1. Предложите методику экспериментального опре­деления количественного состава смеси порошков: железа, меди, цинка, мела, сажи и поваренной соли. В вашем распоряжении имеются вода, соляная кислота, а также все необходимое лабораторное оборудование. Составьте план определения и напишите уравнения используемых химических реакций. (IX—обл.—92.)

2. Могут ли реагировать между собой: а) бинарные водородные соединения; б) бинарные кислородные соединения; в) бинарные водородные и бинарные кис­лородные соединения? Напишите уравнения возмож­ных реакций на примере элементов 2-го и 3-го пери­одов периодической системы Д.И.Менделеева. (IX— зон.—85.)

3. Какие из предложенных смесей газов не мо­гут существовать при комнатной температуре: 1)Н₂+О₂; 2)О₂+С1₂; 3) Н₂+С1₂; 4)НС1+Вг₂; 5) НВг+С1₂; 6) СO₂+НС1; 7) H₂S+F₂; 8)N₂+O₂? Напишите уравнения реакций, возможных при иных условиях. (Каких именно?) (IX—зон.—82.)

4. В начале XX в. английский химик Вильям Рамзай проводил опыты с образцами радия. Ученый из­мерял радиоактивность образцов, когда они находи­лись в закрытом сосуде и на воздухе. Оказалось, что в первом случае радиоактивность образцов была выше. Объясните результаты эксперимента. Как повлияло открытие Рамзая на условия подтверждения и развития периодической системы элементов Д. И. Менделеева? (IХ-обл.-84.)

5. Напишите формулы названных ниже веществ, обсудите характер связей, существующих в каждом из этих соединений, и, исходя из этого, располо­жите названные вещества в порядке возрастания их температур плавления: азотная кислота, иодид бария, оксид кальция, оксид углерода (II), оксид серы (IV) и оксид углерода (IV). Какие из этих веществ могут реагировать между собой? Приведите уравнения реак­ций. (IX—зон.—87.)

6. Определите, сколько различных видов молекул воды может образоваться из природных изотопов кислорода: ¹⁶₈О, ¹⁷₈О, ¹⁸₈О — и изотопов водорода: протия Н—¹₁Н, дейтерия D—²₁Н и трития Т—³₁H. Какие отличия в физических и химических свойст­вах следует ожидать для разных видов молекул воды? (IХ-обл.-82.)

7. Газ А, образующийся при реакции с водой твер­дого вещества В, реагирует с кислородом, образуя вещества С, D и Е (относительные молекулярные массы 18, 19 и 20) с преобладанием вещества D. Газ А при реакции с натрием образует эквимолярную смесь веществ В и F, реагирующую с водой с об­разованием смеси газов А и G, после сжигания ко­торой в кислороде образуются те же вещества С, D и Е со значительным преобладанием веществ С и D. О каких веществах идет речь? Объясните течение упо­мянутых реакций. (X—обл.—89.)

8. Молярный объем (см³/моль) калия равен 45,9, рубидия — 57,8, цезия — 69,9, кальция — 26, строн­ция — 33,3, галлия — 11,8, индия — 15,7, таллия — 17,2. Определите молярный объем бария и его плот­ность. (IX—обл.—85.)

9. Масса сосуда, заполненного оксидом углерода (IV), равна 422 г (н.у.). Этот же сосуд с аргоном имеет массу 420 г. Если сосуд наполнить смесью из аргона и неиз­вестного газа Y (объемные доли газов 50%), то масса его станет равна 417 г. Вычислите массу сосуда, объем сосу­да, молекулярную массу газа Y. (IX—обл.—84.)

