62. Химические свойства хлора и иода, относя­щихся к группе галогенов, отличаются во многих деталях. Приведите примеры, в которых хлор и иод реагируют по-разному (или один из них не реаги­рует вообще). (X—зон.—87.)

63. Ионы CN~, SCN~, CNO~, N₃~ часто называют псевдогалогенидами. Приведите примеры, иллюс­трирующие аналогию свойств псевдогалогенов и га­логенов. (IX—зон.—88.)

64. На чашках весов уравновешены два стакана с растворами соляной кислоты. В один из них опусти­ли 4,2 г питьевой соды, которая полностью вступила в реакцию с кислотой. Какова должна быть масса железа (и г), добавляемого во второй стакан, чтобы чашки весов остались в равновесии? (IX—зон.—82.)

65. При разложении озона, находящегося в смеси с кислородом, объем смеси увеличивается на 17,5% при неизменном давлении и температуре. Затем 300 мл такой смеси (н.у.) пропустили через 200 мл раствора иодида калия в соляной кислоте. Вещества прореагировали без остатка. Определите объемную долю озона в смеси, молярную концентрацию рас­твора иодида калия и массу выделившегося иода. (IX—обл.-91.)

66. К практически бесцветному водному раствору вещества А при слабом нагревании прилили бесцвет­ный водный раствор вещества В. Полученный бес­цветный раствор вещества С имеет кислую реакцию и при дальнейшем приливании раствора вещества В приобретает окраску, образуя раствор вещества D. Если к раствору вещества С прибавлять раствор ве­щества В в избыточном количестве на холоде, окраска ослабевает, усиливаясь при нагревании. Попытка упарить раствор вещества D приводит к образова­нию окрашенных паров. Все упомянутые растворы дают осадки с раствором нитрата серебра. О каких веществах и процессах идет речь? Мотивируйте свой ответ. Приведите уравнения реакций. (IX—зон.—89.)

67. В сосуд вместимостью 2 л поместили 8 г во­дорода, 48-г кислорода и 3,5 г хлора. Смесь подо­жгли электрическим разрядом, а затем сосуд охладили до 0°С. Вычислите примерное давление в со­суде и массовые доли веществ в образовавшейся после реакции смеси. (IX—обл.—71.)

68. В газе X, полученном при взаимодействии со­ляной кислоты с диоксидом марганца и пропущен­ном через промывную склянку, содержащую 282 мл воды при 0°С, сожгли медную проволоку. Образо­вавшееся соединение растворили в воде и получили 215 г раствора, массовая доля растворенного веще­ства в котором составляет 8.7%. Вычислите, какой объем 37%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,19 г/мл) был использован для получения газа X, если в одном объеме воды в условиях опыта рас­творяется 4,6 объема газа X. (X—обл.—70.)

69. Газообразные продукты, полученные при дей­ствии избытка концентрированной соляной кислоты при нагревании на смесь хлората и бромата калия мас­сой 7,46 г, пропустили через нагретую до 600°С труб­ку, в которую помещена лодочка с металлическим оло­вом массой 15,0 г. После окончания опыта масса ло­дочки уменьшилась на 8,9 г, а в охлаждаемом прием­нике был собран некоторый объем дымящей на возду­хе жидкости. Вычислите массовую долю бромата ка­лия в исходной смеси и объясните количественные результаты проведенного эксперимента. (Предполо­жить, что все реакции протекают количественно, а растворимостью летучих веществ можно пренебречь.) (ХI-обл.-76.)

70. К 1000 мл раствора сульфата серебра прибави­ли 100 мл раствора иодида бария. При этом выпало 21,09 г осадка. К фильтрату, полученному после от­деления осадка, добавили 120 мл раствора нитрата свинца с концентрацией 0,1 моль/л и при этом по­лучили 4,61 г осадка. Вычислите концентрации (в моль/л) взятых растворов солей серебра и бария. (IX— обл.-71.)

71. Если на раствор некоторого сульфата дейст­вовать избытком раствора галогенида калия, то образуется осадок, масса которого в 1,2 раза превыша­ет массу взятого сульфата. (Предположить, что это безводная соль.) Если раствор того же сульфата обра­ботать раствором щелочи, то выпадает осадок, масса которого после слабого прокаливания в 2 раза мень­ше массы исходного сульфата. Установите, сульфат какого металла и какой галогенид были взяты для проведения исследования. Напишите уравнения про­веденных реакций. (XI—обл.—72.)

