ОҚУ-Әдістемелік кешен

3.8 Бейорганикалық химия курсы бойынша студент білімін бақылау кестесі

№	Бақылау түрі	Ұпай	1 кредит					2 кредит					3 кредит
1	Аптасы		1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
2	Реферат	2													*			2
3	Зерт. жұмыс (рұқсат алу, орындау, қорғау)	1	*	*	*	*	*	*	*	*	*	*	*	*	*	*	*	15
4	Бақылау жұмысы	1		*	*	*		*	*	*	*		*	*	*			10
5	Курстық жұмыс	3														*		3
6	Межелік бақылау	10					*					*					*	30
7	Емтихан	40																40
8	Семестр бойынша барлығы																	100

4. Курс саясаты

Пәнді оқу барысында студентке қойылатын талаптар мен нұсқаулар:

сабаққа кешікпеу;
сабақ үстінде ұялы телефондарды өшіріп қою;
босатқан сабақтарды оқытушы белгілеген уақытта қайта орындау;
тапсырманы орындамағанда немесе уақытында өткізбегенде қорытынды баға төмендетіледі;
бақылау жұмыстары мен тест тапсырмаларын оқытушы сабақ үстінде таратып береді;
оқу процесінде студент белсенді қатысуы керек;
әрбір сабаққа міндетті түрде әзірленді;
емтиханда көшіруге болмайды;
курстастары мен оқытушыға сыйластық төзімділігін таныту;
студенттің адамгершілік кодексін сақтау.

ІІ ПӘН БОЙЫНША ОҚУ-ӘДІСТЕМЕЛІК МАТЕРИАЛ
2.1 Курстың тақырыптық жоспары

Кредит саны 3

№	Модуль	Тақырып аты	Сағаттарды бөлу
№	Модуль	Тақырып аты	Дәріс	Зерт.ж	СОӨЖ	СӨЖ
1	І	Бейорг. Химияға кіріспе	0,5
2		Сутегі, оттегі	1	2	3	3
3		7 негізгі топ р -элементтері	2	4	6	6
4		6 негізгі топ р-элементтері	2	4	6	6
5		5 негізгі топ р элементері	2	4	6	6
6	ІІ	4 негізгі топ р- элементтері	1	4	5	4
7		3 топ р -элементтері	1	2	3	3
8		1-2 топ s-элементтері	1	2	3	3
9		3-5 топ d-элементтері	1	2	3	3
10	ІІІ	6-7 топ d-элементтері	2	2	4	4
11		8 топ dэлементтері	0,5	2	3	3
12		1-2топ d-элементтері	1	2	3	3
13		f-элементтері	-	-	-	1
14		Барлығы	15	30	45	45

2.2 Элементтер химиясы бойынша дәріс тезистері.

Сутегі.

Табиғи сутегінің үш изотопы бар олар: протий, дейтерий және радиоактивті тритий. Сутегі бейметалл. Түссіз, иіссіз, қиын қысылатын газ. Суда аз ериді, ал органикалық еріткіштерде жақсырақ ериді. Металдармен хемосорбцияланады (Fe, Ni, Pt, Pd). Күшті тотықсыздандырғыш, жоғары температурада металдармен, бейметалдармен, металл оксидтерімен әрекеттеседі. Әсіресе атомарлы сутегінің тотықсыздандырғыш қасиеті жоғары.

Сутегіні зертханада алу:

Zn + H₂S0₄= H₂ + ZnS0₄

Өндірісте алу:

H₂0+ 2C_(кокс)= C0 + H₂

H₂O +CO= CO₂ + H₂

Сутегінің химиялық қасиеттері:

Н₂=2H⁰

Н₂+F₂=2HF

Н₂+Сl₂=2HCl

Н₂+Е₂=2НE

2Н₂+О₂=2Н₂O

Н₂+S= Н₂S

3Н₂+N₂=2NH₃

2Н₂+C_(кокс)=CH₄

Н₂+2C_(кокс)=C₂H₂

Н₂+2Na=2NaH

Н₂+Ca=CaH₂

4Н₂+(Fe^IIFe₂^III)O₄=3Fe+4Н₂O

Н₂+Ag ₂SO4=2Ag+H₂SO₄

(2000-3500⁰C)

(-250⁰С-ден бөлме тем.дейін)

(бөлме темп. жарықта жағу)

(E=Br, I; 350-500⁰C, кат. Рt)

(ауада жағу 550⁰ С)

(150-200⁰C)

(500⁰C, p, кат. Fe)

(600⁰C, p, кат. Pt)

(1500-2000⁰ C)

(300⁰ C)

(500-700⁰ C)

(570⁰ C жоғары)

(200⁰ C жоғары)

<предыдущая страница | следующая страница>

Ұпай

Аптасы