10. Некоторые элементы образуют кислоты, формулы которых можно записать в виде H_aЭО_b и Н_аЭ_b, причем кислотные свойства Н_аЭ_b могут быть выражены как слабее кислотных свойств H_aЭО_b, так и сильнее. Приведите несколько примеров таких пар кислот и укажите их относительную силу (XI – обл. 91)

11. Расположите вещества в порядке возрастания энергии связи Э-Э в молекулах этана Н₃С-СН₃, гидразина H₂N-NH₂, пероксида водорода НО-ОН, фтора F-F. Объясните свой выбор (Х- обл.- 88)

12. Теплота образования (Q) хлороводорода равна 92,3 кДж/моль. Вычислите возможную максималь­ную температуру и давление в замкнутом изолиро­ванном сосуде при взрыве эквимолярной смеси хлора с водородом, находящейся при нормальных услови­ях. (Считать, что газы ведут себя как идеальные. Молярную теплоемкость (С) двухатомных газов при постоянном объеме принять равной 37,6 Дж/моль • К и независимой от температуры.) Мотивируйте свой ответ. (X—зон.—90.)

13. Два кубика одинакового размера, один из ко­торых изготовлен из алюминия, а другой — из маг­ния, растворили в соляной кислоте. Объем водорода, выделившегося в первом случае, оказался в 2 раза больше, чем во втором случае. Какова плотность магния, если плотность алюминия 2,7 г/см³? (IX— зон.—88.)

14. В раствор хлороводорода с массовой долей 15% поместили цинковый шарик массой 20 г. После уменьшения диаметра шарика в два раза массовая доля кислоты в полученном растворе стала равной 10%. Вычислите массу исходного раствора соляной кислоты. (IX—зон.—86.)

15. Небольшая тонкая магниевая пластинка пол­ностью растворяется за 1 мин в большом объеме раз­бавленного раствора соляной кислоты с концен­трацией С_г Такая же пластинка растворяется за 2 мин в таком же объеме разбавленной серной кис­лоты с концентрацией С₂. За какое время раствори­тся пластинка, если растворы кислот слить вместе? (Х-ЗОН.-89.)

16. Известны многочисленные соединения метал­лов с оксидом углерода (II) состава М(СО)_Х — карбонилы. Пентакарбонил железа Fe(CO)₅ можно получить нагреванием порошка железа в атмосфере СО, а гексакарбонил вольфрама W(CO)₆ образуется в гораздо более жестких условиях, хотя связь вольфрам—угле­род более прочная, чем связь железо—углерод. Объяс­ните этот факт. (XI—зон.—82.)

17. Оксид металла X имеет в кристаллическом состоянии структуру, полностью аналогичную струк­туре хлорида натрия. Длина ребра элементарной ячей­ки по данным рентгеноструктурного анализа равна 0,438 нм. Плотность кристаллического оксида состав­ляет 5,7 г/см³. Определите, какой оксид исследовали методом рентгеноструктурного анализа. (IX—зон.— 87.)

18. Предложите варианты пространственных структур молекул и ионов состава АХ₃ и АХ₄. Из­вестно, что связь А—X полярна. Какие из структур соответствуют полярным молекулам, а какие — не­полярным? Приведите примеры молекул и ионов для этих типов структур. (IX—зон.—90.)

§ 2. Химия элементов I—III групп главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

19. Человек в сутки вдыхает в среднем 15 кг воз­духа и выдыхает газ, объемная доля оксида углерода (IV) в котором равна ~ 1%. Рассчитайте массу пер­оксида натрия, необходимого для связывания выде­ляющегося оксида углерода (IV) при десятисуточном полете одного космонавта. Какими недостатками и ограничениями обладает этот метод регенерации воз­духа? (IX—обл.—85.)

20. Получаемый в промышленности алюминий бывает загрязнен небольшим количеством натрия. Натрий понижает коррозионную стойкость и ухуд­шает механические свойства. Предложите реагент для очистки алюминия от примесей натрия, обеспечи­вающий высокую чистоту продукта. Опишите при­мерную технологию очистки, руководствуясь при этом требованиями наименьшего количества отхо­дов. Объясните, как попадает натрий в алюминий при его производстве. (X—зон.—88.)

