Сдайте работу учителю на проверку

8 баллов

УЭ№3 (15 мин.)

Цель: самостоятельно изучить соединения фосфора, их физические и химические свойства.

1. Прочитайте стр. ] 38-139. Изучите в опорном конспекте блок «Соединения фосфора»

2.Какие соединения фосфора наиболее устойчивы? 2 балла

3.Какими физическими свойствами обладает оксид фосфора (V)? Кислотные или основные
свойства он проявляет? Что это значит? 4 балла

4Напишите уравнения реакций Р2О5 с основным оксидом, с водой, со щелочью.

5 баллов 5.Почему ортофосфорная кислота образует три вида солей? Приведите примеры.

4 балла
6. Изучить на стр. 140 «Качественная реакция на фосфат-ион»

Повторить правила техники безопасности при работе с реактивами.
Выполнить лабораторный опыт №8 на стр. 141.
Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Сверить по опорному конспекту. Оценить свою работу. 4 балла

УЭ№4 (8 мин.)

Цель: самостоятельно изучить круговорот фосфора в природе и применение фосфора и его соединений (стр. 140-141)

1 Почему фосфор называют «элементом жизни и мысли»? 5 баллов

2. Что является источником фосфора для человека? 2 балла
З.Где применяется фосфор и его соединения? 4 балла
4. Как осуществляется круговорот фосфора в природе? 4 балла

УЭ№5

Подвести итоги. Достигли ли вы цели?

Подсчитайте количество набранных баллов и поставьте оценку за урок. Критерии оценки

Количество баллов	Оценка
50-66	5
35-49	4
25-34	3
До 24	2

Опорный конспект

I.Строение атома фосфора

1.В ядре атома Р : 15 протонов, 16 нейтронов.

На трех энергетических уровнях содержится 15 электронов, на внешнем уровне - 5 электронов.

2.-3, 0, +3, +5.

3.Окислительными - с металлами: Р° + Зе = Р^-3

Восстановительные - с неметаллами (с большей электроотрицательностью): Р°- 5е = P⁺⁵

4.Окислительные свойства больше выражены у азота, так как радиус атома азота меньше, и он

обладает большей электроотрицательностью.

II.Свойства фосфора

Физические свойства.

Фосфор - твердое белое вещество, существует в виде нескольких аллотропных модификаций: Белый - Р₄, t _|1Л = 44 С, активен, ядовит, на воздухе окисляется, при нагревании до

280 С без доступа воздуха превращается в красный фосфор;

Красный - устойчив, неядовит, на воздухе не окисляется. При нагревании без доступа

воздуха превращается в белый.

Черный - похож на графит (жирен на ощупь), полупрводник. Получают из белого при

нагревании под давлением.

Химические свойства.

Фосфор - восстановитель.

4Р + 50₂(изб)= 2Р₂0₅ 4Р + 30₂(недост.) = 2Р₂0з

2Р + 5С1₂= 2РС1₅ 2Р + 3 S =P₂S₃

Фосфор - окислитель:

2Р + 3Mg = Мg₃Р₂

Соединения фосфора.
Р2О5- кислотный оксид, а значит, реагирует с водой, с основными оксидами, с основаниями:
Р₂0₅+ Н₂0 = 2НР0₃ Р₂0₅+ ЗН₂0 = 2Н₃Р0₄

ЗСаО + Р₂0₅=Са₃(Р0₄)₂

6NaOH + P₂0₅= 2Na₃P0₄+ ЗН₂0
6Na' +6QH+ P₂Q_S= 6Na⁺ + 2Р0₄^3-+ ЗН₂0
Три ряда солей ортофосфорной кислоты:
Na₃P0₄ Na₂HP0₄ NaH₂P0₄