§ 7. Химия элементов побочных подгрупп

72. Перед окраской стальных изделий с них необ­ходимо удалить слой ржавчины, так как неплотная пленка ржавчины легко отстает вместе с краской. При подготовке стали к окраске используют соляную и фосфорную кислоты. В то же время перед покрыти­ем стали оловом или цинком можно использовать лишь одну из указанных кислот. Какую именно и почему? Какие добавки должна содержать кислота при этом? (X—зон.—85.)

73. Предскажите, какие реакции могут произойти при внесении порошкообразного железа в раствор хлорида железа (III). Напишите уравнения возмож­ных реакций и приведите соответствующие поясне­ния. (X—обл.—81.)

74. Известно, что металлический цинк раство­ряется в водном растворе хлорида цинка. Будет ли цинк растворяться в водных растворах хлорида ка­лия, хлорида бария, хлорида алюминия, хлорида же­леза (III)? Дайте мотивированный ответ. Напишите уравнения соответствующих реакций. (IX—обл.—91.)

75. Для фотохимических исследований потребо­валось узнать число квантов света, падающих на реа­кционный сосуд вместимостью 50 мл. Сосуд запол­нили светочувствительным раствором ферриоксала-та калия K₃[Fe(C₂O₄)₃] и облучали в течение 2 мин. Под действием света ионы Fe³⁺ восстанавливались в ионы Fe²⁺. Концентрация ионов Fе²⁺в полученном растворе оказалась равной 2,26 * 10^-5 моль/л. Сколь­ко квантов в секунду падает на реакционный сосуд, если свет полностью поглощается раствором, а кван­товый выход равен 1,25? Сколько времени потребу­ется для разложения 0,1 г ферриоксалата калия в условиях опыта? (XI—зон.—92.)

76. На смесь стружек двух металлов массой 6,4 г подействовали избытком концентрированной азот­ной кислоты. Растворился только один из металлов и выделилось 2,24 л оксида азота (II). Масса остатка составила 2,8 г. Когда на такую же навеску исходной смеси подействовали избытком концентрированной соляной кислоты, она растворилась полностью и выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Определите ме­таллы. (X—обл.—87.)

77. Бурый железняк прокалили в токе водяного газа. Образовавшееся твердое вещество внесли в раз­веденное купоросное масло. К полученному раствору постепенно добавляли жавелевую воду и каустик. Осадок, выпавший при этом, отфильтровали, про­калили и растворили в селитряном спирте. Напиши­те уравнения процессов, дав вместо старинных или тривиальных названий химических веществ совре­менные. (X—зон.—87.)

78. При прокаливании на воздухе до постоянной массы смеси нитрата меди и медной пыли уменьше­ние массы составило 45,45%. Остаток ввели в реакцию с эквивалентным количеством разбавленной серной кислоты объемом 64,5 мл и плотностью 1,14 г/см³. После охлаждения полученного раствора до О °С вы­пал кристаллогидрат массой 25,1 г. Растворимость без­водной соли составляет при О °С 12,9 г в 100 г воды. Определите количественный состав смеси. (X—зон.— 85.)

79. Одним из способов получения железного ку­пороса (семиводного кристаллогидрата) в промыш­ленности является обработка колчеданных огарков раствором серной кислоты. Помимо указанного сырья в данном способе используется порошок же­леза. Какую массу железного купороса можно полу­чить из 100 кг огарков? Вычислите, какая масса же­лезного купороса и серной кислоты (в пересчете на 100%) потребуется для этого. Состав огарков в мас­совых долях: оксид железа (III) — 45%, оксид железа (II) — 25%, сульфид железа (II) — 15%, остальные компоненты в реакциях не участвуют. Объясните назначение железного порошка. (X—зон.—88.)

80. Химический элемент X, название которого связано с характерной особенностью его соедине­ний, широко используется во многих областях хи­мии. Соединение А содержит 41,3% элемента X, а также 11,1% азота, 3,2% водорода и 44,4% кислоро­да. При нагревании соединение А бурно разлагается с образованием воды, газообразного вещества В и твердого остатка С. При прокаливании в атмосфере хлора смеси вещества С с углем образуется соедине­ние F. Это же соединение F образуется при реакции простого вещества X с хлором. Из водного раствора соединения D кристаллизуется вещество Е, в кото­ром содержится (в массовых долях) 40,57% воды, 39,92% хлора и 19,51% элемента X, причем в зависи­мости от условий выделения окраска вещества Е может быть различной. Установите, о каком элементе X и каких его соединениях идет речь. Напишите урав­нения перечисленных реакций. (XI—обл.—81.)