21. Простое вещество массой 4 г, образованное элементом А, сожгли в атмосфере кислорода. Полу­ченное вещество растворили в 60 г раствора гидроксида натрия (массовая доля 20%). Определите эле­мент А, если известно, что при растворении получи­лось 96 г раствора, а массовая доля щелочи умень­шилась до 12,5 %. (XI—обл.—91.)

22. Смесь карбонатов натрия и калия массой 10 г растворили в воде и добавили в нее избыток соля­ной кислоты. Выделившийся газ пропустили через трубку с пероксидом натрия Na₂O₂. Образовавшего­ся кислорода хватило, чтобы сжечь 1,9 л водорода (н.у.). Напишите уравнения реакций и рассчитайте состав смеси. (IX—обл.—91.)

23. Почему вместе с залежами каменной соли всег­да встречаются месторождения гипса, но существу­ют месторождения гипса, не содержащие каменной соли? В верхних или в нижних частях пластов соли возможно наличие гипса? Каково происхождение этих минералов? (IX—зон.—87.)

24. Массовая доля одновалентного металла в крис­таллогидрате его сульфата составляет 14,3%. Уста­новите формулу этого кристаллогидрата и обоснуйте решение задачи. Что вы знаете о применении этого вещества? (IX—зон.—86.)

25. Газ А может быть получен реакцией бинарно­го солеобразного вещества, содержащего водород, с хлоридом элемента X (ХС1₃). Этот газ может быть использован как ракетное топливо. Он обесцвечива­ет бромную воду, при упаривании получающегося при этом раствора образуется лишь одно сухое вещество В — важный фармакопейный препарат. Относитель­ная молекулярная масса вещества В составляет 62. Конденсат, полученный при упаривании, содержит, кроме воды, еще одно соединение, дающее осадок с солями серебра. Массовая доля серебра в осадке 57,45%. Определите, о каких веществах идет речь. Могут ли существовать другие соединения с таким же качественным составом, что и соединение А? Будет ли зависеть состав продуктов реакции с бром­ной водой от концентрации брома? Плотность со­единения А 1,25 г/л. (X—зон.—86.)

26. Вещество А образуется при действии озона на твердую щелочь. При растворении 0,71 г вещества А в горячей воде получено 100 мл раствора. Если к нему добавить 400 мл раствора соляной кислоты с концен­трацией 0,0375 моль/л, то в полученном растворе кон­центрация ионов водорода станет равной 10^-2 моль/л. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в исход­ном растворе. Расшифруйте вещество А: к какому клас­су соединений оно относится? (X—зон.—91.)

27. При растворении в воде 2,0 г смеси гидридов двух щелочных металлов выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите, гидриды каких металлов были в смеси, если известно, что количества образовавших­ся щелочей относятся как 5 : 1. (IX—зон.—86.) ,

28. Навеску вещества А массой 3,8 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделились газ В и водород общим объемом 3,36 л (н.у.). При сгорании полученной смеси образовалось 3,5 г ве­щества С (оксида) с массовой долей кислорода 68,57% и 4,5 г воды. Определите вещества А, В и С. Напи­шите уравнения реакций. (XI—обл.—91.)

29. Стехиометрическую твердую смесь некоторо­го простого вещества и оксида металла поместили в трубчатую печь и при 1000 °С пропустили хлор до полного исчезновения твердой фазы. После отделе­ния избытка хлора оставшаяся газовая смесь веществ А, В и С имела относительную плотность по водо­роду 39,9. При охлаждении смеси до 600°С остались газы В и С с плотностью по водороду 43,9, а при охлаждении до 25°С — газ С с плотностью по во­дороду 14, не взаимодействующий при обычных ус­ловиях со щелочью, и твердый остаток. Определите составы в объемных долях (в %) газовых смесей при указанных температурах. Установите качественный и количественный состав исходной смеси. Запиши­те уравнения реакций. Как и при каких условиях газ С реагирует со щелочью? (X—зон.—91.)

