований 2)солей 3)углеводородов 4)оксидов 5)спиртов
95. Газ, в котором массовая доля азота имеет минимальное значение, это:
1)оксид азота(II) 2)оксид азота(IV) 3)метиламин 4)оксид азота(I) 5)аммиак
96. Газы, в которых массовая доля азота меньше 50 %, это:
1)NO 2)NO2 3)CH3NH2 4)N2O 5)NH3
97. Из перечисленных реакций окислительно-восстановительной не является:
1)разложение азотной кислоты 2)образование хлорметана из метана 3)разложение гидроксида алюминия 4)гидрирование этена 5)взаимодействие алюминия со щелочью
98. Хлороводород образуется, если в реакцию вступают:
1)этан + хлор 2)хлорид натрия + уксусная кислота 3)вода + хлор 4)1,2-дихлорпропан + цинк 5)1-хлорпропан + гидроксид калия (спиртовой раствор)
99. Набор, в котором обе пары веществ могут вступать в реакцию при соответствующих условиях (растворитель, катализатор, повышенные температура и давление) между собой
1)хлор + уксусная кислота; уксусная кислота + хлороводород 2)хлор + хлороводород; хлор + серная кислота 3)серная кислота + диметиламин; серная кислота + серин 4)пиридин + хлор; пиридин + калий 5)хлор + калий; бензол + хлор
100. Набор (наборы) веществ, каждое из которых вступает в реакцию с натрием при определенных условиях (растворитель, повышенное или пониженное давление, повышенная температура, катализатор, облучение)
1)хлорид алюминия, бромметан, п-крезол 2)хлорид калия, диметиловый эфир, 1,5-диброментан 3)дифосфорная кислота, этанол, п-ксилол 4)нитрат калия, пропандиол-1,3, пропаналь 5)бром, глицерин, пирокатехин