81. Железная руда, поступающая в магнитный се­паратор, состоит из магнетита и пустой породы (мас­совая доля железа в руде 32%). Массовая доля при­месей в полученном концентрате равна массовой доле железа в отходах. Во сколько раз повысилось содер­жание железа в концентрате, если выход последнего составил 42,4%? (IX—обл.—92.)

82. Пары летучей жидкости А пропускают через нагретую трубку. На трубке остается блестящий на­лет простого вещества X массой 58,7 мг и образуется газ В, объемом 89,6 мл (н.у.). Газ В состоит из двух элементов и имеет относительную плотность по водороду 44. При гидролизе газа В в кислой среде об­разуется смесь двух кислот С и D. Данное количест­во кислоты D при обработке избытком раствора СаС1₂ дает 468 мг осадка. На титрование этого же количе­ства кислоты D расходуется 120 мл раствора КОН с концентрацией 0,1 моль/л. Определите вещества А, В, С, D и X. Сколько раствора КОН той же концен­трации потребуется для нейтрализации полученной кислоты С? (X—зон.—91.)

83. При умеренном нагревании меди с концен­трированной серной кислотой помимо основного процесса протекает реакция, в результате которой образуется черный осадок. Это вещество при обжиге на воздухе может превратиться в два новых продук­та: твердый и газообразный — с соотношением масс 2,5 : 1. Что может представлять собой черный оса­док? Приведите уравнения соответствующих реакций. (X—зон.—80.)

84. На химическом заводе открыли старый сталь­ной баллон, содержащий смесь оксида углерода и водорода. После удаления газов на дне баллона об­наружили жидкость X. При нагревании жидкость X разлагается на простое вещество А и газ В, причем масса вещества А составляет 2/7 от массы разложи­вшейся жидкости. При достаточно длительном выдерживании на солнечном свету жидкости X образу­ется вещество Y, при этом выделяется газ В, масса которого составляет 1/14 от массы вещества X. Ука­жите вещества А, В, X и Y . Объясните образование вещества X в баллоне. Предложите строение моле­кул веществ X и Y. (XI—зон.—91.)

85. Растворимость сульфата аммония в воде в ин­тервале температур 20—90°С описывается следую­щим

уравнением:

где w — массовая доля соли в насыщенном водном растворе при температуре t °C. Вычислите, какую массу насыщенного при 26 °С раствора потребуется взять, чтобы приготовить 200 кг 4%-ного раствора соли. (IX—обл.—85.)

86. Для аккумуляторной батареи автомобиля «Жи­гули» требуется 37%-ная серная кислота. В распо­ряжении автолюбителя имеется серная кислота с плотностью 1,498 г/мл. Массовая доля кислоты в этом растворе не известна. Какой объем имеющейся кис­лоты нужно взять автолюбителю для приготовления 1 л аккумуляторной серной кислоты, если плотность 94%-ной кислоты составляет 1,831 г/мл, а зависи­мость между плотностью кислоты и ее концентра­цией приблизительно описывается уравнением d = = а+ЬС, где С — массовая доля кислоты; а и Ь — некоторые коэффициенты? (IX—обл.—92.)

87. Лаборанту для анализа принесли сильнокис­лый раствор, в котором предположительно находят­ся ионы из следующего списка: Mg²⁺, Zn²⁺, Ва²⁺, А1³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, РЬ²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Mn²⁺, Cr³⁺, SO₄^2-,S^2-, F^-, Сl^-, I^-, SO₃^2-, CO₃^2-, SiO₃^2-, ClO₃^-, Br^-. В ходе анализа в растворе были обнаружены в значитель­ных количествах четыре аниона и семь катионов (не считая Н⁺). Назовите эти ионы. (X—зон.—86.)

88. На растворение определенной навески неиз­вестного металла потребовалось 109,5 г раствора со­ляной кислоты с массовой долей 20%, при этом образовался раствор хлорида этого металла с массо­вой долей 25,7%. Какой металл был растворен? (IX— зон.—87.)