30. Твердое вещество, полученное при длитель­ном пропускании тока водорода над 8,98 г смеси щелочного и щелочноземельного металла, внесено в 1 л воды. При этом выделилось 5,796 л газа (780 мм рт. ст., 17°С ). При добавлении к полученному рас­твору избытка раствора соды выпало 7,38 г осадка, при растворении которого в избытке раствора соля­ной кислоты выделилось 1,12 л газа (н. у.). Во втор­ом опыте, поставленном с такими же количествами веществ, к водному раствору был добавлен избыток раствора сульфата меди. Выпавший осадок был от­делен и затем прокален при температуре 150—200°С, масса остатка оказалась равной 21,1 г. Какие метал­лы были взяты для опыта? (XI—зон.—87.)

§ 3. Химия углерода и кремния

31. Перечислите основные преимущества предло­женного Д.И. Менделеевым метода подземной гази­фикации угля по сравнению с традиционной шахт­ной добычей твердого топлива. Какие угли целесо­образно подвергать газификации — содержащие мно­го или мало негорючих примесей? В каком случае газ будет обладать большей теплотворной способнос­тью — при использовании воздушного или кислородного дутья? Какой газ имеет большую теплотвор­ную способность — природный или газ, полученный подземной газификацией угля? С какой целью в угольный пласт вместе с воздухом иногда закачива­ют водяной пар? Почему нельзя применять только паровое дутье? Влияет ли на экономичность подзем­ной газификации угля удаленность потребителей по­лучаемого газа? (X—обл.—84.)

32. Некоторый металл образует два соединения с хлором, проявляя степени окисления +2 и +4. Ка­кие, на ваш взгляд, различия будут наблюдаться в физических и химических (отношение к воде) свой­ствах соответствующих хлоридов? Приведите при­меры. (X—обл.—90.)

33. Смесь оксидов углерода объемом 1 м³ (н.у.) (относительная плотность по водороду 16) пропус­тили через 56 кг 1%-ного раствора гидроксида ка­лия. Какая соль образуется и какова ее масса? (X— обл.-85.)

34. Одним из путей экономии энергетических ресурсов является использование для отопления газа, получающегося из органических отходов (навоз, опилки, щепа и т.д.) путем брожения под действием микроорганизмов. Этот газ, называемый биогазом, состоит (в объемных долях) из 65% метана, 33% ок­сида углерода (IV) и 2% азота, кислорода и серово­дорода (теплотворная способность 21 000 кДж/кг). Рассчитайте количество условного топлива (тепло­творная способность 29 000 кДж/кг), которое можно сэкономить, применяя биогаз на сельскохозяйственном предприятии, которое нуждается в 29 • 10^б кДж/сут энергии. Какова суточная потребность в биогазе? Сколько щепы и опилок потребуется для получения необходимого объема биогаза, если известно, что каждые 5 кг этих отходов дают 1 м³ биогаза? (IX— зон.—85.)

35. При обработке олова концентрированной азот­ной кислотой при нагревании образуется белый осадок. При растворении меди в концентрированной азотной кислоте и последующем упаривании с кон­центрированной серной кислотой также выпадает белый осадок, причем жидкость над осадком бесцвет­на. Объясните описанные явления. Запишите урав­нения соответствующих реакций. (IX—зон.—90.)

36. Газообразное вещество сожгли в стехиометрическом количестве фтора. Продукты сжигания рас­творили в воде. Получили раствор двух кислот сред­ней силы в мольном соотношении 1:1. Определите исходное вещество и получившиеся кислоты. Напи­шите уравнения реакций. (XI—обл.—92.)

37. Минерал А растворили в кипящем концентри­рованном растворе гидроксида натрия. Полученный раствор разбавили водой и обработали избытком со­ляной кислоты. Выпал осадок, который отделили и прокалили. Полученное твердое вещество В имеет тот же состав, что и исходное вещество А. Осадок не выпадает, если обрабатывать не соляной, а плавико­вой кислотой. Вещество В (100 г) перемешивали не­сколько часов с 1 л раствора сульфата меди с кон­центрацией 0,02 моль/л, затем раствор отделили и прибавили к нему избыток раствора КОН. Получен­ный осадок отфильтровали и прокалили. Масса про­каленного осадка составила 0,8 г. Объясните полу­ченные результаты. Что произошло бы при исполь­зовании в описанном опыте вещества А вместо ве­щества В? (X—зон.—87.)

38. Дана смесь двух бинарных соединений — алю­миния и кальция с одним и тем же элементом. При растворении навески смеси в соляной кислоте выде­лилось 3 л газа, имеющего относительную плотность по водороду 11,3. Определите качественный и коли­чественный состав исходной смеси бинарных ве­ществ. (XI—зон.—85.)

39. При смешении двух белых порошков они пол­ностью взаимодействуют при слабом нагревании, образуя смесь трех газов А, В и С в объемном соот­ношении 1 : 1 : 2 и с относительной плотностью по водороду соответственно 52, 16 и 65,6. Газы В и С — простые вещества, входящие в состав воздуха. Газ А — бинарное соединение, имеющее в своем соста­ве фтор. Расшифруйте все вещества и напишите урав­нение описанной реакции. (X—зон.—92.)

40. Бесцветное газообразное вещество X полнос­тью поглотилось при пропускании через воду. При этом выделился неокрашенный осадок Y. Для пол­ного растворения вещества Y потребовалось доба­вить к раствору 12 г 10%-ной фтороводородной кис­лоты. В образовавшемся бесцветном растворе веще­ства Z полностью растворилось 3 г карбоната кальция. При этом выделился газ, объем которого равен объему исходного газа X, а массы газов относятся как 1 : 2,36. Определите формулы веществ и напи­шите уравнения реакций. Ответ подтвердите рас­четом. (XI—зон.—91.)

41. Через раствор, содержащий 26,00 г смеси гидроксидов двух одновалентных металлов, пропусти­ли оксид углерода (IV) до образования карбонатов. При этом вступило в реакцию 16,50 г СО₂. Раствор упарили досуха и остаток прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 30,25 г. Каков со­став исходной смеси (в массовых долях), если из­вестно, что соотношение атомных масс этих одно­валентных металлов равно 3,286? (IX—зон.—85.)

42. Газ, полученный при обжиге двойной соли массой 14,72 г, занимает объем 3,9 л при темпера­туре 28 °С и давлении 770 мм рт. ст. Определите фор­мулу разложившейся при обжиге соли. Укажите про­мышленное применение минерала, образованного этой солью. (IX—зон.—91.)

43. Газ, образовавшийся при полном сгорании 745,7 мл смеси пропана и метана (740 мм рт. ст. и 22°С), может быть поглощен 49,02 мл 5,6%-ного рас­твора КОН ( плотность 1,02 г/мл). Определите объемный состав газовой смеси углеводородов, если извест­но, что раствор, полученный после пропускания про­дуктов сгорания через раствор щелочи, не образует осадка при добавлении к нему раствора хлорида каль­ция. Какой объем воздуха (н.у.) потребует для пол­ного сгорания указанной смеси? (XI—обл.—74.)

44. При нагревании фосфорной кислоты с избыт­ком хлорида натрия образуются два новых соедине­ния. Какие это соединения? Какие химические реа­кции произойдут при смешении водных растворов этих соединений с насыщенным водным раствором гидрокарбоната натрия (в каждом случае)? (X—обл.— 85.)

45. Для определения качественного и количест­венного состава смеси солей белого цвета навеску этой смеси растворили в воде. Раствор окрасил пла­мя в желтый цвет. Из раствора удалось осадить бе­лое творожистое вещество, нерастворимое в воде и кислотах, масса которого после промывания и высу­шивания оказалась равной 14,35 г. На осаждение было израсходовано 5,85 г хлорида натрия. Получен­ный после осаждения фильтрат упарили, а получен­ную соль высушили. Ее масса равна 17,0 г. При сла­бом нагревании этой соли с концентрированной сер­ной кислотой отогналась жидкость, в которой рас­творяется медь (с выделением бурого газа). Каков состав исходной смеси? (IX—обл.—85.)