89. Осадок малорастворимых веществ при взаи­модействии водных растворов образуется в том слу­чае, когда произведение концентраций (в моль/л) ионов, находящихся в растворе, превышает опреде­ленную величину, называемую произведением рас­творимости (ПР (А_хB_у) = [А]^x * [В]^y). Раствор фторида серебра (1 мл) с концентрацией 0,001 моль/л доба­вили к 9 мл раствора хлорида кальция той же концентрации (ПР хлорида серебра 2 * 10^-10, ПР фтори­да кальция 4 * 10^-11). Произойдет ли выпадение осад­ка? Каков будет его состав? (X—зон.—87.)

90. В растворе аммонийхромовых квасцов NH₄Cr(SO₄)₂ * 12Н₂О массовая доля водорода состав­ляет 10,06%. Определите массовую долю ионов хро­ма в этом растворе. (IX—обл.—92.)

91. В раствор серной кислоты поместили желез­ный шарик массой 10 г. Через некоторое время диа­метр шарика уменьшился вдвое. Найдите массу ис­ходного раствора, если массовая доля кислоты в нем составляла 25%, а после опыта она уменьшилась в 2,5 раза. (X—обл.—84.)

92. 100 г водного раствора с массовой долей в нем питьевой соды 8,4% (при 20 °С) кипятили в течение нескольких часов. Массовая доля соды в растворе после кипячения стала 8,0% (при 100 °С). После ох­лаждения до 0°С из раствора выпало 2,8 г кристал­лов, растворение которых в избытке соляной кисло­ты привело к выделению 0,224 л газа (н.у.). Какова массовая доля соды в охлажденном растворе? (IX— зон.—88.)

93. Какая соль выпадет в осадок и какова ее мас­са, если 100 г насыщенного при 80 °С раствора суль-фатата меди охладить до 10 °С? Растворимость суль­фата меди в 100 г воды при 80 °С равна 55,8 г, а при 10°С - 17,2 г. (IХ-обл.-82.)

94. К 100 г насыщенного при 20°С раствора суль­фата магния добавили 1 г безводного сульфата маг­ния. В осадок выпал кристаллогидрат, содержащий 1,58 г безводной соли. Определите состав кристал­логидрата, если растворимость сульфата магния при 20 °С составляет 35,1 г безводной соли на 100 г воды. (IX—ЗОН.-82.)

95. Хлорид калия, используемый в качестве удо­брения, можно получить из сильвинита методом избирательного растворения. Для этой цели приме­няется насыщенный по отношению к хлоридам натрия и калия (при 25°С) водный раствор, называе­мый щелоком. Сильвинит обрабатывают щелоком, нагретым до 100°С, при охлаждении полученного раствора до 25°С из него кристаллизуется хлорид калия. Какова минимальная масса щелока, необхо­димая для извлечения хлорида калия из 1 т сильви­нита ? (Степень извлечения принять 100%) Массовая доля хлорида калия в щелоке при 25°С равна 12,5%, при 100°С — 21,5%, растворимость хлорида натрия в воде практически не зависит от температуры. По­лученным удобрением можно обработать 4,5 га паш­ни при норме внесения 35 кг/га (в пересчете на К₂О). (IX-зон.-88.)

96. К раствору, образовавшемуся при действии серной кислоты объемом 71,4 мл (массовая доля кис­лоты 39,2%, плотность раствора 1,4 г/мл) на 14 г железа, прибавили 150 г горячего раствора сульфида бария (массовая доля 33,8%) и нагрели смесь до за­вершения реакции. Вычислите массовые доли ве­ществ в растворе после окончания опыта. (IX—зон.— 92.)

§ 9. Электролиз

97. При получении соляной кислоты через водный раствор поваренной соли в течение 1 ч 36 мин 30 с пропускали электрический ток силой 100 А. Газ, выде­лившийся на катоде, сожгли в газе, образовавшемся на аноде, и продукты поглотили в 200 мл воды. К кон­цу эксперимента масса раствора составила 316,5 г. Сколько времени нужно вести электролиз в этих усло­виях, чтобы получить 1 кг соляной кислоты с массо­вой долей 0.352? В каком объеме воды нужно осущест­влять поглощение? (X—зон.—89.)

98. Среди определенной части населения практи­куется использование для лечения так называемой «живой» и «мертвой» воды. Эти будто бы целебные воды получают путем электролиза обычной питье­вой воды с применением электродов из нержавею­щей стали и брезентовой диафрагмы. Каюте процес­сы происходят при таком электролизе? В каких случаях вода, получаемая в анодной области, может быть сильно ядовитой? Чем можно объяснить наблюдаю­щееся изредка антисептическое действие «живой» и «мертвой» воды? В чем состоит опасность попыток лечения «живой» и «мертвой» водой? (X—зон.—85.)

99. Через раствор серной кислоты в течение 10 мин пропускали электрический ток силой 625 мА. Объем собранного на катоде газа составил 46,5 мл (при тем­пературе 21 °С и давлении 743 мм рт. ст.). На основа­нии этих данных определите заряд электрона, если выход по току равен 1. (X—зон.—88.)

100. В результате электролиза 130 мл раствора ни­трата меди (массовая доля 25,6%, плотность 1,25 г/мл), проведенного с использованием угольных электродов, на аноде выделилось 3,36 л газа (н.у.). По окончании электролиза электроды были оставлены в образовав­шемся растворе до прекращения изменения их массы. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в образовавшемся растворе.(Выделением газов на като­де пренебречь.) (X—зон.—90.)

101. Водный раствор смеси двух хлоридов А и В подвергли электролизу с разделенным катодным и анодным пространством. На катоде и на аноде пос­ле окончания электролиза солей выделились газы в объемном соотношении 2:1. Эти газы смешали на свету. В составе полученного продукта была обнару­жена соль А в количестве, равном исходному. Опре­делите качественный состав смеси солей А и В и их мольное соотношение, если известно, что раствор, содержащий 5,85 г соли В, при обработке избытком нитрата серебра может дать 14,35 г осадка. (X—зон.— 88.)

102. Концентрированный водный раствор хлори­да металла подвергается электролизу в электроли­зере без диафрагмы с инертными электродами. Ока­залось, что соотношение между массами образовав­шегося осадка и выделившегося газа равно соотно­шению между числом молей образовавшихся и прореагировавших веществ и составляет 1,65. После за­вершения электролиза в растворе остается только вода, а в осадке не содержатся оксиды и отсутствует хлор. Установите формулу хлорида металла. Рас­считайте состав осадка и газа в мольных долях. Вы­числите выход металла. (X—зон.—91.)

103. В стакан с водой на нити в горизонтальном положении подвесили сварной стержень. Одна часть этого стержня (по отношению к нити подвеса) же­лезная, другая — серебряная. Как будет меняться по­ложение стержня после добавления в стакан раствора сульфата меди (II)? Объясните причину ожидаемого эффекта. (XI—зон.—93.)

104. В раствор хлорида меди поместили два элек­трода и пропустили ток (сила тока 2 А). На одном из электродов выделился металл массой 1 г. Общий рас­ход электроэнергии при этом составил 1,59 Вт*ч. После помещения в такой же раствор других элек­тродов и подключения напряжения значение силы тока оказалось такое же, как и в первом опыте. Че­рез некоторое время на одном из электродов снова выделился металл массой 1 г, а общий расход элек­троэнергии при этом составил 0,65 Вт • ч. Чему будут равны практические потенциалы разряда и образо­вания ионов в описанных опытах, если выход по току равен 0,95? (Разложением воды пренебречь.) После опытов в растворах новых ионов обнаружено не было (IХ-респ.-93.)

105. В U-образную трубку налили раствор хлори­да калия, содержащий небольшое количество фенол­фталеина. В одно колено трубки поместили медную пластинку, в другое — железную и соединили их проводником. Через некоторое время у одной из пластинок появилось малиновое окрашивание. Об­судите, около какой из пластинок появилось это окрашивание. Как изменится результат опыта, если раствор хлорида калия заменить раствором хлорида алюминия? (XI—респ.—65.)

106. Через герметическую «бомбу», полностью за­полненную подкисленной водой, пропустили посто­янный электрический ток. Какое давление развилось бы в «бомбе», если бы вода была бы совершенно несжимаемой, а стенки «бомбы» были бы достаточ­но прочными и нерасширяющимися? (X—респ.—65.)

107. Металлическую пластинку размером 10х 10 см требуется покрыть с обеих сторон равномерным сло­ем металлического никеля толщиной 0,05 мм. Вы­числите, какое время придется пропускать через рас­твор, в который погружена пластинка, электричес­кий ток (сила тока 2 А), если принять, что плотность металлического никеля равна 8,9 г/см³, а выход ме­талла по току составляет 90%. (X—обл.—67.)