46. Объясните, почему реакция хлорирования ме­тана, идущая на свету, резко замедляется в присут­ствии незначительных количеств оксида азота (II). (1Х-о6л.-89.)

47. При сгорании красного фосфора в кислороде выделяется примерно и 1,7 раза больше энергии, чем при сгорании его в хлоре. Но, для того чтобы фос­фор горел в кислороде, его надо поджечь, а в хлоре он самовоспламеняется. Объясните различия в условиях протекания реакций. Напишите уравнения реакций. (IX—зон.—91.)

48. После длительного действия на смесь, состоя­щую из 15 мл оксида азота и избытка водорода (н.у.) искрового электрического разряда, объем газовой смеси уменьшился на 15 мл (н.у.); пропускание по­лучившейся в результате этой химической реакции смеси через раствор серной кислоты к изменению объема не привело. Установите формулу оксида азо­та и напишите уравнение реакции. (IX—обл.—81.)

49. При прокаливании смеси нитратов натрия и серебра ее масса уменьшается в 1,382 раза. При этом выделяется 2,8 л газообразных веществ (н.у.). Вы­числите массовые доли солей в исходной смеси и массу твердого продукта после промывки продуктов разложения водой и высушивания. (X—обл.—89.)

50. При растворении цинка в растворе азотной кислоты неизвестной концентрации образовалась смесь двух газов, которая при низкой температуре (—5°С) может быть полностью поглощена раствором гидроксида натрия. Полученную смесь газов объемом 1,12 л (н.у.) растворили в 20%-ном растворе щелочи при температуре —5°С. Образовавшийся раствор выпарили досуха и остаток прокалили при 500 °С, после чего масса остатка уменьшилась на 0,2 г вслед­ствие выделения простого газообразного вещества. Определите состав газовой смеси в объемных долях (в %) и напишите уравнения всех реакций. (X—обл.— 81.)

51. Через 1 л смеси аммиака с кислородом про­пустили кратковременный электрический разряд. Произошла химическая реакция. Образовавшуюся смесь пробулькивали через воду до установления постоянного объема (0,2 л). Какова объемная доля аммиака в исходной смеси? Объемы всех газов из­мерены при одинаковых условиях.(Возможностью взаимодействия продуктов сгорания с исходными газами пренебречь.) (X—зон.—90.)

52. Цех синтеза аммиака потребляет в час 3*10⁵ m³ (н.у.) азотоводородной смеси. Объем смеси, цирку­лирующей в системе при постоянном давлении, со­ставляет 3*10⁴ м³ (н.у.). Объемная доля аммиака в смеси , входящей в колонну синтеза, составляет 4%, выходящей из колонны — 16%. Определите массу аммиака, получаемого за один цикл синтеза, число таких циклов в сутки и суточную производительность цеха по аммиаку. (IX—зон.—90.)

53. Рассчитайте массы 94%-ной серной кислоты и фторапатита, основной компонент Ca₅F(PO₄)₃, не­обходимые для производства 1 т двойного суперфос­фата, содержащего 55% фосфора (в пересчете на Р₂О₅). Выход продукта на каждой стадии химическо­го производства примите за 100%. Выход фторапатитового концентрата, получаемого при флотации, 65%, а содержание в нем фосфора 39,5% (в пересче­те на Р₂О₅). Степень извлечения полезного компо­нента при флотации составляет 88,4%. (X—обл.—93.)

54. Смесь двух неорганических солей разложили при нагревании без остатка. Выделившийся при этом газ для удаления паров воды пропустили через склян­ку с концентрированной серной кислотой. Получен­ный газ А имел объем 11,2 л и относительную плот­ность по водороду 22. Если газ А пропускать через трубку с твердой щелочью, то объем уменьшается в 2 раза, а плотность не изменяется. При пропуска­нии газа А через трубку с раскаленной медной струж­кой его объем не изменяется, а плотность уменьша­ется. Взаимодействие газа А с раскаленным углем приводит к увеличению объема и уменьшению плот­ности. Определите качественный и количественный состав исходной смеси солей. Запишите уравнения химических реакций. Найдите ошибку в проведении эксперимента. Все объемы газов приведены к нор­мальным условиям. (IX—зон.—89.)