108. При электролизе (сила тока 8 А) в течение 1 ч 10 мин 5%-ного раствора хлорида калия (плот­ность раствора 1,05 г/мл) объемом 100 мл на аноде, изготовленном из инертного материала, выделилось 2,34 л газов. Вычислите массовые доли растворенных веществ в образовавшемся после электролиза рас­творе. (XI—респ. —76.)

109. При электролизе водного раствора сульфата кобальта (II) на катоде выделяется металл и неболь­шой объем водорода. Если же приготовить насыщен­ный раствор той же соли в 40%-ной серной кислоте и подвергнуть его электролизу, то выделения метал­ла на катоде не наблюдается. При отборе пробы из анодного пространства и охлаждении ее до О °С из раствора выделяются синевато-зеленые кристаллы, массовая доля кобальта в которых 16,2%. Установи­те возможную формулу этих кристаллов и напишите уравнения процессов электролиза сульфата кобаль­та (II) в нейтральной и сильно кислой среде. (X— респ.—76.)

110. Поскольку луч света представляет собой элек­тромагнитную волну, то при попадании из одной среды в другую он преломляется. Так, любая жид­кость преломляет световой луч, когда он попадает в нее из воздуха. Чем плотнее жидкость или раствор, тем сильнее лучепреломление. Коэффициент прелом­ления является индивидуальной характеристикой чистых веществ. Его легко измерить с помощью не­сложного оптического прибора — рефрактометра. Как вы думаете, одинаков ли коэффициент преломления света для жидких углеводородов ряда метана? Пред­ложите способ измерения концентрации раствора с помощью рефрактометра. (X—обл.-—91.)

111. Газообразный углеводород сожгли в избытке кислорода. При этом число молей в системе не из­менилось. Найдите формулу углеводорода. (XI—обл.— 85.)

112. На промышленном предприятии произошла утечка ацетилена. Для определения взрывоопаснос­ти получившейся ацетиленовоздушной смеси 20 л ее пропустили через подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. В результате 11,3 г пер­манганата восстановилось. Опасна ли концентрация ацетилена в воздухе, если такие смеси взрываются при содержании ацетилена в интервале 2,0—81% (в объемных долях)? (XI—обл.—84.)

113. При взаимодействии с водой 1 моль одного из карбидов магния образуются 22,4 л (н.у.) смеси двух изомерных газообразных углеводородов и ги­дроксид магния. Оба газообразных продукта реакции взаимодействуют с водой в присутствии соответст­вующих катализаторов по типу реакции присоеди­нения без разрыва цепи атомов углерода, образуя ацетон. Установите формулу карбида магния. Напи­шите уравнения реакций. (XI—обл.—72.)

114. Представьте себя директором завода, выпус­кающего продукты переработки нефти. Внезапно вы получаете задание: в короткий срок организовать производство хлорбензола. Какое оборудование и сырье надо дополнительно заказать? (XI—обл.—87.)

115. Углеводород, содержащий 14,28% водорода, имеет плотность паров 2,14 г/л при температуре 27°С и давлении 940 мбар. Что это может быть за углево­дород? (XI—обл.—72.)

116. Газообразный насыщенный нециклический углеводород объемом 224 мл (н.у.) сожгли и продук­ты растворили в 1 л известковой воды с массовой долей 0,148% (плотность 1,0 г/мл). При этом было получено 1,0 г осадка. Определите молекулярную формулу углеводорода. (XI—обл.—85.)

117. А. Е. Фаворский в 1887 г. провел следующие исследования:

а) при взаимодействии 2,2-дихлорбутана с порош­кообразным КОН образовался углеводород состава С₄Н₆, который при обработке аммиачным раствором оксида серебра дал серебряное производное;

б) при обработке 2,2-дихлорбутана спиртовым рас­твором щелочи образовался углеводород того же со­става, но не вступающий в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра. Дайте объяснение этим явлениям. (XI—зон.—85.)

118. Образец смеси газообразных алкана и алкена неизвестного состава объемом 11,2 л (н.у.) полнос­тью обесцветил 1000 г бромной воды (массовая доля брома 3,2%). При этом образовалось 21 мл тяжелой жидкости с плотностью 1,93 г/мл. Газ, не поглотив­шийся бромной водой, был сожжен в избытке кис­лорода. Образовавшийся при сожжении углекислый газ полностью прореагировал с 300 мл раствора ги­дроксида калия с концентрацией 3 моль/л, причем полученный в результате реакции раствор не спосо­бен больше химически связывать углекислый газ. Установите формулы исходных углеводородов и их объемные доли в смеси. (X—обл.—90.)