55. В олеумный абсорбер в течение часа поступа­ет 3 • 10⁴ м³ газа (н.у.). Объемная доля оксида серы (VI) в этом газе составляет 10%. При входе в абсор­бер массовая доля оксида серы (VI) в олеуме равна 19%, а на выходе из абсорбера — 21,5%. Степень абсорбции составляет 40%. Какова часовая потреб­ность абсорбера в олеуме? (XI—обл.—92.)

56. При входе в контактный аппарат объемная доля оксида серы (IV) составляет 7,00%, а кислорода — 11,00%. В газе, выходящем из контактного аппарата, объемная доля оксида серы (VI) составляет 7,18%. Каков выход производимой серной кислоты (в %), если степень поглощения оксида серы (VI) состав­ляет 90%? (IX—обл.—90.)

57. Известно, что вблизи залежей сульфидных руд, например пирита, почва часто имеет кислую реакцию и относительно высокое содержание «активных» (спо­собных поглощаться корнями растений) ионов же­леза, меди, алюминия, магния и других металлов. Объясните это явление. На таких землях часто не­возможно выращивание сельскохозяйственных куль­тур. Для того чтобы сделать эти земли пригодными для земледелия, в них вводят оксид магния или гаше­ную известь, либо затопляют их на длительный срок (например, при выращивании риса). Почему эти меры оказываются при этом эффективными? Напишите уравнения происходящих реакций. (X—зон.—88.)

58. Неизвестное неорганическое вещество А содер­жит 18,55% натрия и 25,80% серы, а также кислород. При нагревании оно легко плавится и реагирует с карбидом кальция, выделяя ацетилен. При этом 1,680 г исследуемого вещества А может выделить 0,378 л аце­тилена (н.у.). Установите формулу вещества А и ука­жите, реагирует ли оно с соляной кислотой, хлором, хлоридом серебра. Если названные реакции происхо­дят, напишите их уравнения. Как в лаборатории мож­но получить вещество А? (XI—обл.—73.)

59. Минерал халькопирит содержит только медь, железо и серу. Этот минерал массой 3,68 г подверг­ли обжигу, после которого получили 3,2 г твердого остатка. Газы, образовавшиеся в результате обжига, пропустили через концентрированный раствор ед­кого натра. Масса раствора увеличилась на 2,5 г. Определите формулу халькопирита. (XI—обл.—87.)

60. Исследователь сжег в кислороде 3,8 г бесцвет­ной легкокипящей жидкости. Образовавшийся бес­цветный газ с неприятным запахом полностью по­глощен раствором щелочи. Полученный раствор ак­куратно нейтрализовали и разбавили водой до 500 мл. С избытком раствора хлорида бария полученный рас­твор образует белый осадок, полностью растворимый в соляной кислоте, с выделением газа, запах которо­го аналогичен запаху исходного газа. Полученный раствор (50 мл) обработали иодом, затем избытком хлорида бария. При этом получено 3,315 г осадка, ко­торый удалось растворить в соляной кислоте лишь час­тично: выделился бесцветный газ и осталось 2,33 г бе­лого кристаллического вещества, нерастворимого в кислотах и щелочах. Исходная жидкость при стоя-нии на свету желтеет и приобретает резкий непри­ятный запах. Опишите сущность происходящих реа­кций. (X—обл.—87.)

61. Смесь оксида серы (IV) и оксида углерода (IV) объемом 4,68 л с плотностью 2,31 г/л (температура 19 °С, давление 778 мм рт. ст.) полностью поглоще­на раствором гидроксида натрия объемом 571,5 мл (плотность 1,05 г/мл, массовая доля 2%). Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в растворе, полученном после окончания реакции. (IX—обл.— 89.)