119. Представьте себе, что вы имеете все возмож­ные изомеры углеводородов состава С₄Н₆. Каждый из изомеров последовательно обработан водородом в присутствии катализатора (мольное сотношение С₄Н₆: Н₂ = 1 : 1), затем бромоводородом и, наконец, избытком водного раствора щелочи. Сколько хими­ческих соединений может быть получено в резуль­тате этих превращений, если предположить, что все реакции могут быть проведены количественно? (XI— обл.-73.)

120. Смесь двух предельных газообразных углево­дородов (при 20°С ), имеющая относительную плот­ность по водороду 15, реагирует с хлором на свету и образует смесь только двух монохлорпроизводных. Определите качественный состав смеси и объемные доли компонентов. (X—зон.—92.)

121. Один из изомеров гексана при хлорировании образовал три монохлорпроизводных. В составе вы­сококипящей фракции продуктов хлорирования ме­тодом газожидкостной хроматографии было обна­ружено не менее восьми дихлорпроизводных. Уста­новите структуру исходного гексана. (XI—зон.—92.)

122. В реакционной смеси, полученной при дейст­вии хлора на некоторый углеводород X , были обна­ружены четыре хлорсодержаших органических веще­ства, относительная плотность паров которых по воз­духу при температуре 423 К и давлении 1,17- 10⁵ Па оказалась одинаковой и равной 3,67. Установите струк­турную формулу углеводорода X. (X—обл.—90.)

123. Взаимодействие спиртовой щелочи с 3,3-ди-хлорпентаном при нагревании приводит к получе­нию после перегонки жидкости состава С₅Н₈, пока­затель преломления которой существенно зависит от температуры проведения реакции. Каким строени­ем, включая пространственное, могут обладать мо­лекулы, входящие в состав этой жидкости? Моти­вируйте свой ответ. (X—зон.—92.)

124. Два углеводорода, каждый из которых содер­жит по 85,7% углерода, при взаимодействии с хло­ром образуют вещества, содержащие по 46,4% хлора каждое. При реакции с бромом образуются вещест­ва, содержащие по 79,2% брома. Определите струк­турные формулы исходных углеводородов. Запиши­те уравнения реакций. В одинаковых ли условиях проводили реакции с галогенами? (X—обл.—93.)

125. Бесцветная легколетучая жидкость, воспла­меняющаяся на воздухе, взаимодействует в эфирном растворе с третбутилхлоридом. В результате этой реа­кции образуются углеводород предельного ряда и бинарное неорганическое соединение с массовой долей хлора 52,2%. Предельный углеводород при бромировании на свету дает только одно монобром-производное. Определите, о каких веществах идет речь в задаче, и напишите уравнения соответствую­щих реакций. (X—зон.—91.)

126. Неорганическое соединение А с массовой долей кальция 62,5% реагирует с жидкостью В, об­разуя газ С. Этот газ при нагревании под давлением в присутствии катализатора образует жидкость D, от­носительная плотность паров которой по водороду равна 42. При длительном кипячении жидкости D с раствором серной кислоты (массовая доля 0,5), об­разуется жидкость Е, относительная плотность па­ров которой по водороду равна 39. Определите, о каких веществах идет речь, и приведите уравнения описанных реакций. (XI—зон.—89.)

127. Смесь двух изомерных углеводородов массой 13,6 г была пропущена через водный раствор, содер­жащий ионы ртути (при этом объем смеси не изме­нился), а затем после осушки была подвергнута ка­талитическому гидрированию. При этом поглотилось 8,96 л водорода и выделилось 11,8 ккал теплоты. Выполненный в лаборатории анализ показал, что объемное соотношение компонентов в исходной смеси равно 1:1. Верно ли был выполнен анализ? Теплота гидрирования концевой двойной связи составляет 30 ккал/моль, неконцевой двойной связи — 28 ккал/моль, тройной связи — 70 ккал/моль. (X— зон.—92.)

128. При взаимодействии алкенов с подкислен­ным раствором перманганата калия при нагревании происходит расщепление двойной связи с образова­нием продуктов окисления. Как количественно за­висит мольное соотношение (перманганат : олефин) от строения углеводородов? Проведите общий ана­лиз и проиллюстрируйте полученный результат на примере окисления изомерных олефинов состава С₅Н₁₀. (XI-зон.-89.)